Kali clorat

Rất thường nó là một chất gọi là kali clorat muối, một nhà hóa học có tên là Pháp - Berthollet, người mở clorat kali, công thức trong đó được ghi lại như KClO3. Berthollet trong các thí nghiệm của họ nhận được tài liệu do tác động của clo trong dung dịch kiềm ở nhiệt độ cao trong thời gian phản ứng. Theo kết quả của phản ứng này đã thu được kali clorua, kali clorat và ba phân tử nước. Nếu chúng ta phân tích công thức của chất, nên chú ý đến những gì bertoletova muối rất giàu oxy.

Bên ngoài bertoletova muối là một tinh thể không màu trong đó có một mật độ 2,32 gam mỗi centimet khối tại một 356oS nhiệt độ bắt đầu tan chảy và ở 400 ° C - phân hủy. Độ tan của chất là 3,25 gram mỗi trăm gram một dung dịch nước ở nhiệt độ từ 0 ° C. Với sự gia tăng nhiệt độ hòa tan của kali clorat tăng là tốt.

Với nhiệt độ nóng đủ nó là rất dễ dàng để "chia tay" nguyên tử oxy có thể được hiển thị bằng một phương trình như: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Thông thường, đối với kali clorat được phản ứng, trong đó khí clo được thông qua dưới áp suất không khí buộc phải thông qua một giải pháp nhiệt độ cao kali - hydroxit hoặc cacbonat.

Trong phản ứng với hydroxit, suối clo được định hướng thông qua một dung dịch kali hydroxit 30%, và khi được sử dụng như một cacbonat lọc hành vi đó tập trung vào một mức độ 45% dung dịch kali cacbonat.

Điều quan trọng là trong quá trình hoạt động này kết quả tinh chất không làm tắc nghẽn do đó các đường dẫn khí chở nên cung cấp sử dụng trong alonzha phản ứng.

Sau đó, kali clorat, thu được ở dạng tinh thể nên được lọc qua len thủy tinh và khô tốt. Nó nên tránh trong việc sử dụng các vật liệu giấy công nghệ lọc vì bertoletova muối có thể phản ứng với các chất xơ chứa trong bài báo, và gây ra một vụ nổ.

Có rất nhiều cách thông qua đó bạn có thể nhận được muối kali clorat. Chúng tôi mô tả một số trong số họ.

Cờ Flask Wurtz 5-10 gram permanganat, và sau đó sử dụng một cái phễu mà trước đây đã cần thiết để chèn một bình bằng dung dịch, sự bùng nổ của khoảng 30-70 mm của axít clohiđric đậm đặc. Better thường làm nhỏ giọt, vì theo cách này quy định một cách hiệu quả hơn bằng cách tốc độ hình thành của clo trong phản ứng.

Nhận kali clorat bằng phương pháp điện và có thể. Với mục đích này một giải pháp tập trung bình thường muối bị phân hủy dòng điện. Phản ứng này được thực hiện như sau. Phải mất một số tiền nhất định của muối, các thô phi i-ốt và tốt nhất. Chất lượng của các thiết bị sử dụng bởi hai điện cực graphite, thủy tinh, dây điện, một cốc thủy tinh, bình không đáy Wurtz. Dây điện kết nối với bước xuống biến áp thông qua một bộ chỉnh lưu có thể chuyển đổi AC để DC. Điện được tiến hành ở nhiệt độ dung dịch 70 - 80 độ.

Phản ứng tạo thành kali clorua, mà là nhiều hơn nữa hòa tan trong nước hơn bertoletova muối. Do đó, sau khi quá trình phản ứng, kali clorat lắng đọng trên các bức tường của tàu và kali clorua được hòa tan trong nước.

Khi thực hiện các thí nghiệm khác nhau và phản ứng với các chất cần thiết phải chú ý đến thực tế là hỗn hợp, đặc biệt là với các vật liệu hữu cơ - cực kỳ bùng nổ, cũng như "nhạy cảm" để đối phó với tất cả các loại đấm, tiếp xúc với nhiệt độ cao. Trong số các hoạt chất nhất mà phản ứng với muối clorat bao gồm lưu huỳnh, antimon, carbon đen thông thường, phốt pho đỏ, thậm chí đường và tinh bột.

Một mối nguy hiểm đặc biệt là kali perchlorate - Kali Perchlorate. Hợp chất này có một vụ nổ rất mạnh mẽ, vì vậy được sử dụng như một "phương tiện làm việc" trong lựu đạn, đạn và mìn. Khi kéo dài thời gian lưu trữ, hợp chất này một cách tự nhiên có thể đốt cháy.