Thủy phân khái niệm. đặc điểm số của quá trình: quá trình thủy phân liên tục và mức độ của quá trình thủy phân

Bởi quá trình thủy phân của muối là có nghĩa là phản ứng giữa các phân tử nước và các phân tử của các muối hòa tan. Theo kết quả của một phản ứng như vậy được hình thành little- hợp chất phân ly. Quá trình này có thể xảy ra không chỉ với muối, nhưng trong trường hợp của sự hiện diện trong nước các chất hòa tan khác - carbohydrate, protein, chất béo, hoặc este. Số lượng, phản ứng hai đại lượng được sử dụng - mức độ thủy phân (β) và muối thủy phân không đổi (K [i]).

Phản ứng thường được quan sát thấy sự thay đổi trong các axit giải pháp ban đầu. Thay vì các dung môi hữu cơ (nước) có thể được sử dụng một dung môi của loại khác. Tuy nhiên, trong trường hợp này phản ứng giữa dung môi và muối được gọi là solvolysis.

Điều quan trọng là phải biết rằng tham gia vào quá trình thủy phân của chỉ những muối mà có nguồn gốc từ các thành phần của bazơ yếu và axit. Muối có nguồn gốc từ axit và bazơ mạnh, phản ứng thủy phân không được tiếp xúc.

Để đặc trưng cho toàn bộ dòng chảy quá trình, sử dụng một định nghĩa đặc biệt - mức độ thủy phân (β). Mức độ thủy phân xác định tầm quan trọng tương đối của nồng độ phân tử thủy phân (C [thủy lực]) với bản gốc (source) có nồng độ muối hoà tan (C [ref.]). Về mặt toán học này có thể được biểu diễn bằng phương trình sau: β = C [thủy lực] / C [ref.].

Mức độ phản ứng phụ thuộc vào ba yếu tố:

- bản chất của các ion tạo nên muối;

- nồng độ muối của các ion;

- Nhiệt độ dung dịch.

Mức độ thủy phân có xu hướng tăng với giảm hằng số phân ly của axit yếu hoặc cơ sở, cũng như giảm mức độ nồng độ muối và nhiệt độ tăng.

Phản ứng có thể xảy ra ở mức độ đáng kể chỉ trong các dung dịch loãng. Do đó, nếu giá trị của C [H20] có giá trị xấp xỉ liên tục, sau đó nó trở thành có thể để tính giá trị phái sinh K [i] (hoặc thủy phân liên tục). Tùy thuộc vào các tính chất tương đối của axit và bazơ mà từ đó các muối được hình thành, quá trình thủy phân có thể xảy ra bởi một trong ba phương án, và do đó một quá trình thủy phân muối liên tục được tính cách khác nhau.

Thủy phân của muối mà có nguồn gốc phần của một axit mạnh và một bazơ yếu (hay còn gọi là quá trình - bởi cation thủy phân)

thủy phân liên tục được xác định theo công thức sau: K [i] = K [W] / K [căn cứ], trong đó K [W] - kết quả của sản phẩm ion nước (C [H] + C [OH (-)]).

Từ biểu thức hằng số thủy phân có thể thấy rằng với sự sụt giảm tại các cơ sở buộc sự gia tăng các giá trị của các hằng số của quá trình thủy phân và, do đó, mức độ thủy phân. Đổi lại, mức độ thủy phân có xu hướng tăng với giảm sức mạnh cơ bản và mức độ tập trung của các muối trong dung dịch. Tăng nhiệt độ phản ứng cũng làm tăng hằng số thủy phân và giá trị cao hơn mức độ thủy phân.

Thủy phân của muối đó là dẫn xuất của một cơ sở vững mạnh và một axit yếu (quá trình còn được gọi - thủy phân của các anion)

Thủy phân liên tục được tính theo công thức sau: K [i] = K [W] / K [axit] trong đó giá trị K [axit] - là phân ly liên tục cho các axit yếu.

Thủy phân của muối đó là dẫn xuất của một bazơ yếu và một axit yếu (tên khác - thủy phân của các cation và anion)

Trong trường hợp này, quá trình thủy phân giá trị không đổi sẽ được xác định phân ly liên tục của bazơ yếu và axit yếu. Nó được tính bằng công thức sau: K [i] = K [W] / K [axit] * K [căn cứ].

Có nghĩa là quá trình thủy phân

Các phản ứng xảy ra trong quá trình thủy phân được sử dụng rộng rãi trong quá trình công nghiệp hiện đại. Ví dụ, một phản ứng như vậy được sử dụng để làm sạch nước từ phụ gia độc hại và thô phân tán loạt keo. Với mục đích kết tủa đặc biệt này của hydroxit sắt và nhôm, thu được qua quá trình thủy phân của sulfate sắt, clorua sắt và nhôm sulfat.

Thủy phân - là một phần quan trọng của quá trình tiêu hóa của các sinh vật sống trên Trái Đất. Hầu hết các năng lượng cần thiết cho sự tồn tại của cơ thể, được lưu giữ như adenosine triphosphate (ATP). Cô lập của năng lượng xảy ra thông qua một quá trình liên quan đến quá trình thủy phân của ATP.