Sulfide và hydrosulfides. Sulphua và amoni sulfide

Bởi sulfua bao gồm các hợp chất hóa học hữu cơ và vô cơ, một nguyên tử lưu huỳnh trong phân tử của nó được kết hợp với một số kim loại hoặc phi kim loại. Đối với các sulfua vô cơ hợp chất điển hình là hydrogen sulfide (H2S), thuộc loại axit và amoni sulfit (công thức (NH4) 2S), thuộc lớp muối. Cũng sulfua kim loại và phi kim c công thức chung KxSy (Trong đó K - là một kim loại hoặc cation phi kim loại, và S - axit dư lượng hydro sunfua, x và y - Số tiền của các cation kim loại và anion kết bán phần axit trong phân tử, tương ứng), tham khảo các lớp học của muối. Ví dụ, sắt sulfide (II) FeS. sulfide hữu cơ - một chất hóa học, một nguyên tử lưu huỳnh trong phân tử của mình gắn liền với các gốc hydrocacbon. mercaptides này (thioether) của công thức chung RSR 'và R và R' - các gốc hydrocacbon.

Tất cả các hợp chất hóa học mà các phân tử chứa một nguyên tử kim loại, và các nguyên tử của một số phi kim loại (boron B, phốt pho P, silic Si, asen As), liên kết với các nguyên tử lưu huỳnh (S) với một mức độ oxy hóa bằng trừ đi 2, thường được coi muối H2S sunfua hydro . sulfide vô cơ (trừ H2S), ví dụ, sulfide, ammonium sulfide hoặc boron, được giả định là trung bình một muối, vì cả hai nguyên tử hydro sunfua axit hydro đã được thay thế bởi các cation khác. Nếu sunfua hydro trong axit, chỉ có một nguyên tử được thay thế bằng các cation (đó là tiêu biểu cho đất kiềm và kim loại kiềm), muối sẽ được hình thành muối axit. Ví dụ về các hydrosulfides vô cơ (bisulfide khác) có thể hợp chất như amoni sulphua (NH4HS Formula) hoặc natri sulphua (NaHS). Trong phân tử hydrosulfides, trái ngược với sulfide, hoặc dư lượng anion axit là HS-. sulphua hữu cơ bao gồm mercaptan (thiol và thioalcohols) của RSH công thức chung, trong đó R - gốc hydrocacbon. Mercaptides và mercaptan được đặc trưng bởi danh pháp mở rộng, vì vậy họ yêu cầu xem xét bổ sung.

Hầu hết các sulfua có màu sắc sặc sỡ. Trong nước cũng tan chỉ ammonium sulfide và sulfua kim loại kiềm. Thực tế không tan trong nước, còn lại sulfua kim loại. Kể từ khi sulfide là hydrogen sulfide muối của axit yếu, đại diện tan trong nước của họ có thể bị thủy phân. Đối với các sulfua hình thành bởi các kim loại với một trạng thái ôxi hóa cao hoặc nếu hydroxit của họ là căn cứ yếu (ví dụ, Cr2S3, Al2S3, vv), thường thủy phân tiền không thể đảo ngược. Sulfide là chất khử nhẹ, phản ứng với oxy trong khí quyển ở nhiệt độ cao để tạo ra muối, trong đó nguyên tử lưu huỳnh có một mức độ cao hơn của quá trình oxy hóa, chẳng hạn như sunfat và sulfur dioxide. ammonium sulfide được sử dụng trong nhiếp ảnh, trong ngành công nghiệp dệt may. Sulfide được sử dụng như vật liệu bán dẫn, phốt-pho, trong y học, trong nông nghiệp.

Các sulfide có thể được sản xuất bằng các phương pháp khác nhau. Amoni sulfide (được gọi là tên gọi khác của muối này - diammonium sulfide) được điều chế bằng phản ứng hydrogen sulfide với một lượng dư amoniac: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. muối axit kháng hơn hydrogen sulfide là FeS sulfide sắt, mà chỉ có thể bị phân hủy bởi nhiệt trong chân không để có được nó (đây là một trong nhiều phương pháp được biết) bởi một phản ứng không thể đảo ngược với sắt lưu huỳnh: Fe + S → FeS.

trọng lượng phân tử sulfide amoni và 68,14. .. E m Gross-công thức của hệ thống Hill có thể được viết như sau: H8N2S. Trong lần xuất hiện giống như tinh thể không màu muối. Amoni sulfide ở 20 ° C là dễ dàng hòa tan trong nước. Tan trong ethanol. chất hút ẩm này có khả năng hấp thụ độ ẩm. Trong trạng thái tự do không thu được amoni sulfide. Kể từ khi (NH4) 2S muối không ổn định, sau đó dung dịch nước của nó là gần gũi và hydro sunfua do đó bao gồm chủ yếu của một hỗn hợp của NH3 và NH4HS, và dung dịch nước của (NH4) 2S là một chất lỏng không màu có mùi amoniac và hydrogen sulfide. Các dung dịch phản ứng là kiềm với độ pH 9,3. Các tinh thể của muối rắn là không thể phân biệt, ngay cả trong làm mát mạnh mẽ của giải pháp. Theo kết quả của quá trình oxy hóa bởi oxy trong khí quyển và sự hình thành của polysulfides, dung dịch amoni sulfit nhanh chóng chuyển sang màu vàng. Vì vậy giải pháp sulfide nên được lưu trữ trong một bình đầy đến stopper và kín.

Trọng lượng phân tử là amoni sulphua và 51.11. .. E m Gross-công thức của hệ thống Hill có thể được viết như sau: H5NS. Muối trong xuất hiện là một tinh thể hình thoi màu. Mật độ muối tương đương với 0,89 g / cm3. điểm nóng chảy 120 ° C (dưới áp lực). Ở nhiệt độ phòng bốc hơi và thăng hoa của hơi thuốc thử. Hợp chất này là dễ bay hơi ở nhiệt độ phòng. Các chất dễ tan trong rượu etylic và nước lạnh, nước nóng hoặc đun nóng với chia nhỏ. Phản ứng dung dịch nước kiềm. Trong không khí có khả năng sulphua amoni bị oxy hóa, vì vậy nó từ dung dịch không màu khi được lưu trữ một cách nhanh chóng chuyển sang màu vàng do sự hình thành của polysulfides. Amoni sulphua có thể được điều chế trực tiếp từ phản ứng của amoniac với sulfua hydro trong dietyl (lưu huỳnh) hoặc bằng cách đi qua không khí ở 0 ° C trong một dung dịch amoniac của sulfua hydro dư thừa bằng phương trình phản ứng: NH3 + H2S → NH4HS.