Kim loại kiềm

kim loại kiềm - franxi, xezi, rubidi, kali, natri, lithium - gọi như vậy vì thực tế là hình thức kiềm bằng phản ứng với nước. Do khả năng cao để phản ứng những yếu tố này nên được lưu trữ dưới một lớp dầu khoáng hoặc dầu hỏa. Hoạt động nhiều nhất của các hợp chất này được coi franxi (là phóng xạ).

kim loại kiềm - chất mềm, màu bạc. bề mặt mới cắt của họ có một ánh đặc trưng. kim loại kiềm được nấu chảy và đun sôi ở nhiệt độ thấp, có độ dẫn nhiệt và điện cao. Họ cũng có một mật độ thấp.

tính chất hóa học của kim loại kiềm

Chất là tác nhân khử mạnh, các hợp chất thể hiện một mức độ oxy hóa (duy nhất) 1. Với sự gia tăng trong các kim loại kiềm trọng lượng nguyên tử và tăng giảm khả năng. Hầu như tất cả các hợp chất hòa tan trong nước, họ là ion trong tự nhiên.

Với các kim loại kiềm nóng vừa phải đốt cháy trong không khí. Cùng với hydro tạo thành hiđrua chất muối như thế nào. Các sản phẩm cháy là peroxit thường.

Kiềm oxit kim loại là chất rắn màu vàng (oxit của rubidi và kali), trắng (oxit natri và lithium) và cam (Cesium oxit) màu sắc. Những oxit có khả năng phản ứng với nước, axit, oxy, axit và oxit lưỡng tính. Những đặc điểm cơ bản là vốn có cho tất cả trong số họ và có một nhân vật rõ rệt.

peroxit kim loại kiềm - bột màu vàng-trắng màu. Họ có khả năng phản ứng với carbon dioxide và các khí carbon monoxide, axit, phi kim, nước.

hydroxit kim loại kiềm là hòa tan trong nước, chất rắn màu trắng. Trong các hợp chất này được thể hiện thuộc tính cơ bản (đủ sáng) kiềm. căn cứ lithium để Franz lực và mức độ hòa tan trong nước tăng. Hydroxit coi chất điện đủ mạnh. Họ phản ứng với muối, hydroxit lưỡng tính và oxit, một số phi kim loại, axit oxit. Trừ hợp chất với phần còn lại lithium triển lãm ổn định nhiệt. Nung lithi hydroxit là phân hủy của nó vào nước và oxit. Cho biết các hợp chất thu được bằng phương pháp điện phân các giải pháp clorua của một số phản ứng trao đổi chất. Hydroxit cũng được chuẩn bị bởi các thành phần phản ứng (hoặc oxit) và nước.

Hầu như tất cả các kim loại muối được mô tả (trừ muối lithium nhất định) có thể hòa tan trong nước giếng. Hình thành bởi axit yếu, các giải pháp mặn có một chất phản ứng (kiềm) do quá trình thủy phân của muối tạo thành axit mạnh không thủy phân. muối phổ biến là đá (natri) muối, một chất kết dính silicat (thủy tinh nước), kali nitrat, bertoletova muối, kali permanganat, soda đóng chai, soda ash, và những người khác.

Tất cả các hợp chất kiềm có khả năng thay đổi màu sắc của ngọn lửa. Nó được sử dụng trong phân tích hóa học. Như vậy, ngọn lửa thoa son đỏ màu với các ion lithium, trong violet - ion kali trong vàng - natri trắng hồng - rubidi, tím đỏ - cesium.

Do thực tế rằng tất cả các tế bào kiềm là chất khử mạnh nhất, họ có thể nhận được các muối nóng chảy bằng phương pháp điện.

Việc sử dụng kim loại kiềm

Các yếu tố được sử dụng trong các lĩnh vực khác nhau của hoạt động của con người. Ví dụ, cesium được sử dụng trong các tế bào quang điện. Các hợp kim mang được sử dụng như chất xúc tác lithium. Natri có mặt trong các loại đèn khí xả, lò phản ứng hạt nhân như một chất làm mát. Các hoạt động nghiên cứu được sử dụng rubidi.