Nguyên tắc cơ bản của Hóa học: tính chất, ứng dụng và lấy nitơ

Nitơ là một trong những yếu tố phổ biến nhất trên thế giới - trong một bầu không khí của nội dung vượt quá 78%. Sự tồn tại của một số lượng lớn như vậy trong nitơ cho biết trạng thái tự của tính trơ của nó và tương tác khó khăn với các yếu tố khác trong điều kiện bình thường.

Trong trạng thái bị ràng buộc, chất này có thể được tìm thấy trong các chất hữu cơ và vô cơ. Gắn với carbon và oxy, nitơ được lưu trữ trong các protein thực vật và động vật.

Trong chính nó, cái tên "nitơ" được đặt ra bởi Lavoisier, người trong quá trình nhiều thí nghiệm đã thành lập hiện diện trong khí quyển của một số chất trơ. Nhà khoa học phát hiện ra rằng chất vô hồn - Hy Lạp «nitơ».

Chu trình nitơ

Mặc dù trơ nitơ, xảy ra một cách tự nhiên xử lý sửa chữa thường xuyên hoặc liên kết. Ví dụ, trong gốc rễ của loại cây họ đậu tích tụ vi khuẩn đặc biệt mà sửa chữa nitơ, chế biến nó thành nitrat.

Trong môi trường khí này bị oxy hóa trong thời gian xả sét. Sau đó, các oxit nitơ hòa tan trong mưa, tạo thành axit nitric và nitơ. Với tuyết, mưa, sương mù, nitơ vào đất, nơi mà sự chuyển đổi thành nitrat hoặc nitrit. Các nhà máy khác nhau sử dụng chúng để xây dựng protein. Động vật ăn thực vật và protein thực vật được chế biến thành động vật. Tại phân hủy của thực vật và động vật chết, sau khi tất cả các hợp chất nitơ trong cơ thể của họ được chuyển đổi thành amoniac. Các vi khuẩn để tiêu diệt các yếu tố đơn giản nhất, làm nổi bật một lần nữa với nitơ tinh khiết và hydro. Điều này xảy ra chu kỳ nitơ hoặc một chu trình nitơ trong tự nhiên.

tính chất hóa học của nitơ

tài sản chính của nó là trong điều kiện bình thường - là quán tính, tức là, phản ứng tối thiểu. Nguyên tử nitơ có thể hình thành một liên kết đến một nguyên tử nitơ, mà là khá bất thường đối với các nguyên tố hóa học (ngoại trừ chỉ silic và carbon).

Khi đun nóng, các phần tử phản ứng với hầu hết các kim loại. Trong này hình thức ion, cộng hóa trị hoặc nitrit trung gian với các ion nitơ tiêu cực sạc.

Trong phản ứng với hydro, hình thức nitơ đủ ổn định các hợp chất - azotovodorody rằng mơ hồ giống hydrocarbon. Trong số các chất đó bao gồm amoniac, hydrazine và axit hydrazoic.

Chuẩn bị và ứng dụng của nitơ

Các hợp chất của chất này đóng một vai trò quan trọng trong ngành công nghiệp và nông nghiệp. Một phương pháp sản xuất nitơ trong các hình thức của một nguyên tố hóa học phụ thuộc vào mức độ mong muốn của sự tinh khiết. Hầu hết nitơ cần thiết cho sản xuất amoniac, nhưng được phép có hàm lượng nhỏ các khí trơ.

Chuẩn bị nitơ trong khí quyển

Đây là một trong những phương pháp tiết kiệm nhất, trong đó không khí tinh khiết được hóa lỏng bằng cách làm lạnh liên tục và mở rộng. Kết quả là phần không khí lỏng cất lại để chậm tăng nhiệt độ. Khi quá trình này là lần đầu tiên phân bổ khí hiếm, và sau đó nitơ. Nó chỉ còn oxy lỏng.

Giống như nhận được rất nhiều nitơ làm cho nó có thể tạo ra hàng triệu tấn chất mỗi năm. Nitơ được sử dụng chủ yếu để sản xuất tiếp theo của amoniac, mà lần lượt đóng vai trò như một nguyên liệu cho các hợp chất nitơ công nghiệp và nông nghiệp.

bầu không khí nitơ tinh khiết cũng có thể được sử dụng khi cần thiết để một sự vắng mặt hoàn toàn của oxy.

nitơ Chuẩn bị trong phòng thí nghiệm

Với số lượng nhỏ, khí được sản xuất bằng cách ôxi hóa ion amoniac hoặc amoni. Đặc biệt, các ion amoni có thể bị oxy hóa thành nitrite ion.

nitơ chuẩn bị trong phân hủy

Azides phân hủy khi đun nóng, phân hủy thành amoniac oxit đồng, nitrat đang bị phân hủy bởi phản ứng với urê hoặc axit Sulfamic - nitơ được hình thành bởi tất cả các phản ứng.