Đồng oxit

Cuprum (Cu) là số kim loại có hoạt tính thấp. Nó được đặc trưng bởi sự hình thành các hợp chất hóa học với độ oxy hóa +1 và +2. Ví dụ, hai oxit, là sự kết hợp của hai thành phần của Cu và oxy O: với trạng thái oxy hóa +1 - oxit đồng Cu2O và trạng thái ôxi hóa +2 - oxit đồng CuO. Mặc dù thực tế là chúng bao gồm các thành phần hóa học giống nhau, nhưng mỗi loại đều có các đặc tính riêng. Trong lạnh, kim loại rất yếu tương tác với oxy của không khí, bao phủ với một màng oxit đồng, ngăn cản quá trình oxy hóa của cuprum. Khi đun nóng, chất đơn giản này có số thứ tự 29 trong bảng tuần hoàn bị oxy hóa hoàn toàn. Ngoài ra, oxit đồng (II) cũng được hình thành: 2Cu + O2 → 2CuO.

Oxit nitơ là một chất rắn màu nâu đỏ có khối lượng mol 143,1 g / mol. Hợp chất này có điểm nóng chảy là 1235 ° C, điểm sôi là 1800 ° C. Nó không hòa tan trong nước, nhưng tan trong axit. Oxit đồng (I) được pha loãng trong dung dịch Amoniac (cô đặc), tạo thành một phức chất không màu [Cu (NH3) 2] +, dễ dàng bị oxy hóa trong không khí thành một phức hợp amoni tím xanh [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ hòa tan trong axit clohiđric để tạo thành CuCl2. Trong lịch sử vật lý bán dẫn, Cu2O là một trong những vật liệu được nghiên cứu nhiều nhất.

Oxit đồng (I), còn được gọi là hemioxit, có các tính chất cơ bản. Có thể thu được bằng cách oxy hóa kim loại: 4Cu + O2 → 2 Cu 2 O. Các chất phụ gia như nước và axit ảnh hưởng đến tốc độ của quá trình này, cũng như quá trình oxy hóa hơn nữa đối với oxit bivalent. Oxit đồng có thể hòa tan trong axit sulfuric, do đó tạo thành một kim loại tinh khiết và muối: H2SO4 + Cu 2 O → Cu + CuSO 4 + H 2O. Trong một sơ đồ tương tự, oxit tương tác với mức oxy hoá của kim loại +1 với các axit chứa oxy khác. Khi hemoixit tương tác với axit halogen, muối kim đơn trị được hình thành: 2HCl + Cu 2 O → 2CuCl + H2O.

Trong tự nhiên có đồng oxit (I) dưới dạng quặng đỏ (tên này đã cũ kỹ, cùng với ruby Cu), được gọi là khoáng chất "Kuprite". Việc học của anh ta mất nhiều thời gian. Nó có thể thu được một cách giả tạo ở nhiệt độ cao hoặc dưới áp suất oxy cao. Hemioksid thường được sử dụng như một loại thuốc trừ nấm, như một chất màu, như một chất chống bẩn trong sơn dưới nước hoặc trên biển, và cũng được sử dụng làm chất xúc tác.

Tuy nhiên, tiếp xúc với chất này với công thức hóa học Cu2O trên cơ thể có thể nguy hiểm. Khi hít phải, nó gây ra hơi thở ngắn, ho, và loét và thủng đường hô hấp. Nếu nuốt phải, gây kích ứng đường tiêu hóa, kèm theo nôn, đau và tiêu chảy.

Oxit cao nhất của đồng xuất hiện là bột từ màu nâu sang màu đen. Về bản chất, ở dạng tinh khiết, nó xảy ra như một khoáng chất "Tenorite". Điểm nóng chảy là 1326 ° C, điểm sôi là 2000 ° C. Nó không hòa tan trong nước, cồn, amoni hydroxit, dung dịch amoni cacbonat. Hòa tan trong dung dịch nước của clorua amoni và kali cyanide. Chất rắn màu đen này có thể thu được bằng cách nung Cu trong không khí. Tuy nhiên, trong trường hợp này, cũng được hình thành bởi oxit của Cu. Việc chuẩn bị CuO là có thể bằng cách làm nóng các hợp chất:

• Đồng (II) nitrat 2Cu (NO 3) 2 → 4 NO 2 + O 2 + 2CuO;

• Đồng (II) hydroxit Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• Đồng (II) cacbonat CuCO3 → CO2 + CuO.

Oxit cuprum (II) là chất cơ bản, vì vậy nó hòa tan trong các axit khoáng (hydrochloric, sulfuric và nitric) để có được muối Cu Cu tương ứng:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H 2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO 3) 2 + H2O.

Phản ứng oxit đồng (II) với kiềm cô đặc để tạo thành muối: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Oxit cũng có thể được giảm xuống kim loại Cu bằng cách phản ứng với hydro hoặc carbon monoxide :

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Oxit đồng (II) được sử dụng trong gốm sứ (như một chất màu) để sản sinh men (xanh, xanh lá cây và đỏ, và đôi khi màu hồng, xám hoặc đen). Nó cũng được sử dụng như một chất bổ sung thực phẩm ở động vật để làm giảm sự thiếu hụt cuprum trong cơ thể. Đây là vật liệu mài cần thiết để đánh bóng thiết bị quang học. Nó được sử dụng để sản xuất pin khô, để sản xuất muối Cu khác. Hợp chất CuO cũng được sử dụng trong hàn các hợp kim đồng.

Ảnh hưởng của một hợp chất hóa học CuO cũng có thể gây nguy hiểm cho cơ thể người. Hít phải gây kích ứng phổi. Oxit đồng (II) có thể gây sốt hơi kim loại (MFF). Oxit Cu kích thích sự đổi màu của da, có thể có vấn đề về thị giác. Khi ăn phải, như hemioxit, dẫn đến ngộ độc, kèm theo các triệu chứng dưới dạng nôn mửa và đau.