Các loại chính của trái phiếu hóa học: tại sao và làm thế nào chúng được hình thành

Các luật mà các chất bị biến đổi từ lâu vẫn là một bí ẩn chưa được giải quyết cho con người. Lý thuyết cổ điển về các mối quan hệ giữa các khớp xương được đề xuất khá muộn - năm 1916. Kể từ đó, quan điểm của các nhà khoa học đã phát triển. Về nguyên tắc, không có gì mới đã được phát hiện kể từ đó, và mỗi học sinh biết bây giờ các loại liên kết hóa học, mà ít nhất cố gắng để tìm hiểu. Đối với kiến thức này, một số nhà khoa học thời trung cổ sẽ bán linh hồn.

Vì vậy, có những loại cơ bản của liên kết hóa học và các chất bổ sung, gọi là tương tác yếu. Đôi khi chúng trở nên quan trọng, ví dụ, trong sự hình thành cấu trúc của protein. Các loại chính của trái phiếu hóa học bao gồm đồng hóa trị, và cũng ion và kim loại.

Hãy bắt đầu với những chất đồng hóa trị. Đó là vì Gilbert Lewis đề xuất lý thuyết cổ điển đầu tiên của ông về liên kết hóa học. Ý tưởng của nhà khoa học này, thực tế cho đến nay? Một liên kết cộng hoá trị được hình thành bởi vì ở dạng gắn kết trong một hệ nguyên tử, ít năng lượng được tạo ra hơn trong các nguyên tử một. Và điều này rất quan trọng trong hóa học. Mỗi hệ thống tìm cách để thoát khỏi số tiền năng lượng tối đa. Trong quá trình hình thành một liên kết cộng hoá trị, mỗi nguyên tử kết hợp góp phần tạo thành hợp chất này. Do đó, mức điện tử bên ngoài được lấp đầy, các hạt với một điện tích âm đi "trong sử dụng chung."

Các loại trái phiếu hóa học được chia thành các phân nhóm. Ví dụ, một liên kết cộng hoá trị thường không phân cực - ví dụ, giữa các nguyên tử của một nguyên tố hóa học giống hệt nhau. Vì vậy, các phân tử khí, như nitơ, flo, hydro được hình thành. Cặp điện tử "trong quyền sở hữu chung" là hình học xấp xỉ ở giữa. Mặc dù điều này rất khó nói, bởi vì nghiên cứu cho thấy rằng gần như không thể dự đoán con đường của một điện tử.

Một điều nữa là mối liên hệ giữa các nguyên tử của các nguyên tố hóa học khác nhau. Ví dụ, trong liên kết giữa các nguyên tử flo và hydrogen, tổng số hơi gần với một trong các nguyên tử, cụ thể là với flo. Kết nối này có một tên cực.

Nhưng không phải luôn luôn nguyên tử "trung thành đóng góp một cách công bằng" trong việc hình thành đóng góp. Nó cũng xảy ra rằng một trong các nguyên tử cung cấp hai điện tử cùng một lúc, và thứ hai - một quỹ đạo cho cặp này, mà đi vào sử dụng chung. Làm thế nào để đặt tên cho bản chất của hợp chất này? Loại chấp nhận của nhà tài trợ. Ion amoni có thể là một ví dụ tốt. Ba nguyên tử hydro tham gia vào các liên kết cộng hoá trị cực đại, và các cặp electron tự do còn lại của nitơ có thể được chuyển sang dùng chung với một nguyên tử hydro khác. Tuy nhiên, một kết nối như vậy được coi là có cộng hóa trị, bởi vì các vùng có mật độ electron cao nằm giữa các nguyên tử.

Những loại trái phiếu hóa học khác tồn tại? Một liên kết ion tồn tại giữa các hạt có các mức phí khác nhau. Lực thu hút của các phần tử của mối liên hệ này phụ thuộc vào khoảng cách mà chúng tách ra, và theo hướng - không phụ thuộc. Bạn tìm thấy các kết nối như vậy ở đâu? Trước hết, trong các tinh thể - kiềm, cacbua, muối, nitrit, các oxit cơ bản. Nếu cation và anion có kích thước tương đương nhau, thì mối quan hệ sẽ trở nên đặc biệt ổn định. Một số nhà hóa học có xu hướng coi loại kết nối này là trường hợp cực đoan của một cực trị cực đại. Nhưng đây là một vấn đề gây tranh cãi, bởi vì mật độ electron vẫn chưa tiếp cận được cation tích điện âm.

Trái phiếu kim loại thường không giống các loại liên kết hóa học khác. Bởi vì nó không chỉ là một hóa chất độc nhất mà còn là một hiện tượng vật lý duy nhất. Thực tế là các điện tử tạo thành tất cả các nguyên tử trong sự hình thành của liên kết. Và chuyển động hướng của họ giải thích khả năng dẫn điện cao trong kim loại. Vì vậy, mỗi nguyên tử trong khu vực tinh thể đóng góp cho các liên kết hóa học.

Như đã trở nên rõ ràng từ mô tả ở trên, các loại liên kết hóa học khác nhau chính xác theo nguyên tắc hình thành của chúng.