Kali iodua

Kali iodua (KI) là muối của axit hydroiodic. Trong xuất hiện nó là một tinh thể rắn, màu không tinh thể với tinh thể hình khối. Kali iodua trong không khí có sưởi ấm hoặc dưới ảnh hưởng của ánh sáng chuyển sang màu vàng do oxy hóa oxy của ion iốt đến iodine nguyên tố. Khi nhiệt độ tăng, độ hòa tan của muối trong nước tăng. Trong 128 g nước, 128 g muối được hòa tan ở 0 ° C, 145 g ở 20 ° C, 176 g ở 60 ° C, 209 g ở 100 ° C. Khối lượng mol của hợp chất là 166.00277 g / mol. Chiết suất là 1,667. Mật độ là 3,13 g / cm³. Điểm nóng chảy là 686 ° C. Điểm sôi là 1330 ° C. Kali iodide ít hút ẩm hơn (nó hấp thu nước ít hơn) so với natri iốt, vì vậy nó dễ dàng hơn để làm việc với nó.

Kali iodua là chất làm giảm mềm, dễ bị oxy hóa bởi chlorine: 2KI + Cl2 → 2KCl + I2. Phản ứng với iốt, dẫn đến dung dịch Lugol: KI + I2 → KI3. Muối kali của acid hydroiodic có thể thu được bằng cách phản ứng iod với kali hydroxit 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O hoặc bằng cách giảm kali iodat với carbon 2KIO3 + 3C = 2KI + 3CO2. Màu vàng của muối với thời hạn sử dụng hết hạn cho biết quá trình oxy hoá iodide với iốt theo phương trình phản ứng: 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2I2.

Trong tự nhiên, iốt có mặt ở mọi nơi, nhưng được coi là một nguyên tố hiếm, do đó nội dung của nó trong tất cả các nguồn tự nhiên là không đáng kể. Giống như các halogen khác có đặc tính phản ứng cao, chúng thường được tìm thấy trong các dạng hợp chất, cụ thể là iodua kim loại kiềm của natri và kali, nhưng (ngược với các halogen khác) cũng ở dạng iodat hòa tan trong nước. Tuy nhiên, nó không bao giờ tồn tại, như nitơ iốt (IN3), vì nó là một hợp chất rất không ổn định và nhanh chóng phân hủy với một vụ nổ. Ở vùng biển hoặc từ các nguồn nước ngầm, iodua và iốt được chứa khoảng xấp xỉ bằng nhau. Vì iodua kali hòa tan trong nước nên các ion jod có trong đại dương, rong biển và cá biển. Hải sản là nguồn cung cấp iốt chính của con người, vì chúng chứa nhiều hợp chất iod hơn các sinh vật sống trên đất. Và nguyên liệu chính cho sản xuất công nghiệp của iốt là khoan nước hoặc một số loại tảo.

Kali iodua chứa trong nước khoan được sử dụng trong công nghiệp để sản xuất iốt: KI + Cl2 → KCl2 + I2. Nó cũng được sử dụng rộng rãi như một nguồn ion IOD. Trong hóa học phân tích, kali iodide được sử dụng để chuẩn độ iốt liều oxy hóa. Giấy được làm ẩm bằng dung dịch muối và tinh bột giúp xác định chất lượng clo, ôzôn hoặc các chất oxy hoá khác với sự có mặt của iốt được kết hợp, và tinh bột được đưa vào giấy chuyển sang màu xanh lam. Được sử dụng như một phụ gia thực phẩm trong thức ăn chăn nuôi, cũng như trong dinh dưỡng của con người: với một lượng nhỏ để ngăn ngừa sự phát triển của các bệnh tuyến giáp đặc hữu (thường gặp ở một số khu vực địa lý do thiếu iốt tự nhiên, kali iodua, Iốt kali, thêm vào muối thông thường. Sản phẩm thực phẩm thu được theo cách này được gọi là muối i-ốt. Thời gian bảo hành để bảo quản muối như vậy bị hạn chế, bởi vì theo thời gian, dưới ảnh hưởng của oxy dư và CO2, KI bị oxy hóa chậm lại thành cacbonat kim loại và iốt nguyên tố, sau đó bay hơi.

Trong y học kali iốt được sử dụng làm thuốc. Kali kali có trong các dạng thuốc khác nhau: viên, dung dịch uống, viên nén bao phim, thuốc nhỏ mắt, viên nhai. Thuốc chống lại chứng suy nhược thần kinh (ức chế sinh tổng hợp các hoocmon trong tuyến giáp), mucolytic (mỏng trong phổi và tạo thuận lợi cho việc phóng thích), thuốc chống nấm, chống nấm, chống thấm, bảo vệ phóng xạ (bảo vệ tuyến giáp do phóng xạ và ngăn ngừa sự hấp thu của iốt phóng xạ ) Hành động. Liều lượng khuyến cáo của WHO trong trường hợp khẩn cấp liên quan đến iốt phóng xạ phụ thuộc vào độ tuổi và là:

• Đối với người trên 12 tuổi - 130 mg mỗi ngày;
• Từ 3 đến 12 năm - 65 mg mỗi ngày;
• Ở tuổi từ 1 đến 36 tháng - 32 mg mỗi ngày;
• Trẻ em dưới 1 tháng - 16 mg / ngày.

WHO không khuyến cáo dùng iốt cho người trên 40 tuổi để dự phòng kali.