Axit oxalic

Cục Dự trữ diaxit cacboxylic với C2H2O4 công thức tổng gọi bằng danh pháp hệ thống axit ethanedioic. Hợp chất này còn được gọi theo tên thông thường khác - axit oxalic. Nó lần đầu tiên được sản xuất bởi nhà hóa học người Đức F. Wöhler của cyanogen (axit oxalic dinitrile) vào năm 1824. tinh thể không màu của axit hòa tan trong nước để tạo thành các giải pháp không màu. trọng lượng phân tử là 90.04 g / mol. Trong lần xuất hiện giống như tinh thể không màu đơn tà. Ở 20 ° C trong 100 g nước được hòa tan 8 g axit oxalic. Tan trong aceton, ethanol và ethyl ether. Mật độ 1,36 g / cm³. Nóng chảy ở 189,5 ° C, thăng hoa ở 125 ° C, phân hủy tại 100-130 ° C.

Tất cả các tính chất hóa học đặc trưng của axit cacboxylic, axit oxalic sở hữu. Formula nó: HOOC-COOH. Mặc dù thực tế rằng đề cập đến axit cacboxylic được coi là một axit hữu cơ mạnh (mạnh hơn 3000 lần so với axit axetic): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1,27) và tiếp tục: C2O4H- → C2O42 - + H + (pK = 4,27). Este và muối của axit này được gọi là oxalat. C2O42- ion oxalat là một chất khử. Trong phản ứng của axit oxalic với dung dịch kali permanganat (KMnO4) và sau này bị thu hồi giải pháp trở thành không màu. Nó được đặc trưng bởi phản ứng đảo ngược và phản ứng chậm chảy với rượu (este hóa) như là một kết quả trong đó este được hình thành: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-coor.

Trong ngành công nghiệp, axit oxalic, thu được bằng quá trình oxy hóa của các hợp chất hóa học. Ví dụ, trong sự hiện diện của một chất xúc tác vanadi (V2O5) hỗn hợp của axit nitric (HNO3) và sulfuric (H2SO4) axit ôxi hóa rượu, glycol và carbohydrate. Ngoài ra phương pháp phù hợp của ethylene và quá trình oxy hóa axetylen với axit nitric (HNO3) với sự có mặt của các muối palladium của Pd (NO3) 2 hoặc PdCl2. axit oxalic được sản xuất từ propylen, một chất lỏng được oxy hóa bằng nitơ đioxit (NO2). Nó có một quá trình triển vọng tốt để chuẩn bị phản ứng của axit với sodium hydroxide (NaOH) với carbon monoxide (CO) thông qua các giai đoạn trung gian của sự hình thành của natri formate: NaOH + CO → HCOONa. Sau đó, oxalat natri hình thành và hydro được giải phóng: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑. Của oxalat natri trong một môi trường có tính axit thu được axit oxalic: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2na +.

ứng dụng chính của axit oxalic - một làm sạch hoặc tẩy trắng. axit oxalic hiệu quả có thể loại bỏ rỉ sét, rất nhiều phương tiện làm sạch bao gồm một hợp chất hóa học. Khoảng một phần tư sản xuất axit oxalic được sử dụng như một thuốc ăn màu để nhuộm các ngành công nghiệp da và dệt may. Nó cũng có thể được sử dụng như một thuốc thử (GOST 22.180-76) trong hóa phân tích. axit Etandioevaya dihydrate (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 với một phần khối lượng của chất cơ bản ≥ 99,3% được sử dụng trong quá trình sản xuất của tổng hợp hữu cơ để thanh tịnh hoá gỉ và quy mô kim loại cho tẩy trắng một kính hiển. Những người nuôi ong sử dụng dung dịch axit oxalic với một phần nhỏ khối lượng 3,2% trong xi-rô đường để chống lại một mite ký sinh. Khi cấu trúc đá cẩm thạch hoàn thành bề mặt của nó được xử lý để đóng dấu và cung cấp cho họ glints.

axit oxalic và oxalat hiện diện trong nhiều loài thực vật, bao gồm trà đen, được tìm thấy trong động vật. Thiệt hại chính đối với người có liên quan đến suy thận, mà xảy ra do sự tương tác của axit oxalic với canxi, dẫn đến kết tủa rắn canxi oxalat (SaS2O4) - thành phần chính trong sỏi thận. Acid khiêu khích đau khớp do sự kết tủa của các hợp chất như vậy trong họ. axit oxalic có thể được hình thành trong cơ thể bằng cách trao đổi chất của etylen đến từ môi trường (ví dụ, chống đóng băng nghĩa là để chế biến các đường băng của sân bay và máy bay, cũng như các nguồn nhân tạo khác). vấn đề tiềm năng với oxalate trong cơ thể con người có thể được chia thành hai. Đầu tiên - quan trọng macrocell canxi liên kết với axit oxalic và thiếu hụt của nó được hình thành trong các tế bào của mô và cơ quan. Thứ hai - sự hình thành của sỏi thận. Lượng lớn nhất của axit oxalic chứa trong lá rau bina và thân của đại hoàng, cây me chua, củ cải, rau mùi tây, hành lá.