Sự hình thànhKhoa học

Amoni nitrat

Hóa chất amoni nitrat, NH4NO3 công thức đó, trong một thời gian dài được biết đến với các nhà hóa học, nhưng năm 1659 nó mở IR Glauber. Trong văn học, nó lây lan một tên khác cho hợp chất này - amoni nitrat. Bên ngoài amoni nitrat là tinh thể màu trắng có tính hút ẩm cao. Nhiệt độ sôi của các hợp chất là 235 ° C và 169,6 ° C với amoni nitrat bắt đầu tan chảy. Có một số thay đổi tinh thể, đó là ảnh hưởng khá đáng kể đến hóa học và tính chất vật lý và phạm vi của nó.

Ví dụ, những khác biệt này là rằng những sửa đổi khác nhau có dạng tinh thể khác nhau của mạng. Trong tổng số có năm thay đổi như vậy. Đối với việc sửa đổi đầu tiên được đặc trưng bởi một hình khối của mạng tinh thể, cho thứ 2 và thứ 5 - tetragonicheskaya cho 3 và 4 - thoi. Như vậy là kết quả của quá trình chuyển đổi từ một hợp chất để sửa đổi khác được phát hiện tăng dần nhưng ổn định về khối lượng tế bào đơn vị. Thuộc tính này làm cho sự khác biệt trong tính chất hóa học. Vì vậy, ví dụ, vật liệu sửa đổi IV có mật độ 1,725 g / cm3, nhiệt độ nóng chảy đã là 139,4S °.

Khả năng hòa tan amoni nitrat như sau: một trăm gam nước ở 0 ° C 119 gram chất được hòa tan ở nhiệt độ 25 ° C 212 gram đã giải thể, và ở 50 ° C - 346 gram của amoni nitrat. Thêm vào đó, amoni nitrat có thể được hòa tan trong pyridin, methanol và ethanol. Một đặc điểm rất quan trọng của hợp chất đóng vai trò đó ở một hành động tác động, hoặc khi nhiệt độ môi trường xung quanh của hơn 270 ° C, amoni nitrat phân hủy, gây hiệu ứng nổ.

Với các chỉ số có thể định nghĩa một môi trường có tính axit, trong đó chứa amoni nitrat thủy phân với sự tham gia của mình là một phương trình phản ứng có thể được viết như sau: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 . Amoni nitrat phản ứng với dung dịch kiềm. Theo kết quả của các phản ứng như vậy để sản xuất amoniac, và quá trình phản ứng riêng của mình đóng vai trò như một phản ứng định tính đến amoni nitrat.

Nói chung, một chất thu được bằng cách thực hiện trung hòa là 60% HNO3. Là đại lý trung hòa sử dụng NH3 ở trạng thái khí. Trong cái nóng quá trình được phát hành, đó là hướng đến sự bay hơi của dung dịch amoni nitrat và vật liệu kết quả dưới dạng hạt.

Việc sử dụng phổ biến nhất của amoni nitrat là trong nông nghiệp, làm phân bón nitơ có giá trị. hợp chất hoạt động được sử dụng trong sản xuất thuốc nổ, cũng như một thuốc thử - như zirconium dung môi trong các yếu tố nhiên liệu, trong khi phẫu thuật tái sinh chất thải hạt nhân. tính chất vật lý và hóa học gây ra một sự gia tăng thường xuyên có nhu cầu ở ngay bản chất, vì vậy sản xuất đang tăng trưởng đều đặn và hiện nay đạt 20 triệu tấn mỗi năm, với tính toán lại các vấn đề về phần nitơ.

Amoni nitrat có thể thu được trong phòng thí nghiệm phù hợp với các biện pháp phòng ngừa an toàn nghiêm ngặt và quy định an toàn. Với mục đích này, trong một pha trộn tắm nước đá sản xuất ra rất loãng axit nitric và amoni hydroxit (dung dịch nước amoniac). Để thực hiện một phản ứng như vậy là tốt nhất từ xa, ví dụ, với việc sử dụng các thao tác, và trở thành ở một khoảng cách đủ an toàn từ vị trí của dung dịch hỗn hợp. Thực hiện phản ứng bao gồm trong một axit liên tục được pha trộn trong một dung dịch amoniac tại một kiểm tra định kỳ của chỉ số (quỳ) đạt được một trạng thái phản ứng trung lập. Theo cách tương tự và cung cấp quyền kiểm soát các phản ứng. Khi vượt môi trường có tính axit - được thêm vào một giải pháp của một thành phần kiềm, và ngược lại.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 vi.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.