Yếu tố Van't Hoff

giải pháp đẳng trương - một nhóm đặc biệt của giải pháp, được đặc trưng bởi áp suất thẩm thấu. Nó có tầm quan trọng như vậy, được đặc trưng bởi chất lỏng trong cơ thể, chẳng hạn như: huyết tương, nước mắt, bạch huyết, và vân vân. Tất cả những chất lỏng là áp lực postoyannoem trong khu vực là 7,4 atm. Vì vậy, nếu tiêm vào cơ thể sẽ được giới thiệu, áp suất thẩm thấu của chất lỏng sẽ bị phá vỡ, như sẽ bị phá vỡ sự cân bằng tương tự.

Để chuẩn bị một giải pháp như vậy, bạn cần phải thực hiện một số tính toán. Cách phổ biến nhất của mang không phải là chỉ đơn giản là Van't Hoff yếu tố đẳng trương. Với nó, người ta có thể tính toán đẳng trương nồng độ dung dịch của các chất pha loãng, mà không phải là chất điện phân. Áp lực thẩm thấu, số lượng giải pháp, và sự phụ thuộc nhiệt độ của nó là đặc biệt mà bày tỏ phương trình Clapeyron. Nó được sử dụng liên quan đến loãng giải pháp, như theo pháp luật của Van't Hoff, các chất hòa tan trong chất lỏng sẽ cư xử theo cách tương tự như các chất khí và bởi vì đối với họ áp dụng tất cả các luật khí cái gọi là.

yếu tố Van't Hoff - đây là gì, như một tham số, đó là đặc điểm hành vi của vật chất trong bất kỳ giải pháp. Nói về tương đương với số của yếu tố Van't Hoff tương đương với tỷ lệ của các thuộc tính Collegiate giá trị số ám ảnh bởi các giải pháp cho các nonelectrolyte bất động sản tương tự, và nồng độ tương tự, trong khi tất cả các thông số khác vẫn không thay đổi.

Ý nghĩa vật lý của hệ số đẳng trương trở nên rõ ràng từ định nghĩa của mỗi tham số Collegiate. Tất cả trong số họ là phụ thuộc vào nồng độ của các chất trong dung dịch hạt. Nonelectrolytes sẽ không tham gia vào các phản ứng phân ly, tuy nhiên, mỗi phân tử duy nhất của chất sẽ mỗi hạt. Chất điện giải, trong quá trình solvation là một trong hai hoàn toàn hoặc một phần tan rã thành các ion, do đó tạo thành nhiều hạt. Nó chỉ ra rằng tính tính hạt sẽ phụ thuộc vào số lượng của các hạt chứa các loại trong đó khác nhau, ví dụ: các ion. Như vậy, hệ số đẳng trương sẽ là một hỗn hợp của các giải pháp khác nhau của từng loại hạt. Nếu chúng ta xem xét các giải pháp của thuốc tẩy, nó có thể được nhìn thấy rằng nó bao gồm ba loại hạt: cation của hypochlorite canxi, cũng như clorua - anion. hệ số đẳng trương sẽ cho thấy rằng các giải pháp điện phân có hạt hơn trong dung dịch không điện giải. Hệ số sẽ phụ thuộc vào việc một chất được chia thành các ion - là không ai khác hơn là tài sản phân ly.

Kể từ khi điện mạnh là hoàn toàn tiếp xúc với quá trình phân ly, đó là hợp lý để hy vọng rằng các yếu tố Van't Hoff trong trường hợp này là tương đương với số lượng của các ion chứa trong phân tử. Tuy nhiên, trong thực tế, giá trị hệ số luôn nhỏ hơn giá trị, tính toán sử dụng phương trình. Vị trí này là có căn cứ vào năm 1923 bởi Debye và Hiickel. Họ đã thiết lập lý thuyết về điện mạnh: các ion sẽ không chướng ngại vật để di chuyển, vì nó sẽ tạo vỏ solvation. Hơn nữa, họ vẫn sẽ tham gia với nhau, dẫn tiến tới sự hình thành của một nhóm như vậy được di chuyển theo một hướng bởi các giải pháp. Đây là cái gọi là ion hiệp hội và ion cặp. Tất cả quá trình sẽ diễn ra trong dung dịch như vậy là mặc dù nó chứa một vài hạt.

Tương tác của các ion bắt đầu suy yếu dần khi nhiệt độ sẽ tăng lên cũng như giảm sự tập trung của họ. Tất cả do thực tế rằng trong trường hợp đó giảm và khả năng đáp ứng các hạt khác nhau trong dung dịch.