Tương tác với các axit kim loại. Phản ứng của axit sunfuric với các kim loại

phản ứng hóa học của axit với kim loại là cụ thể cho các lớp dữ liệu của các hợp chất. Trong quá trình proton hydro của nó và khôi phục kết hợp với anion axit được thay thế bằng một cation kim loại. Đây là một ví dụ về phản ứng tạo muối, và mặc dù có một số loại tương tác không tuân theo nguyên tắc này. Họ tiến hành như oxi hóa khử không kèm theo quá trình tiến hóa của hydro.

Nguyên tắc phản ứng với axit kim loại

Tất cả các axit vô cơ phản ứng với kim loại để dẫn sự hình thành muối. Một ngoại lệ là, có lẽ, chỉ có một phản ứng kim loại quý tộc với cường toan thủy, một hỗn hợp của hydrochloric và axit nitric. Bất kỳ sự tương tác khác của axit với kim loại dẫn đến sự hình thành muối. Nếu axit không phải là sulfuric đậm đặc hoặc axit nitric, sản phẩm phân cắt như một phân tử hydro.

Nhưng khi phản ứng axit sulfuric đậm đặc, phản ứng tiến hành với các kim loại theo nguyên tắc của quá trình oxi hóa khử. Bởi vì nó đã được thực nghiệm xác định hai loại tương tác kim loại điển hình và axit vô cơ mạnh mẽ:

• tương tác của kim loại với axit yếu;
• tương tác với axit đậm đặc.

các phản ứng loại đầu tiên xảy ra với bất kỳ axit. Ngoại lệ duy nhất là tập trung axit sulfuric và acid nitric ở bất kỳ nồng độ. Họ đáp ứng với một loại thứ hai và dẫn đến sự hình thành của các muối và các sản phẩm giảm lưu huỳnh và nitơ.

kim loại điển hình phản ứng với axit

Kim loại xử lý trái của hydro trong một loạt điện tiêu chuẩn, được cho phản ứng với axit sunfuric loãng và axit khác của nồng độ khác nhau trừ nitơ để tạo thành một muối và cô lập hydro phân tử. Kim loại, nằm ở bên phải ở hàng điện âm hydro, không thể phản ứng với các axit nói trên và tương tác chỉ với axit nitric không phụ thuộc nồng độ, với axit sulfuric đậm đặc và nước cường toan. Đây là một tương tác thông thường với các axit kim loại.

phản ứng kim loại với axit sulfuric đậm đặc

Khi hàm lượng acid sulfuric trong dung dịch nhiều hơn 68%, nó được coi là tập trung và phản ứng với các kim loại bên trái và bên phải của hydro. nguyên tắc dòng chảy phản ứng với các kim loại hoạt động khác nhau thể hiện trong hình dưới đây. Ở đây, tác nhân oxy hóa là một nguyên tử lưu huỳnh trong các anion sulfat. Nó được giảm xuống còn hydrogen sulfide, 4 hóa trị oxit hoặc lưu huỳnh phân tử.

Phản ứng với axit loãng nitric

Pha loãng axít nitric phản ứng với kim loại, sắp xếp trái và bên phải của hydro. Trong phản ứng với kim loại hoạt động để sản xuất amoniac, mà ngay lập tức hòa tan và phản ứng với các anion nitrat để tạo thành muối khác. Với các kim loại hoạt động trung bình của axit phản ứng với việc phát hành của nitơ phân tử. Với số tiền thu phản ứng ít hoạt động với việc phát hành của oxit 2-hóa trị của nitơ. Trong hầu hết các hình thức phục hồi lưu huỳnh nhiều sản phẩm trong một phản ứng duy nhất. Ví dụ về các phản ứng đề xuất trong việc áp dụng đồ họa bên dưới.

Phản ứng với axit nitric đậm đặc

Trong trường hợp này nitơ đóng vai trò như chất oxy hóa. Tất cả các phản ứng được hết hình thành muối và giải phóng oxit nitric. phản ứng oxi hóa khử Đề án đề xuất cho các ứng dụng đồ họa. Trong trường hợp này, đặc biệt chú ý xứng đáng phản ứng của nước cường toan với các yếu tố kém tích cực. tương tác như vậy với các kim loại axit không đặc hiệu.

Phản ứng của kim loại

Kim loại phản ứng với axit dễ dàng đủ, mặc dù có một số inerts. Đây kim loại quý và các yếu tố, với một tiềm năng điện hóa tiêu chuẩn cao. Có một số kim loại được xây dựng trên cơ sở của chỉ số này. Ông được gọi là điện âm. Nếu kim loại còn lại trong đó hydro, nó có thể phản ứng với axit loãng.

Chỉ có một ngoại lệ: sắt và nhôm do sự hình thành trên bề mặt của một oxit 3 hóa trị không thể phản ứng với axit mà không cần sưởi ấm. Nếu hỗn hợp này được ấm, sau đó ban đầu phản ứng giữa một bộ phim oxit kim loại, và sau đó ông được hòa tan trong axit. Kim loại, nằm ở bên phải của hydro trong hoạt động hàng loạt điện hóa không thể phản ứng với một axit vô cơ, bao gồm với axit sunfuric loãng. Hai ngoại lệ đối với nguyên tắc: các kim loại này được hòa tan trong tập trung và pha loãng axit nitric và nước cường toan. Sau đó chỉ có thể được hòa tan rodi, ruteni, iridium và osmium.