Sour gas. Công thức, sản xuất, tính chất hóa học

Sulphur oxide (sulfur dioxide, sulfur dioxide, sulfur dioxide anhydrit) là một loại khí không màu trong điều kiện bình thường có mùi đặc trưng (tương tự như mùi của một que diêm sáng). Nó lỏng dưới áp suất ở nhiệt độ phòng. Sulphur dioxide hòa tan trong nước, và axít sulfuric không ổn định được hình thành. Chất này cũng hòa tan trong axit sulfuric và ethanol. Đây là một trong những thành phần chính tạo nên khí núi lửa.

Làm thế nào để có được chua khí

Việc sản xuất SO 2 - sulfur dioxide - trong một cách công nghiệp bao gồm việc đốt lưu huỳnh hoặc đốt sulphides (chủ yếu là piryr được sử dụng).

4FeS2 (pyrit) + 11O2 = 2Fe2O3 (sắt oxit) + 8SO2 (khí sunfua).

Trong điều kiện phòng thí nghiệm, sulfur dioxide có thể thu được bằng hoạt động của các axit mạnh trên hydrosulfites và sulfite. Đồng thời, các sulfur dioxide kết quả ngay lập tức phân hủy thành nước và sulfur dioxide. Ví dụ:

Na2SO3 (sodium sulphite) + H2SO4 (axit sulfuric) = Na2SO4 (sunphat natri) + H2SO3 (axit sulfuric).
H2SO3 (axít sulfuric) = H2O (nước) + SO2 (sulfur dioxide).

Phương pháp thứ ba để có được anhydrit lưu huỳnh bao gồm trong hoạt động của axít sulfuric tập trung khi sưởi ấm cho các kim loại hoạt động thấp. Ví dụ: Cu (đồng) + 2H2SO4 (axít sulfuric) = CuSO4 (đồng sulfat) + SO 2 (lưu huỳnh dioxit) + 2H 2 O (nước).

Các tính chất hóa học của sulfur dioxide

Công thức của sulfur dioxide là SO3. Chất này đề cập đến axit oxit.

1. Sulphur dioxide tan trong nước, với sự hình thành của acid sulfuric. Trong điều kiện bình thường, phản ứng này có thể đảo ngược được.

SO 2 (sulfur dioxide) + H2O (nước) = H2SO3 (axit sulfuric).

2. Với kiềm, sulfur dioxide tạo thành sunfit. Ví dụ: 2NaOH (sodium hydroxide) + SO2 (nước chua) = Na2SO3 (sodium sulfite) + H2O (nước).

3. Hoạt tính hóa học của sulfur dioxide khá cao. Các tính chất giảm của anhydrit lưu huỳnh được phát âm rõ nhất. Trong các phản ứng như vậy, mức độ oxy hóa lưu huỳnh tăng lên. Ví dụ: 1) SO 2 (lưu huỳnh lưu huỳnh) + Br 2 (brom) + 2H 2 O (nước) = H2SO 4 (axit sulfuric) + 2HBr (hydrobromide); 2) 2SO2 (lưu huỳnh dioxit) + O2 (oxy) = 2SO3 (sulfite); 3) 5SO2 (lưu huỳnh dioxide) + 2KMnO4 (kali permanganat) + 2H2O (nước) = 2H2SO4 (axit sulfuric) + 2MnSO4 (mangan sulfat) + K2SO4 (kali sulfat).

Phản ứng thứ hai là một ví dụ về một phản ứng định tính đối với SO2 và SO3. Có sự đổi màu của dung dịch màu tím).

4. Khi có các tác nhân khử mạnh, anhydrit lưu huỳnh có thể có tính oxy hóa. Ví dụ, để thu hồi lưu huỳnh từ khí thải trong ngành công nghiệp luyện kim, việc giảm lưu huỳnh dioxit với CO carbon được sử dụng: SO 2 (sulfur dioxide) + 2CO (carbon monoxide) = 2CO 2 (carbon dioxide) + S (lưu huỳnh).

Ngoài ra, tính oxi hóa của chất này được sử dụng để sản xuất xylitol chứa phốt pho: PH3 (phosphine) + SO2 (khí sunfua) = H3PO2 (axit photphoric) + S (lưu huỳnh).

Trường hợp sử dụng sulfur dioxide

Về cơ bản, sulfur dioxide được sử dụng để sản xuất acid sulfuric. Nó cũng được sử dụng làm chất bảo quản (E-220) trong sản xuất đồ uống có độ cồn thấp (rượu vang và đồ uống khác ở mức giá trung bình). Do tài sản của khí này, để diệt các vi sinh vật khác nhau, họ khử trùng các cơ sở lưu trữ và các cửa hàng rau. Ngoài ra, lưu huỳnh oxit được sử dụng để tẩy trắng len, tơ, rơm (những vật liệu không thể tẩy bằng chlorine). Trong phòng thí nghiệm, sulfur dioxide được sử dụng như một dung môi và để sản xuất muối sulfuric khác nhau.

Các hiệu ứng sinh lý

Khí lưu huỳnh có tính chất độc cao. Các triệu chứng ngộ độc - ho, chảy nước mũi, khàn giọng, một loại hương vị trong miệng, mồ hôi mạnh trong cổ họng. Khi sulfur dioxide hít vào ở nồng độ cao, sẽ rất khó nuốt, nghẹt thở, rối loạn ngôn ngữ, buồn nôn và nôn mửa, có thể là phù phổi cấp.

MPC của sulfur dioxide:
- trong nhà - 10 mg / m³;
- Thời gian tối đa trung bình hàng ngày trong không khí xung quanh là 0,05 mg / m³.

Độ nhạy của sulfur dioxide ở cá thể, thực vật và động vật là khác nhau. Ví dụ, trong số các cây gỗ sồi và bạch dương là ổn định nhất, và cây thông ít nhất - thông.