Phản ứng: ví dụ và công thức

Phản ứng trao đổi, thay thế, hợp chất phân hủy sẽ được thảo luận trong chương trình đào tạo. Chúng tôi phân tích đặc điểm của từng loại mặt ví dụ tương tác.

định nghĩa

phản ứng của hợp chất là gì, ví dụ trong số đó được trong các cơ sở giáo dục được coi là bước đầu tiên của huấn luyện? Để bắt đầu, chúng tôi lưu ý rằng thuật ngữ "phản ứng hóa học" trong hóa học được coi là quan trọng thứ hai.

Trong thế giới của chúng tôi, phản ứng kết nối diễn ra mỗi phút, trong đó phương trình đã quen thuộc với chúng ta, nhưng chúng tôi là trong số họ thậm chí không nghĩ.

Ví dụ, việc chuẩn bị đồ uống có ga, các đốt củi - ví dụ điển hình của các phản ứng hợp chất.

Quá trình này liên quan đến việc thu thập các sản phẩm với thành phần định tính và định lượng nhất định các hóa chất bắt đầu.

Các dấu hiệu của phản ứng hóa học

Bất kỳ quá trình, bao gồm các phản ứng hóa học của hợp chất kèm theo dấu hiệu nhất định:

• phát xạ ánh sáng hoặc nhiệt;
• thay đổi về màu sắc của dung dịch;
• lựa chọn của một chất khí;
• sự xuất hiện đặc biệt mùi;
• giải thể hoặc kết tủa.

Điều kiện phản ứng

Tuỳ theo đặc điểm của các thành phần định tính và định lượng của các hợp chất hóa học của các phản ứng có thể tiến hành ở điều kiện khác nhau.

Ví dụ, loại tương tác 2CA + O ₂ = 2CaO (vôi sống) tiền thu được mà không làm nóng, tiếp theo là phát hành một số lượng đáng kể năng lượng nhiệt.

Làm thế nào để phản ứng kết nối thành phần? Phương trình các quá trình như vậy liên quan đến văn bản cho bên trái của vật liệu bắt đầu, và phía bên phải bao gồm các sản phẩm phản ứng.

4Na + O ₂ = 2na ₂ O

các quá trình như vậy là cố hữu để các chất hữu cơ. Như vậy, phản ứng định tính đến bão hòa (sự hiện diện của nhiều trái phiếu) là nguyên liệu ban đầu của phản ứng oxy hóa kali permanganat.

Các đốt gỗ

Quá trình này diễn ra theo phương trình:

C + O ₂ = CO ₂

Đây là một phản ứng đặc trưng của hợp chất, ví dụ trong số đó đã được đưa ra ở trên. bản chất của quá trình này là gì? Bằng cách phản ứng gỗ với oxy trong không khí, sự hình thành các phân tử carbon dioxide. Quá trình này được đi kèm với sự hình thành của các phân tử mới kết nối giao tiếp phức tạp là một phản ứng tỏa nhiệt.

mối liên hệ giữa chất phức tạp có thể phản ứng? Ví dụ về sự tương tác với các chất đơn giản đã được thảo luận ở trên, nhưng kiểu này đặc trưng của chất phức tạp. Một biểu trưng của sự tương tác này có thể được coi là phản ứng tôi vôi.

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Quá trình này còn được đi kèm với một số lượng đáng kể năng lượng nhiệt. Trong số các tính năng cụ thể của quá trình này, chúng tôi lưu ý tự phát của mình.

phân loại

Theo các thành phần của vật liệu khởi động và các sản phẩm phản ứng của các hợp chất phát hành phản ứng, phân hủy, trao đổi thay. Hãy xem xét ví dụ của chúng, cùng với các định nghĩa của các quá trình như vậy.

Thay thế - một sự thay thế nguyên tử phần chất đơn giản hợp chất phức tạp.

Kết nối - một quá trình kết hợp nhiều chất đơn giản hay phức tạp vào thêm một phức tạp. Ví dụ về các quá trình này có thể là kết quả của hóa chất vô cơ và hữu cơ.

2H ₂ + O 2 = 2H ₂ O

Quá trình này xảy ra với việc phát hành một số lượng đáng kể nhiệt, vì vậy sự bùng nổ là có thể.

C ₂ H ₄ + H ₂ = C ₂ H ₆

Trên truyền ethylene qua hydro, có một vỡ của liên kết đôi, sự hình thành của các giới hạn (bão hòa) hydrocarbon.

Phân hủy - là những phản ứng hóa học tạo ra nhiều chất có thành phần và định lượng đơn giản của một hợp chất phức tạp.

Phản ứng trao đổi ion và - đây là những quá trình xảy ra phức tạp giữa các chất dẫn đến việc trao đổi của các bộ phận cấu thành.

Có ba điều kiện dòng chảy của quá trình: quá trình tiến hóa khí, lượng mưa, hình thành chất malodissotsiiruemogo.

Phản ứng này được gọi là este hóa, như các sản phẩm phản ứng cuối cùng là một ester. điều kiện quá trình theo hướng về phía trước là việc đưa vào hỗn hợp phản ứng axít sulfuric đậm đặc.

Việc phân chia tình trạng tập hợp các chất tương tác

Tất cả các quá trình hóa học được phân loại trên cơ sở về khả năng tương tác đồng nhất và không đồng nhất. Trong trường hợp trước các vật liệu khởi động và sản phẩm phản ứng đang ở trong một trạng thái tập hợp, và cho phép các loài không đồng nhất điều kiện khác nhau.

Ví dụ, quá trình đồng nhất sẽ là phản ứng sau:

H ₂ (k) + Cl ₂ (g) = 2HCl (gas)

Như phản ứng không đồng nhất có thể xem xét các tình huống sau:

CaO (tv) + H ₂ O (g) = Ca (OH) _{2 (aq)}

Từ sự thay đổi trong trạng thái ôxi hóa

Phản ứng của một hợp chất có công thức đã được đưa ra ở trên (hình nước từ các chất đơn giản) là một quá trình oxi hóa khử. Bản chất của quá trình này nằm trong thực tế rằng có sự chấp nhận và trở lại của electron.

Trong số các hợp chất của các phản ứng cũng có những quá trình mà không kèm theo một sự thay đổi trong trạng thái oxy hóa, ví dụ: không OVR:

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Bởi bản chất của dòng chảy

Tùy thuộc vào việc quá trình này có thể tiến hành theo hướng về phía trước hoặc các phản ứng xảy ra theo chiều ngược lại, trong hóa học bị cô lập tương tác không thể đảo ngược và đảo ngược.

Ví dụ, phản ứng định tính về các hợp chất hữu cơ là không thể đảo ngược, vì nó dẫn đến sự hình thành của chất hòa tan hoặc khí. Một ví dụ về phản ứng như vậy là chất lượng tương tác của "gương bạc", mà là một phương pháp định tính xác định trong một hỗn hợp của aldehyt.

hiện thân mẫu mực bổ sung các phản ứng đảo ngược mà có thể tiến hành theo hai hướng hai bên đối diện, lưu ý các phản ứng este hóa:

CO ₂ + H ₂ O = H ₂ CO ₃

Về việc sử dụng một chất xúc tác

Trong một số trường hợp, một máy gia tốc (chất xúc tác) nên được sử dụng để đi quá trình hóa học. Một ví dụ là sự tương tác của các quá trình phân hủy xúc tác của hydrogen peroxide.

Các tính năng phân tích OVR

Trong số các vấn đề mà thường dẫn đến khó khăn trong học sinh là vị trí của các hệ số trong phản ứng sử dụng một phương pháp cân bằng điện tử. Để bắt đầu, có những quy tắc nhất định, theo đó chúng ta có thể xác định mức độ của quá trình oxy hóa trong các yếu tố cá nhân trong mỗi chất.

Cho dù chất đơn giản hay phức tạp để được điều trị, số tiền đó sẽ là zero.

Bước tiếp theo là chọn các chất hóa học cá nhân hoặc các yếu tố đó đã làm thay đổi giá trị của mức độ của quá trình oxy hóa. Họ được thải riêng biệt, cho thấy những dấu hiệu "cộng" hoặc "trừ" số lượng nhận hoặc tặng electron.

Giữa những con số này là số lượng nhỏ nhất, mà khi chia cho số electron nhận được, và dàn diễn viên sẽ được chuẩn bị số nguyên.

Những con số này là hệ số lập thể, sắp xếp trong phương trình quá trình đề xuất. Một giai đoạn quan trọng trong việc phân tích các phản ứng oxi hóa khử là xác định một chất ôxi hóa và chất khử, và ghi âm của các quá trình. Là chất khử được chọn những nguyên tử hay ion, mà trong quá trình tương tác của nó tăng mức độ oxy hóa, chất oxy hóa, ngược lại, giảm tham số đặc trưng.

Gợi Liệu thuật toán này, một số thay đổi Hóa học hữu cơ? Phản ứng của một hợp chất thay thế dòng chảy phân hủy để thay đổi trạng thái ôxi hóa, được coi là một thuật toán tương tự.

Có những tính năng nhất định trong sự sắp xếp của các mức độ oxy hóa của các hợp chất hữu cơ, nhưng số tiền của họ cũng phải bằng không.

Tùy thuộc vào cách nó thay đổi quá trình oxy hóa, xác định một số loại phản ứng hóa học:

• disproportionation - do sự thay đổi trong trạng thái ôxi hóa của một và cùng một nguyên tố ở phía bên lớn hơn và nhỏ hơn;
• kontrproportsionirovanie - liên quan đến phản ứng của chất khử và chất oxi hóa, trong đó thành phần nguyên tố giống nhau, nhưng ở mức độ oxy hóa khác nhau.

phần kết luận

Như một kết luận nhỏ, chúng tôi lưu ý rằng sự tương tác của các chất với nhau xảy ra cho họ thay đổi, biến đổi. Phản ứng hóa học là sự chuyển hóa một hoặc nhiều chất phản ứng với các sản phẩm có thành phần và định lượng khác nhau.

Nếu biến đổi hạt nhân quan sát sự thay đổi trong các thành phần của hạt nhân nguyên tử, trong trường hợp các phản ứng hóa học không chỉ có một phân phối lại của hạt nhân và electron, dẫn đến sự xuất hiện của các hợp chất mới.

Các quá trình có thể kèm theo việc phát hành của ánh sáng, nhiệt, sự xuất hiện của mùi, lượng mưa, hình thành các chất khí.

Có rất nhiều tùy chọn cho việc phân loại tương tác hữu cơ và vô cơ trên cơ sở khác nhau. Trong số các phổ biến nhất cho sự thay đổi này có thể kể đến quá trình oxy hóa, trạng thái tập hợp, các đảo ngược của dòng chảy, cơ chế của quá trình này, việc sử dụng chất xúc tác (ức chế).

phản ứng hóa học là nền tảng không chỉ sản xuất công nghiệp, mà còn là nền tảng của cuộc sống. Nếu không có quá trình trao đổi chất diễn ra trong cơ thể sống mà sự tồn tại sẽ là bất khả thi.