Nitơ mol khối lượng

Nitơ liên quan đến nhóm 15 (phân loại cũ - vào phân nhóm chính của nhóm thứ năm) của giai đoạn 2 vào lúc 7 số nguyên tử trong hệ thống tuần hoàn nguyên tố, và được đánh dấu bằng nitơ N. mol khối lượng là 14 kg / mol.

Nitơ như một chất đơn giản là trong điều kiện bình thường một khí trơ dihydric không không có màu, không có mùi vị, không có mùi. Khí này bao gồm một phần khí quyển của Trái đất. Trọng lượng phân tử của nitơ bằng 28. Thuật ngữ "nitơ" trong tiếng Hy Lạp có nghĩa là "vô hồn".

Trong tự nhiên, các phân tử khí được cấu tạo của các đồng vị ổn định, trong đó khối lượng mol của nitơ là 14kg / mol (99,635%) và 15 kg / mol (0,365%). Bên ngoài bầu khí quyển của trái đất nó được tìm thấy trong thành phần của tinh vân khí, trong khí quyển mặt trời, không gian giữa các vì sao trên các hành tinh Neptune, Sao Thiên Vương, và vân vân. Đây là lần thứ tư trong hệ thống năng lượng mặt trời để phát tán sau khi các yếu tố như hydro, heli, oxy. Nhân tạo được sản xuất đồng vị phóng xạ, trong đó khối lượng mol của nitơ - từ 10 kg / mol và lên đến 13kg / mol, và từ 16 kg / mol đến 25 kg / mol. Tất cả họ đều thuộc về các yếu tố ngắn ngủi. Ổn định hầu hết các đồng vị, trong đó khối lượng mol của nitơ là 13kg / mol, có mười phút chu kỳ bán rã.

Vai trò sinh học của khí này là rất lớn, bởi vì nó là một trong những yếu tố cơ bản mà từ đó axit nucleic được thêm vào, protein, nucleoproteins, chất diệp lục, hemoglobin, và các chất quan trọng khác. Cả hai đồng vị ổn định của nitơ, và khối lượng mol là 14kg / mol và 15 kg / mol tham gia vào quá trình chuyển hóa nitơ. Vì lý do này, một số lượng lớn nitơ cố định chứa các sinh vật sống, "chết" hữu cơ và hạt vật chất của đại dương và biển. Và hơn nữa, như là kết quả của quá trình phân hủy và thối rữa của, tiền gửi hữu cơ chứa nitơ chứa nitơ hữu cơ được hình thành như, ví dụ, nitrat.

Nitơ từ khí quyển có thể để ràng buộc và biến nó thành dạng dễ tiêu hóa, ví dụ, các hợp chất amoni, khoảng 160 loài vi sinh vật, chủ yếu là bao gồm trong một mối quan hệ cộng sinh với thực vật bậc cao, cung cấp cho họ với phân bón nitơ, và tiếp tục dọc theo chuỗi thức ăn được cho động vật ăn cỏ và động vật ăn thịt.

Trong điều kiện phòng thí nghiệm, nitơ thu được từ phản ứng của amoni nitrit phân hủy. Kết quả là một hỗn hợp của khí với amoniac, oxy và nitơ oxit (I). thanh lọc của nó được sản xuất bằng cách đi qua hỗn hợp kết quả thông qua một dung dịch axit sunfuric đầu tiên, sau đó sulfat sắt (II), và sau đó trên đồng nóng. Một cách khác để có được nó trong phòng thí nghiệm bao gồm đi qua các oxit đồng (II) amoniac, ở nhiệt độ khoảng 700 độ C.

Trong quy mô công nghiệp nitơ thu được bằng cách thông qua không khí qua than cốc nóng, nhưng không có sản phẩm nguyên chất được hình thành, và một lần nữa vào hỗn hợp, nhưng với khí hiếm và carbon dioxide, một cái gọi là "không khí" hay "tái sinh" khí. Đó là một nguyên liệu để tổng hợp hóa chất và nhiên liệu. Ngoài ra, từ "máy phát điện" khí nitơ có thể được phục hồi, cho sự hấp thụ này được thực hiện carbon monoxide. Phương pháp thứ hai sản xuất nitơ trong ngành công nghiệp - chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Ngoài ra còn có các kỹ thuật như màng tách khí và hấp phụ. Lễ tân của nitơ nguyên tử, nó là hoạt động nhiều hơn phân tử, có khả năng, ví dụ, để phản ứng trong điều kiện bình thường với phốt pho, lưu huỳnh, asen, kim loại. các hợp chất nitơ được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp này đang làm phân bón, chất nổ, thuốc chữa bệnh, thuốc nhuộm và vân vân. Trong ngành công nghiệp hóa dầu nó được thanh lọc dòng, kiểm tra công việc của mình dưới áp lực. Trong khu phức hợp khai thác với sự giúp đỡ của nó tạo ra trong môi trường chống cháy nổ mìn, nổ họ đá hình thành. Trong điện tử họ thổi hội, trong đó không hợp lệ oxy hóa nhỏ bởi oxy chứa trong không khí.