Carbon monoxide

Theo kết quả của quá trình đốt cháy không hoàn toàn của carbon hoặc các sản phẩm có chứa nó, nó tạo thành cacbon monoxit (CO) hoặc carbon monoxide. Các tên khác cho chất độc này không có màu hoặc mùi (nó được gây ra chứ không phải bằng carbon monoxide, chất hữu cơ và các tạp chất), - oxit cacbon (II) hoặc carbon monoxide. mật độ của nó ở 0 ° C tương đương với 0,00125 g / cm³. Tại một nhiệt độ là minus 192 ° C đi từ khí sang trạng thái lỏng, và tại trừ đi 205 ° C - rắn. nhiệt độ tự bốc cháy cộng với 609 ° C. Oxit là hơi hòa tan trong nước (0,0026 g trong 100 ml), nhưng tan trong chloroform, axit axetic, etyl axetat, etanol, amoni hydroxit, benzen. Nó có một khối lượng mol của 28,0101 g / mol.

Hơn nữa monoxide cũng được biết đến và oxit carbon khác. Phổ biến nhất trong số này là carbon dioxide hoặc carbon dioxide (CO2), được sản xuất bằng cách đốt cháy hoàn toàn của carbon (tự do và ràng buộc). Nó là một chất khí không màu với một hương vị hơi chua, nhưng không có mùi. Nó là rất hòa tan trong nước, do đó tạo thành một Công ty có tính axit carbon hydroxit (OH) 2 hoặc H2CO3 axit carbonic. Carbon suboxide (C3O2) là một khí độc không màu, nhưng với một mùi ngột ngạt sắc nét. Trong điều kiện bình thường, nó rất dễ dàng để polymerize, cuối cùng để sản xuất các sản phẩm không hòa tan trong nước và nhuộm màu đỏ, vàng hoặc tím. Ngoài ra còn có các oxit carbon khác mà ít nổi tiếng và có một cấu trúc tuyến tính hoặc mạch vòng. Công thức trong loạt bài này khác nhau từ C2O2 để C32O8. Ngoài ra còn có một chất polymer, như graphite oxide của chúng, một phân tử gồm các yếu tố C và O và số lượng của cả hai nguyên tử có thể thay đổi.

Carbon monoxide thu được bằng cách oxy hóa một phần của cacbon (một eo hẹp) cho khí oxy cacbon. Ví dụ, trong hoạt động của lò hoặc động cơ đốt trong trong một không gian khép kín. Trong sự hiện diện của oxy, carbon monoxide đốt ngọn lửa màu xanh để tạo thành carbon dioxide: 2CO + O2 → 2CO2. Coke (hoặc than) khí, được sử dụng rộng rãi để những năm 60 thế kỷ trước cho chiếu sáng trong nhà, nấu ăn và sưởi ấm, trong thành phần của nó lên đến 10% carbon monoxide. Kể từ khi đốt của CO, một lượng lớn nhiệt, khí như là một thành phần nhiên liệu có giá trị. Một số quy trình công nghệ hiện đại (ví dụ, gang) vẫn được kèm theo sự hình thành của một sản phẩm phụ như vậy, chẳng hạn như carbon monoxide. Trong nguồn lớn nhất thế giới của carbon monoxide nguồn gốc tự nhiên là những phản ứng quang hóa xảy ra trong tầng đối lưu và tạo ra khoảng 5 • 1012 kg mỗi năm. các nguồn tự nhiên khác của carbon monoxide là núi lửa, cháy rừng, và các quá trình đốt khác.

Từ quan điểm hóa học của xem, nó được đặc trưng bởi một carbon monoxide làm giảm tính chất và xu hướng phản ứng cộng. Nhưng hai khuynh hướng này được thể hiện duy nhất ở nhiệt độ cao mà tại đó carbon monoxide có thể được kết nối với các kim loại nhất định, clo, oxy và lưu huỳnh. Các kim loại được sử dụng năng lực của chất bằng cách nung nóng để phục hồi nhiều kim loại để oxit. Trong phản ứng của clo tạo ra khí phosgene: CO + Cl2 ↔ COCl2. Nó là một chất độc, được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ, có thể dần dần bị phân hủy bằng nước theo phương trình phản ứng: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

Carbon monoxide có thể gắn trực tiếp ở nhiệt độ cao và áp lực để các kim loại nhất định để tạo thành carbonyls kim loại đó là các hợp chất phức tạp: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 và những người khác. Carbon monoxide (II) có thể được phản ứng với amoniac trên chất xúc tác (thoria ThO2) ở 500 ° C với sự hình thành của hydrogen cyanide: CO + NH3 HCN + H2O →.

Carbon monoxide là độc hại đối với con người và động vật. tính độc carbon monoxide do khả năng phản ứng không thể đảo ngược với hemoglobin trong máu, do đó mất khả năng vận chuyển oxy đến các tế bào và các mô của cơ thể. Đó là, đến loại thiếu oxy máu thuộc về máu huyết. Nếu không, nó được gọi là (do dung lượng oxy thấp trong máu) trong máu. Ngoài ra carbon oxide (II) tham gia phản ứng, làm ảnh hưởng đến các mô cơ thể cân bằng sinh hóa. Dễ ngộ độc kèm theo nhức đầu, gõ những ngôi đền, chóng mặt, đau ngực, và ho khan, chảy nước mắt, buồn nôn, nôn, ảo giác thị giác và thính giác, đỏ của da và màng nhầy, nhịp tim nhanh, tăng áp lực. Trong buồn ngủ vừa phải và bộ (trong khi duy trì ý thức) tê liệt cơ. ngộ độc nghiêm trọng được đặc trưng bởi các triệu chứng như giãn đồng tử, mất ý thức, co giật, hôn mê, suy hô hấp, xả không tự nguyện của phân và nước tiểu, da hơi xanh và màng nhầy. Cái chết xảy ra do suy tim và hơi thở.