Mức độ oxy hóa - đó là giá trị? Làm thế nào để xác định mức độ của quá trình oxy hóa của các nguyên tố?

một môn học như vậy như hóa học gây ra nhiều khó khăn trong phần lớn các sinh viên ngày nay, rất ít người có thể xác định mức độ của quá trình oxy hóa trong các hợp chất. Khó khăn lớn nhất ở trẻ em học người nghiên cứu hóa học vô cơ, tức là học sinh tiểu học (8-9 lớp). Đối tượng hiểu lầm dẫn đến không thích học sinh để đề tài này.

Giáo viên phân bổ một số lý do cho điều này "không thích" học sinh trong học sinh trung học phổ thông và cao trong hóa học: sự miễn cưỡng để hiểu các từ ngữ hóa học phức tạp, không có khả năng sử dụng các thuật toán cho một quá trình đặc biệt, những kiến thức toán học của vấn đề. Bộ Giáo dục đã được thực hiện những thay đổi lớn trong nội dung của đề tài này. Bên cạnh đó, "cắt" và số giờ cho việc dạy hóa học. Điều này ảnh hưởng xấu đến chất lượng kiến thức về đề tài này, giảm lãi suất trong việc nghiên cứu môn học này.

Có gì Tất nhiên chủ đề hóa học cung cấp cho sinh viên khó khăn nhất?

Theo chương trình mới trong quá trình kỷ luật "Hóa học" trường học cơ bản bao gồm một số chủ đề chính: bảng tuần hoàn các nguyên tố D. I. Mendeleeva, các lớp học các chất vô cơ, trao đổi ion. Khó khăn nhất học sinh lớp định nghĩa cho trạng thái ôxi hóa oxit.

quy tắc vị trí

Trước hết sinh viên nên biết rằng hai yếu tố oxit là hợp chất phức tạp, trong đó chế phẩm bao gồm oxy. Một hợp chất nhị phân điều kiện tiên quyết thuộc lớp oxit là oxy vị trí thứ hai trong một hợp chất nhất định.

Tính chỉ số như vậy trong bất kỳ lớp nhất định của công thức thu được chỉ nếu học sinh có một thuật toán cụ thể.

Thuật toán cho oxit axit

Để bắt đầu, chúng tôi lưu ý rằng mức độ của quá trình oxy hóa là một biểu thức số của hóa trị của các nguyên tố. oxit axit tạo thành phi kim loại hoặc kim loại với một hóa trị từ bốn đến bảy, một giây là cần thiết trong oxit đó là oxy.

Các oxit hóa trị oxy luôn tương ứng với hai, nó có thể được xác định theo các yếu tố của bảng tuần hoàn D. I. Mendeleeva. Đây là một tổ chức phi kim loại điển hình như oxy, trong khi ở nhóm 6 của bảng tuần hoàn các phân nhóm chính, chấp nhận hai electron, để hoàn thành đầy đủ mức năng lượng bên ngoài của nó. Phi kim loại trong các hợp chất oxy thường thể hiện các hóa trị cao nhất tương ứng với số lượng các nhóm riêng của mình. Điều quan trọng là để nhắc nhở rằng mức độ của quá trình oxy hóa của các nguyên tố hóa học là một chỉ báo giả định một số (âm) dương tính.

đứng phi kim vào đầu một công thức có một trạng thái oxy hóa tích cực. oxit phi kim loại trong oxy ổn định, -2 khúc xạ của nó. Để xác minh tính chính xác của sự liên kết các giá trị trong oxit axit phải nhân lên tất cả các số mà bạn đưa vào các chỉ số của phần tử cụ thể. Các tính toán được coi là hợp lệ nếu tổng số tiền của tất cả những ưu và khuyết điểm của tập 0 độ thu được.

Chuẩn bị công thức hai yếu tố

Mức độ oxy hóa của các nguyên tố nguyên tử có một cơ hội để tạo ra và ghi lại một hợp chất của hai nguyên tố. Khi tạo một công thức để bắt đầu cả những biểu tượng gần quy định, cẩn thận thứ hai cung cấp oxygen. Trên đầu trang của mỗi người trong số các nhãn hiệu được ghi nhận giá trị theo quy định của độ của quá trình oxy hóa, sau đó được tìm thấy giữa những con số là con số đó sẽ được mà không có bất kỳ chia hết cho cả hai con số. Chỉ số nên được chia riêng bởi giá trị số của mức độ oxy hóa để có được chỉ số cho các thành phần đầu tiên và thứ hai của vật liệu hai yếu tố. trạng thái ôxi hóa cao hơn là số lượng tương đương với hóa trị phi kim điển hình các giá trị cao hơn là giống với số nhóm, trong đó PS là một phi kim.

Các buổi biểu diễn thuật toán giá trị số trong các oxit cơ bản

các hợp chất như vậy được coi là oxit kim loại điển hình. Họ đang có trong tất cả các hợp chất có một tỷ lệ trạng thái ôxi hóa không quá một hoặc hai. Để hiểu được những gì sẽ là mức độ của quá trình oxy hóa của kim loại này, người ta có thể tận dụng lợi thế của hệ thống tuần hoàn. Trong kim loại các phân nhóm chính của nhóm đầu tiên, tùy chọn này luôn luôn là hằng số, nó cũng tương tự như số nhóm, đó là một.

Kim loại phân nhóm chính của nhóm thứ hai cũng được đặc trưng bởi tình trạng oxy hóa ổn định 2 số. Mức độ oxy hóa trong lượng oxit trong quan điểm về chỉ số của họ (số) nên cung cấp cho zero, bởi vì hóa chất được coi là một phân tử trung lập, không có một hạt phụ trách.

Sự liên kết của quá trình oxy hóa trong các axit chứa oxy

Axit là chất phức tạp bao gồm một hoặc nhiều nguyên tử hydro có liên quan đến một số dư lượng axit. Cho rằng mức độ của quá trình oxy hóa là một mục tiêu số tính của họ đòi hỏi một số kỹ năng toán học. một chỉ số như vậy để hydro (proton) luôn ổn định trong axit, là 1. Hơn nữa nó có thể chỉ ra mức độ của quá trình oxy hóa của ion oxy tiêu cực, nó cũng ổn định, -2.

Chỉ sau khi các bước này, chúng ta có thể tính toán mức độ oxy hóa của các thành phần trung tâm của công thức. Là một mẫu cụ thể xem xét các yếu tố xác định mức độ của quá trình oxy hóa trong axit sulfuric, H2SO4. Cho rằng trong phân tử của chất phức tạp chứa hai hydro proton, 4 nguyên tử oxy, chúng tôi có được một biểu thức có dạng + 2 + X-8 = 0. Để Sum hình thành zero, y là mức độ của quá trình oxy hóa lưu huỳnh 6

Sự liên kết của quá trình oxy hóa trong muối

Muối là hợp chất phức tạp bao gồm các ion kim loại và một hoặc nhiều anion. Phương pháp xác định mức độ của quá trình oxy hóa của mỗi thành phần trong muối phức tạp cũng giống như trong các axit chứa oxy. Cho rằng mức độ của quá trình oxy hóa của các nguyên tố - một chỉ báo kỹ thuật số, điều quan trọng là để chỉ ra mức độ của quá trình oxy hóa của kim loại.

Nếu kim loại tạo thành muối là trong phân nhóm chính, trạng thái ôxi hóa của nó là ổn định, tương ứng với số nhóm là tích cực. Nếu muối có chứa một kim loại các phân nhóm như vậy PS trưng bày khác nhau valences xác định hóa trị của kim loại này có thể được trên dư lượng axit. Khi mức độ oxy hóa của kim loại này phải được cài đặt, đặt mức độ oxy hóa của oxy (-2), tiếp theo là tính toán mức độ oxy hóa của cơ thể trung ương bằng cách sử dụng các phương trình hóa học.

Như một ví dụ, hãy xem xét định nghĩa của trạng thái ôxi hóa cho các yếu tố trong nitrat natri (muối thường). NaNO3. Sol phân nhóm chính của nhóm 1 kim loại được hình thành, do đó, mức độ oxy hóa của natri là 1. Tại oxy trong trạng thái ôxi hóa nitrat của -2. Để xác định giá trị số của quá trình oxy hóa tương đương + 1 + X-6 = 0. Giải phương trình này, chúng tôi có được rằng X phải 5, đây là mức độ oxy hóa của nitơ.

điều khoản quan trọng trong IAD

Có điều khoản đặc biệt được yêu cầu để học sinh cho quá trình oxy hóa và giảm quá trình.

Mức độ của quá trình oxy hóa là khả năng chỉ đạo gắn với bản thân (để cung cấp cho khác nhau) electron từ một số các ion hoặc nguyên tử.

Các chất oxy hóa được coi là nguyên tử trung tính hoặc ion trong phản ứng hóa học riêng của mình tham gia các electron.

Các chất khử sẽ không tích điện nguyên tử hoặc ion rằng, trong quá trình tương tác hóa học mất electron riêng của họ.

Thủ tục quá trình oxy hóa được thể hiện dưới dạng tác động điện tử.

Phục hồi được kết hợp với việc áp dụng các electron thêm nguyên tử không tích điện hoặc ion.

quá trình oxi hóa khử được đặc trưng bởi sự phản ứng, trong quá trình đó nhất thiết phải thay đổi mức độ của quá trình oxy hóa của một nguyên tử. Định nghĩa này cho phép chúng ta hiểu làm thế nào chúng ta có thể xác định xem phản ứng của ISI.

quy tắc phân tích OVR

Sử dụng thuật toán này, các hệ số có thể được sắp xếp theo bất kỳ phản ứng hóa học.

1. Trước tiên, bạn cần phải đặt trong mỗi trạng thái ôxi hóa hóa học. Lưu ý rằng một vấn đề đơn giản trạng thái ôxi hóa của số không, vì không có đầu ra (kết nối) của các hạt tiêu cực. Xét về vị trí của quá trình oxy hóa trong các hợp chất nhị phân và ba yếu tố đã được kiểm tra bởi chúng tôi ở trên.

2. Sau đó, nó là cần thiết để xác định những nguyên tử hay ion, mà đã xảy ra trong thời gian chuyển đổi, quá trình oxy hóa thay đổi.

3. Ghi nhận từ phía bên trái của phương trình là các nguyên tử bị cô lập hoặc ion, mà đã thay đổi mức độ của họ về quá trình oxy hóa. Nó là cần thiết cho bảng cân đối. Trong những yếu tố cần thiết để chỉ ra giá trị của họ.

4. Hơn nữa bằng văn bản những nguyên tử hay ion được hình thành trong phản ứng, một dấu + cho biết số electron nguyên tử được chấp nhận, - số lượng hạt tiêu cực dàn diễn viên. Nếu quá trình tương tác được giảm trạng thái ôxi hóa. Điều này có nghĩa rằng các electron được lấy nguyên tử (ion). Khi mức độ nguyên tử oxy hóa (ion) để tặng các electron trong phản ứng.

5. Tổng số nhỏ nhất đưa đến chia đầu tiên, sau đó bỏ trong electron thu được hệ số. số điểm là những yếu tố lập thể yêu cầu.

6. Xác định oxy hóa, chất khử, quá trình xảy ra trong phản ứng.

7. Bước cuối cùng sẽ là sự liên kết của các yếu tố lập thể trong phản ứng này.

   Ví dụ OVR

Chúng ta hãy xem xét một ứng dụng thực tế của thuật toán trong một phản ứng hóa học cụ thể.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Chúng tôi tính toán tất cả các chất đơn giản và phức tạp.

Kể từ Fe và Cu là những chất đơn giản, trạng thái ôxi hóa của họ là 0. Trong CuSO4, Cu + 2, sau đó 2 oxy, lưu huỳnh và tại 6. Trong FeSO4: Fe +2, do đó, đối với một O 2, calc S 6.

hiện đang tìm kiếm các yếu tố có thể thay đổi các con số, trong tình hình của chúng tôi, họ sẽ có của Fe và Cu.

Kể từ khi giá trị sau khi phản ứng trong nguyên tử sắt là 2, 2 electron được đưa ra trong các phản ứng. Đồng chỉ số của họ đã thay đổi đến 0-2, do đó đồng mất 2 electron. Bây giờ chúng ta xác định số electron nhận và đúc nguyên tử sắt và cation cupric. Trong chuyển đổi lấy cation hai electron cupric cùng electron nguyên tử sắt nhất định.

Trong quá trình này không có liên quan để xác định tối thiểu chung nhiều, như thực hiện và đưa ra trong chuyển đổi số lượng tương đương của các electron. yếu tố lập thể cũng sẽ phù hợp với một. Trong phản ứng của các chất khử sẽ trưng bày tính chất của sắt, trong khi nó đang bị ôxi hóa. đồng cation hóa trị hai được giảm xuống đồng nguyên chất trong phản ứng nó có mức độ cao nhất của quá trình oxy hóa.

quá trình ứng dụng

độ Formula của quá trình oxy hóa nên được biết đến với mọi tầng lớp học sinh 8-9, như vấn đề này được bao gồm trong việc OGE. Bất kỳ quy trình xảy ra với quá trình oxy hóa, làm giảm các triệu chứng, đóng một vai trò quan trọng trong cuộc sống của chúng tôi. Họ là các quá trình trao đổi chất không thể thiếu trong cơ thể con người.