Fundamentals of Inorganic Chemistry. mức độ oxy hóa

Các trạng thái ôxi hóa - nguyên tử nguyên tố phụ trách có điều kiện này trong phân tử. Khái niệm này là cơ bản trong hóa học vô cơ, mà không hiểu mình nó là không thể tưởng tượng quá trình phản ứng oxi hóa khử, loại liên kết trong các phân tử, hóa học và tính chất vật lý của các yếu tố. Để hiểu được mức độ của quá trình oxy hóa là những gì là cần thiết đầu tiên để hiểu những gì tạo nên nguyên tử riêng của mình và cách ứng xử khi tương tác với các đồng nghiệp của họ.

Như được biết, nguyên tử gồm proton, neutron và electron. Các proton và electron, hay còn gọi là nucleon, hình thức điện tích dương hạt nhân electron tiêu cực xoay quanh nó. Một điện tích hạt nhân dương tính được cân bằng âm tổng phụ trách của các electron. Do đó, các nguyên tử trung hòa.

Mỗi electron có một mức năng lượng nhất định, trong đó xác định sự gần gũi về vị trí của nó để cốt lõi: gần gũi hơn với lõi - càng ít năng lượng. Họ được sắp xếp theo lớp. Các electron của một lớp có đáng kể các hình thức mức độ cung cấp năng lượng và năng lượng cùng hoặc lớp điện tử. Các electron trong ngoài mức năng lượng không bị ràng buộc quá chặt chẽ với hạt nhân, để họ có thể tham gia vào các phản ứng hóa học. Các yếu tố có bên ngoài từ một đến bốn electron trong các phản ứng hóa học, thường tặng electron, và những người có 5-7 electron - thực hiện.

Ngoài ra còn có nguyên tố hóa học được gọi là khí trơ, trong đó mức năng lượng bên ngoài bao gồm tám electron - số tiền tối đa có thể. Họ hầu như không tham gia vào phản ứng hóa học. Vì vậy, bất kỳ nguyên tử nhằm "bổ sung" lớp electron ngoài cùng của họ với yêu cầu Tám electron. Trong trường hợp để có được những thiếu? Trong các nguyên tử khác. Trong quá trình hóa học yếu tố phản ứng với âm điện lớn hơn "nhặt" các electron trong một phần tử với một âm điện thấp hơn. nguyên tố hóa học Độ âm điện phụ thuộc vào số lượng các electron trong mức hóa trị và sức mạnh thu hút họ đến nhân tế bào. Một phần tử, nhặt các electron, các điện tích âm tổng thể trở nên lớn hơn điện tích dương của hạt nhân, trong khi tặng electron - ngược lại. Ví dụ, trong một hợp chất của oxit lưu huỳnh SO oxy có độ âm điện cao, lưu huỳnh có 2 electron và có được một điện tích âm, trong khi lưu huỳnh vẫn không có hai electron có được một điện tích dương. Trong trường hợp này, mức độ oxy hóa của oxy tương ứng với mức độ oxy hóa lưu huỳnh, được chụp bằng các dấu hiệu ngược lại. Các trạng thái ôxi hóa được viết ở góc trên cùng bên phải của nguyên tố hóa học. Trong ví dụ này, như sau: S ² O ^-2.

Ví dụ trên là khá đơn giản. Trong thực tế, các electron lớp ngoài của một nguyên tử không bao giờ được hoàn toàn chuyển sang bên kia, họ trở thành một "chung", do đó, mức độ oxy hóa của các yếu tố phải lúc nào cũng nhỏ hơn so với chỉ định trong sách giáo khoa.

Tuy nhiên, để đơn giản hóa sự hiểu biết về quá trình hóa học của thực tế này đang bị bỏ quên.