Kẽm và kẽm hydroxit: tính chất, ứng dụng và vai trò trong tự nhiên

Không có gì bí mật rằng kẽm và kẽm hydroxide được sử dụng rộng rãi bởi các học giả hiện đại. Một loạt các sử dụng của họ phụ thuộc vào tính chất vật lý và hóa học.

Điều thú vị là hợp kim đồng-kẽm được sử dụng bởi những người Ai Cập cổ đại, và sau khi đế chế La Mã. Nhưng ở đây kẽm đã không thể phân bổ một hình thức tinh khiết trong nhiều năm. Chỉ năm 1746 A. Marggraff đầu tiên có kim loại này ở dạng nguyên chất. Trong thế kỷ XVII luyện kim kẽm đã thực hiện trên quy mô công nghiệp.

tính chất hóa học và một mô tả ngắn gọn: Kẽm

Kẽm là kim loại có độ cứng trung bình. Điều thú vị là nó là khá giòn ở nhiệt độ thấp. Nhưng ở nhiệt độ 100 đến 150 độ C để trở thành kim loại dễ uốn - nó được sản xuất từ tấm hoặc lá với độ dày ít hơn nhiều so với một milimet.

Từ quan điểm hóa học của xem là một nguyên tử kẽm với một số quá trình oxy hóa +2. Nó là kim loại khá tích cực mà tham gia vào phản ứng như một chất khử. Điều thú vị là, trong không khí, ở nhiệt độ lên đến 100 độ, kẽm nhanh chóng mất dần, bề mặt của nó được bao phủ bởi một lớp màng mỏng của cacbonat. Nếu không khí ẩm và chứa một lượng lớn carbon dioxide, sau đó kim loại đang nhanh chóng bị phá hủy.

Kẽm ngọn lửa xanh cháy sự hiện diện của oxy trong sưởi ấm hoặc - trong trường hợp này, quá trình đốt được đi kèm với sự hình thành của khói trắng (đây là một oxit kim loại).

Kẽm phản ứng với các yếu tố đơn giản và axit nhất định và căn cứ, muối tạo thành, và kẽm hydroxit tương ứng.

Hôm nay nó được biết đến khoảng 66 khoáng chất có chứa kẽm - và họ là một nguồn quan trọng cho công nghiệp sản xuất kim loại. Như một ví dụ calamites, zincite, willemite, Franck than non và smithsonit.

Kẽm Gidroskid: tính chất vật lý và hóa học

Kẽm (II) hydroxit cũng có tầm quan trọng rất lớn, như được sử dụng trong ngành công nghiệp hóa học khác nhau. Trong điều kiện bình thường, chất này là nhỏ, tinh thể không màu, đó là thực tế không tan trong nước. hydroxit Công thức là:

Zn (OH) 2

Điều đáng chú ý là chất này có tính chất lưỡng tính tương đối mạnh. Kẽm hydroxide phản ứng với axit, vào phản ứng trung hòa và do đó tạo thành muối và nước. Ví dụ:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O

Tuy nhiên, kẽm hydroxide phản ứng với kiềm tạo thành muối phức tạp và nước. Ví dụ:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Điều đáng chú ý là khi chất làm nóng phân hủy để tạo thành một oxit và nước:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Đối với các lĩnh vực ứng dụng, hydroxide được sử dụng trong công nghiệp hóa chất để chuẩn bị các hợp chất khác nhau của kẽm, đặc biệt là các muối của chúng.

Kẽm và ứng dụng của nó

Nó không phải là bí mật mà kẽm được sử dụng rộng rãi như chất ức chế ăn mòn, được bọc thép và sắt. Hơn nữa, một số lượng lớn kim loại chiết xuất được sử dụng để sản xuất đồng thau và đồng.

Điều thú vị là, trong kẽm pin khô được sử dụng như cực dương, và cũng có thể đóng vai trò như một container. Bên cạnh đó, kim loại này được sử dụng trong quá trình tách kim loại quý tộc (ví dụ vàng) của chì. Một số hợp chất của kẽm được coi là vật liệu bán dẫn thông thường.

Kẽm trong một cơ thể sống

Trong thực tế, rất khó để đánh giá quá cao vai trò của kẽm trong cuộc đời của bất kỳ sinh vật sống, bao gồm cả con người. Mặc dù mức độ tương đối thấp, nó là một phần của các enzym quan trọng tham gia vào quá trình tổng hợp protein, tế bào hô hấp vv Kẽm cũng chịu trách nhiệm cho sự phát triển của bộ xương của thai nhi. Người ta đã chứng minh rằng khi không có đủ lượng khoáng sản có thể bị trì hoãn tuổi dậy thì và sự xuất hiện của bệnh còi cọc.