Chuẩn bị alkenes

Alken là các hydrocacbon mạch hở chưa bão hòa bao gồm chỉ một liên kết đôi các nguyên tử cacbon. Chúng tạo thành một phức hợp đồng nhất duy nhất (chuỗi), được hiển thị bằng phương trình công thức cho chất CnH2n. Ví dụ, công thức của nguyên liệu ban đầu trong loạt bài này - ethylene - C2H4, công thức thứ năm trong chuỗi penten là C5H10, Decene thứ mười là C10H20.

Các nguyên tử cacbon trong các chất này với sự hiện diện của một liên kết kép đang ở trong trạng thái lai tạo sp², trong khi góc trị giá trị của cấu trúc phân tử của chúng là 120 °. Đơn giản nhất của alkenes là hợp chất ethylen với công thức C2H4. Tính đồng nhất của một số alkenes cũng phản ánh tên của chúng, được hình thành bằng cách thêm tiền tố thích hợp.

Cần lưu ý rằng việc sản xuất alkenes hoàn toàn được xác định bởi tính chất và tính năng hóa học của nó. Ví dụ, những người trong số họ có nhiều hơn hai nguyên tử cacbon trong thành phần của chúng tạo ra các đồng vị. Trong trường hợp này, có một sự thường xuyên rằng càng có nhiều nguyên tử cacbon chứa trong một alkene cụ thể, càng có nhiều đồng phân nó có thể hình thành.

Các tính chất vật lý của các hợp chất này cũng trực tiếp phụ thuộc vào vị trí trong chuỗi tương đồng. Ví dụ, điểm nóng chảy, điểm sôi và mật độ đối với ethylene là -169.1, -103.7 và 0.5700. Các thông số tương tự của phần thứ tám trong loạt kiềm-octene là -101.7, -121.3 và 0.7140.

Việc nhận alkenes đầu tiên diễn ra vào năm 1669, khi nhà hóa học người Đức Bekher đã chỉ ra nó trong quá trình tiếp xúc axit sulfuric với rượu etylic. Lần này các nhà khoa học không thể xác định chính xác khí thải, do đó ông đã không cho anh ta tên, nhưng chỉ đơn giản gọi là "không khí." Sau đó, "Becher không khí" chính xác cùng một phương pháp đã nhận được Damien của Hà Lan và Pot-van Troostwick năm 1795. Lần này, các nhà khoa học mô tả chi tiết các cách của họ để có được alkenes và cho họ một cái tên duy nhất - "dầu khí". Tên này được sinh ra bởi vì, trong quá trình phản ứng với clo, một chất lỏng dầu đã được hình thành, chỉ sau đó được xác định là dichloroethane bởi nhà hóa học từ Pháp, Antoine Fourcroix.

Hơn nữa, vào đầu thế kỷ trước, J. Gay-Lussac đã thiết lập ethanol bao gồm, ngoài khí "dầu khí" thích hợp, và các phân tử nước.

J. Dumas và P. Bullay năm 1928 đã mở nhận được alken từ ethyl chloride. Điều thú vị là trong một thời gian dài các nhà hóa học đã không thể viết đúng được công thức cho hợp chất này. Chỉ trong năm 1848 Kosby mang ra cho ethylene và ghi lại nó như C4H4.

Về bản chất, alkenes hầu như không có mặt. Ethylene, đại diện đơn giản nhất của chuỗi homologous, là ở dạng một hoóc môn ở một số cây.

Alken thấp hơn là độc và có thể gây ra tác dụng gây nghiện ở nồng độ cao. Trong trường hợp uống nhiều alkenes, co giật và sưng đường hô hấp có thể xảy ra.

Trọng lượng phân tử xác định điểm sôi và điểm nóng chảy của các hợp chất này và trạng thái tổng hợp của chúng . Alkenes từ lần đầu tiên đến thứ tư trong loạt - khí, từ thứ năm đến thứ mười bảy có dạng lỏng, và các thân rắn tiếp theo. Tất cả các alken mà không có ngoại lệ không hòa tan trong nước, nhưng hoàn toàn hòa tan trong dung môi hữu cơ.

Trong điều kiện hiện đại có khá nhiều cách khác nhau để có được alkenes. Do đó, các phương pháp công nghiệp dưới đây được đề cập tới các phương pháp để chuẩn bị alken.

Phương pháp chính là nứt nứt nhiệt độ xúc tác, trong đó các hợp chất tự nhiên và hydrocacbon chứa trong dầu thô tham gia. Áp dụng cho thấp hơn, có thể áp dụng phương pháp mất nước của rượu.

Trong phòng thí nghiệm phương pháp này cũng được sử dụng, nhưng chỉ ở đây phản ứng được thực hiện với sự hiện diện của axit mạnh, và các phương pháp tổng hợp Hoffmann và Chugayev cũng được sử dụng. Các phương pháp tổng hợp khác bao gồm phản ứng của Burda, bao gồm việc loại bỏ bromin.

Alkenes là một nguyên liệu không thể thiếu cho ngành công nghiệp hóa học, nơi chúng được sử dụng để tạo ra một số lượng lớn các hợp chất hóa học. Do đó, sản xuất alkenes là một hướng quan trọng trong sự phát triển của ngành công nghiệp hóa học ở tất cả các nước công nghiệp phát triển.