Sulphur (Latin Sulphur) là một nguyên tố không kim loại. Biểu tượng hóa học S, số thứ tự trong bảng tuần hoàn - 16. Tính lưu huỳnh được xác lập ngay cả trước khi nghiên cứu cấu trúc của nguyên tử. Xác định giá trị của nó trên cơ sở tài sản để thay thế, thu hút hoặc đính kèm một số các nguyên tử hoặc nhóm khác. Sau đó, các nhà nghiên cứu phát hiện ra vai trò của các hạt tích điện âm (electron) trong nguồn gốc của liên kết hóa học.
Hàm lượng lưu huỳnh: tính năng nào của các nguyên tử ảnh hưởng đến ý nghĩa của nó?
Theo tỷ lệ phổ biến trên trái đất, thành phần hóa học ở vị trí thứ 16. Nó xảy ra dưới dạng các tinh thể màu vàng tươi hoặc bột đá, gần các núi lửa hoạt động và tuyệt chủng. Các hợp chất thiên nhiên nổi tiếng nhất là sulfua và sulfat.
Các tính năng của nguyên tố và chất:
- Mạnh phi kim loại.
- Bằng điện tử (EO) hoặc khả năng thu hút điện tử cho chính nó, lưu huỳnh chỉ đứng thứ hai sau flo, oxy, nitơ, clo và brom.
- Tương tác với kim loại và phi kim loại, các chất đơn giản và phức tạp.
Sự khác biệt về tài sản phụ thuộc vào cấu trúc và trạng thái của nguyên tử, sự khác biệt trong các giá trị của EO. Hãy để chúng tôi tìm hiểu những gì valence có thể có trong lưu huỳnh trong các hợp chất. Hành vi hóa học của chúng phụ thuộc vào cấu trúc của vỏ năng lượng, số lượng và vị trí của các electron bên ngoài trong nguyên tử.
Tại sao giá trị khác nhau?
Các đồng vị tự nhiên ổn định của lưu huỳnh với số lượng 32 (phổ biến nhất), 33, 34 và 36 ổn định. Nguyên tử của mỗi nuclit này chứa 16 proton tích điện dương. Trong không gian gần hạt nhân 16 điện tử di chuyển với một tốc độ rất lớn. Chúng cực kỳ nhỏ, tích điện âm. Ít hơn 6 hạt bên ngoài bị thu hút vào hạt nhân (tự do hơn). Một số người trong số họ hoặc tất cả tham gia vào việc hình thành các loại trái phiếu hóa học khác nhau. Theo các khái niệm hiện đại, hóa trị của lưu huỳnh được xác định bởi số cặp electron được tạo ra phổ biến (ràng buộc). Thông thường, trong các bản vẽ và sơ đồ, các hạt ngoài tham gia vào quá trình này được biểu diễn bằng các chấm xung quanh dấu hiệu hóa học.
Làm thế nào mà hóa trị phụ thuộc vào cấu trúc của nguyên tử?
Sử dụng sơ đồ năng lượng, có thể hiển thị cấu trúc của các cấp và cấp dưới (s, p, d) mà trên đó công thức hóa trị của lưu huỳnh phụ thuộc. Hai mũi tên hướng khác nhau tượng trưng cho các điện tử ghép đôi, không hoàn thiện một. Không gian bên ngoài của nguyên tử lưu huỳnh hình thành các orbitals của 6 hạt, nhưng 8 là cần thiết cho sự ổn định theo quy luật của octet. Cấu hình vỏ valence phản ánh công thức 3s23p4. Các electron của lớp không đầy đủ có trữ lượng năng lượng lớn, gây ra tình trạng không ổn định của toàn bộ nguyên tử. Để đạt được sự ổn định, nguyên tử lưu huỳnh yêu cầu hai hạt âm thêm. Chúng có thể thu được bằng cách tạo ra các liên kết cộng hóa trị với các nguyên tố khác hoặc bằng cách hấp thụ hai electron tự do. Trong trường hợp này, lưu huỳnh thể hiện giá trị II (-). Có thể thu được cùng một giá trị bằng cách sử dụng công thức: 8 - 6 = 2, trong đó 6 là số nhóm trong đó phần tử nằm.
Các hợp chất trong đó hóa trị của lưu huỳnh là II (-)?
Nguyên tố thu hút hoặc loại bỏ hoàn toàn các điện tử từ các nguyên tử có giá trị điện giải thấp hơn trên thang đo Polling. Valence II (-) được thể hiện trong các sunfua của kim loại và phi kim loại. Một nhóm các hợp chất như vậy được tìm thấy trong các loại đá và khoáng chất có tầm quan trọng thực tiễn cao. Chúng bao gồm pyrite (FeS), sphalerite (ZnS), galena (PbS), và các chất khác. Tinh thể sắt sunfua có màu vàng nâu đẹp và tỏa sáng. Thường thì khoáng chất của piryr được gọi là "vàng của những kẻ ngốc". Để thu được kim loại từ quặng, chúng được bắn hoặc tái sinh. Hydrogen sulfide H2S có cùng cấu trúc điện tử như nước. H2S Xuất xứ:
- Được giải phóng khi phân hủy protein (ví dụ, trứng của gà vịt);
- Erupts với khí núi lửa;
- Tích tụ trong nước tự nhiên, dầu;
- Được phát ra vào lỗ rỗng trong lớp vỏ trái đất.
Tại sao công thức của ôxit lưu huỳnh lưu huỳnh lưu huỳnh lưu huỳnh?
Công thức điôxít cho thấy một nguyên tử lưu huỳnh trong phân tử bị ràng buộc với hai nguyên tử oxy, mỗi electron đều cần 2 electron đến một octet. Các liên kết kết quả là do thiên nhiên cực trị đẳng cực (EO oxy là lớn hơn). Giá trị của lưu huỳnh trong hợp chất này có giá trị IV (+), bởi vì 4 electron của nguyên tử lưu huỳnh được di chuyển theo hai nguyên tử oxy. Công thức có thể được viết như sau: S2O4, nhưng theo các quy tắc nó là cần thiết để giảm 2. Dioxide, khi hòa tan trong nước, hình thành các ion sulfuric acid. Muối của nó - sulfit - là những chất khử mạnh. SO2 là chất trung gian trong sản xuất axit sulfuric.
Trong chất nào lưu huỳnh có giá trị cao nhất?
SO3 oxit hoặc S2O6 là chất lỏng không màu, ở nhiệt độ dưới 17 ° C nó cứng. Trong hợp chất SO3, giá trị oxy là II (-), và lưu huỳnh VI (+). Các oxit cao hơn tan trong nước và tạo thành một axit sulfuric dibasic mạnh. Đối với vai trò lớn hơn trong quá trình sản xuất, chất được gọi là "bánh của ngành công nghiệp hoá chất". Một vai trò quan trọng trong nền kinh tế và y học thuộc về muối axit - sulfat. Hydrat tinh thể của canxi (thạch cao), natri (muối Glauber), magiê (muối Anh hoặc cay đắng) được sử dụng.
Trong sự hình thành của các loại khác nhau của liên kết hóa học, 1, 2, 3, 4, 6 điện tử bên ngoài có thể tham gia. Chúng tôi gọi các giá trị có thể của lưu huỳnh, có tính đến các hợp chất hiếm và không ổn định: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Thành phần hóa trị dương thứ hai thu được trong SO monoxide. Các giá trị phổ biến nhất của II (-), IV (+), VI (+) cho thấy lưu huỳnh trong một nhóm các chất có ý nghĩa công nghiệp, nông nghiệp và y tế. Kết nối của nó được sử dụng trong sản xuất pháo hoa.
Một vấn đề lớn là bẫy khí thải, trong đó các oxit lưu huỳnh IV (+), VI (+) và hydrogen sulfide có hại cho con người và môi trường. Công nghệ đã được phát triển để xử lý các chất thải khí và lấy axit sulfuric và sulfat từ chúng. Để kết thúc này, các nhà máy hóa học được xây dựng gần các nhà máy luyện kim hoặc ở một khu vực. Kết quả là, khối lượng của các chất gây ô nhiễm được giảm, ít hơn "mưa axit sulfuric" xảy ra.