Nồng độ Molal. có nghĩa là gì nồng độ mol và molal?

Mol và nồng độ molal, mặc dù tên tương tự, các giá trị khác nhau. Sự khác biệt chính là trong việc xác định tính nồng molal được thực hiện không phải trên thể tích dung dịch như nồng độ mol phát hiện, trong khi trọng lượng dung môi.

Thông tin chung về các giải pháp và độ hòa tan

giải pháp đúng gọi là hệ thống đồng nhất, trong đó bao gồm trong thành phần của nó một số thành phần, độc lập với nhau. Một trong số đó là các dung môi, và phần còn lại là các chất hòa tan trong nó. Dung môi được coi là chất trong dung dịch mà hầu hết.

Độ hòa tan - một chất với các chất khác để tạo thành một hệ thống đồng nhất - giải pháp, trong đó nó là ở dạng của từng nguyên tử, ion, phân tử hoặc các hạt. Nồng độ - một thước đo độ hòa tan.

Do đó, độ hòa tan của các chất là khả năng được phân bố đều theo hình thức các hạt cơ bản trong suốt khối lượng của dung môi.

các giải pháp thực sự được phân loại như sau:

• theo loại dung môi - không chứa nước và nước;
• theo loại chất tan - giải pháp khí, axit, kiềm, muối, vv.;
• để tương tác với một dòng điện - điện giải (chất có tính dẫn điện) và phi điện (chất không có khả năng dẫn điện);
• tập trung - pha loãng và tập trung.

Nồng độ và phương tiện biểu hiện của nó

nội dung cuộc gọi tập trung (trọng lượng) của một chất hòa tan trong một số tiền nhất định (trọng lượng hoặc khối lượng) của dung môi, hoặc trong một thể tích xác định các giải pháp tổng thể. Nó xảy ra các loại sau đây:

1. Sự tập trung của lãi suất (tính bằng%) - nó nói với bao nhiêu gam chất tan chứa trong 100 gam dung dịch.

2. Nồng độ mol - là số mol gram mỗi 1 lít dung dịch. Nó chỉ ra có bao nhiêu gram phân tử chứa trong 1 lít dung dịch chất.

3. Nồng độ bình thường - là số gram tương đương mỗi 1 lít dung dịch. Nó chỉ ra bao nhiêu chứa tương đương gam một chất tan trong 1 lít dung dịch.

4. Nồng độ molal thấy có bao nhiêu mol chất tan trong số tiền cho mỗi 1 kg dung môi.

5. Titer xác định nội dung (tính bằng gam) của chất tan hòa tan trong 1 ml dung dịch.

Mol và nồng độ molal khác nhau từ mỗi khác. Hãy xem xét các đặc điểm cá nhân của họ.

Nồng độ mol

Công thức để xác định nó:

Cv = (v / v), trong đó

v - số chất hòa tan mol;

V - Tổng thể tích dung dịch lít hoặc ^m3.

Ví dụ, "0.1 M dung dịch H ₂ SO _4" chỉ ra rằng trong 1 lít dung dịch như vậy là hiện tại 0,1 mol (9,8 g) axit sunfuric .

nồng độ molal

Bạn nên luôn luôn đưa vào tài khoản thực tế là nồng độ molal và mol có ý nghĩa hoàn toàn khác nhau.

các molal là gì nồng độ dung dịch? Công thức để xác định đó là:

Cm = (v / m), nơi

v - số chất hòa tan mol;

m - khối lượng của dung môi, kg.

Ví dụ, ghi 0,2 giải pháp M NaOH có nghĩa là trong 1 kg nước (trong trường hợp này, nó là dung môi) hòa tan 0,2 mol NaOH.

công thức bổ sung cần thiết cho các tính toán

Nhiều thông tin phụ trợ có thể được yêu cầu để tập trung molal đã được tính toán. Công thức, có thể hữu ích cho việc giải quyết các vấn đề chính như sau.

lượng sử dụng của chất ν nhận ra một số lượng nhất định của các nguyên tử, các electron, phân tử, ion hoặc các hạt khác nó.

v = m / M = N / N A = V / V m, nơi:

• m - khối lượng của hợp chất, g hoặc kg;
• M - khối lượng mol, g (hoặc kg) / mol;
• N - số đơn vị cấu trúc;
• N _A - số lượng đơn vị cấu trúc mỗi 1 mol của một chất, Hằng số Avogadro: ^{6,02. 23} tháng 10 mol ^{- 1;}
• V - tổng khối lượng l hoặc m ^3;
• V _m - Khối lượng mol, lít / mol hoặc ^m3 / mol.

tính toán cuối cùng như sau:

V _m = RT / P, nơi

• R - hằng số 8,314 J / (mol ^K.);
• T - Nhiệt độ khí, K;
• P - áp suất khí Pa.

Ví dụ về các mục tiêu cho nồng độ mol và molality. nhiệm vụ №1

Để xác định nồng độ mol của dung dịch kali hydroxit trong một thể tích 500 ml. Các giải pháp trọng lượng KOH là bằng 20 gram.

định nghĩa

khối lượng mol của KOH là:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Chúng tôi hy vọng nhiều kali hydroxit được chứa trong các giải pháp:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.

Chúng tôi đưa vào tài khoản mà khối lượng của giải pháp được thể hiện trong lít:

500 ml = 500/1000 = 0,5 lít.

Xác định nồng độ mol của KOH:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / lít.

nhiệm vụ №2

lưu huỳnh gì oxide (IV) trong điều kiện bình thường (ví dụ, khi P = 101.325 Pa, và T = 273 K) nên đi qua để chuẩn bị một dung dịch axit lưu huỳnh với nồng độ 2,5 mol / lít khối lượng của 5 lít?

định nghĩa

Chúng ta định nghĩa như axit lưu huỳnh chứa trong dung dịch:

ν (H ₂ SO ₃₎ = Cv (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (giải pháp) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

nhận thức của axit lưu huỳnh có dạng sau:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Theo đó:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12,5 mol.

Phải ghi nhớ rằng dưới điều kiện bình thường của 1 mol khí có khối lượng 22,4 lít, khối lượng chuyển tiếp của oxit của lưu huỳnh:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 lít.

nhiệm vụ №3

Để xác định nồng độ mol của NaOH trong dung dịch khi nó phần trọng lượng, tương đương với 25,5%, và mật độ 1,25 g / ml.

định nghĩa

Chấp nhận như là dung dịch mẫu trong một thể tích 1 lít và xác định khối lượng của nó:

m (giải pháp) = V (giải pháp) ∙ P (giải pháp) = 1.000 ∙ 1,25 = 1.250 gram.

Chúng tôi hy vọng nhiều mẫu bằng cách kiềm trọng lượng:

m (NaOH) = (w ∙ m (giải pháp)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gram.

khối lượng mol của natri hydroxit bằng:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Chúng tôi hy vọng như sodium hydroxide được chứa trong mẫu:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Xác định nồng độ mol của dung dịch kiềm:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / lít.

nhiệm vụ №4

Trong nước (100 gram) được hòa tan 10 gam muối NaCl. Đặt nồng độ của dung dịch (molality).

định nghĩa

Khối lượng mol của NaCl bằng:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Số NaCl, chứa trong các giải pháp:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mol.

Trong trường hợp này, dung môi là nước:

100 gram nước = 100/1000 = 0,1 kg H ₂ O trong dung dịch.

Nồng độ Molal của dung dịch sẽ bằng:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (nước) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

nhiệm vụ №5

Xác định nồng độ molal của một dung dịch kiềm 15% NaOH.

định nghĩa

15% dung dịch kiềm có nghĩa là mỗi 100 gram dung dịch chứa 15 gam NaOH và 85 gam nước. Hoặc rằng trong mỗi 100 kg dung dịch có 15 kg NaOH và nước 85 kg. Để chuẩn bị nó, nó là cần thiết trong 85 gram (kg) H ₂ O hoà tan 15 gam (kg) của kiềm.

khối lượng mol là natri hydroxit:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Bây giờ chúng ta tìm ra lượng natri hydroxit trong dung dịch:

ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.

Trọng lượng dung môi (nước) theo kg:

85 gam H ₂ O = 85/1000 = 0,085 kg H ₂ O trong dung dịch.

Sau đó xác định nồng molal:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

Phù hợp với những vấn đề điển hình có thể được giải quyết, và hầu hết các khác để xác định molality và nồng độ mol.