Muối trạng thái vật lý. Muối, Hóa học

Hơn 10 triệu hữu cơ và hơn 500.000 hợp chất vô cơ được biết đến với các nhà hóa học ngày hôm nay. Trong số đó khá phức tạp trong cấu trúc và tính chất, mà chỉ được sử dụng trong mục đích hóa học hoặc y tế. Và có những người mà không phải là khó để tìm thấy và rất phổ biến trong cuộc sống hàng ngày. Nhưng không kém phần quan trọng và có ý nghĩa. Một trong những chất đó liên quan muối. Trong nhà nó cũng được gọi là ngành công nghiệp thực phẩm và hóa học gọi là natri clorua hoặc natri clorua. Trong ngành công nghiệp xử lý nó được gọi là khoáng sản mà nó hình thành trong tự nhiên - halit và muối đá rắn hoặc muối mỏ. Chúng ta hãy xem xét tình trạng của tập hợp của muối, cấu trúc, tính chất, sản xuất, sử dụng và tiêu thụ khối lượng lịch sử hành chính.

Ở một số quốc gia có muối?

là gì trạng thái vật lý của vật chất và làm thế nào nó sẽ xảy ra? Nó phụ thuộc vào loại chất trong câu hỏi. Mỗi học sinh lớn tuổi hơn 7 lớp có thể gọi tình trạng tập hợp của muối, bởi vì nó là một chất mà là trong mỗi nhà. Hôm nay, không khó khăn đối với người đàn ông hiện đại để tưởng tượng cuộc sống của mình. Hơn nữa, tình trạng tổng hợp của muối rõ ràng bằng mắt thường - mịn hoặc thô phân tán dưới dạng tinh thể khối thông thường. Tuy nhiên, hòa tan muối trong nước, chúng tôi sẽ nhận được nó trong một trạng thái khác nhau của tập hợp - lỏng. Điều tương tự chúng tôi nhận, nếu chúng ta chỉ làm tan chảy các tinh thể ở nhiệt độ cao. Điều kiện duy nhất mà không phải là điển hình cho muối - đó là khí. Nhưng trong điều kiện nhất định, bạn có thể nhận được nó là tốt.

Điều kiện cho việc thay đổi tình trạng của tập hợp

1. Để có được lượng muối trong trạng thái lỏng bởi tan các tinh thể rắn có nguồn gốc tự nhiên, nó là cần thiết để sử dụng một nhiệt độ 800 ° ^C.
2. Để chuyển đổi muối vào trạng thái khí tinh thể tan chảy phải được đưa đến một đun sôi (khoảng 1400 ^C) và đun sôi cho đến khi quá trình chuyển đổi hoàn toàn của các thành phần cấu trúc trong các ion (Na ⁺ và CL ^-).
3. Trạng thái rắn của sự kết hợp của muối - là cái nhìn tự nhiên của nó trong điều kiện tự nhiên.

Tại sao như vậy một khoảng nhiệt độ khi xử lý các tinh thể? Này được giải thích bởi các cấu trúc tinh thể mạng.

mạng tinh thể

Nó đại diện cho các tinh thể trong suốt lập phương tâm mặt đúng. Mỗi góc của khối lập phương (điểm lưới) đều được luân phiên ion tích điện dương Na ⁺ và các ion mang điện tích âm CL ^-. Do mạnh khác nhau electronegativities của các nguyên tử giữa họ để có một sức hút tĩnh điện mạnh để phá hủy các điều kiện nghiêm ngặt của nó phải được áp dụng (nhiệt độ cao, tác động cơ học). Đây loại mạng được biết ion, và nó là đặc trưng của tất cả trái đất và chuyển tiếp các kim loại kiềm, kiềm.

Đây là nhiệt độ muối do đó thông thường (cả cho tan chảy và cho sôi) là quá cao. Tuy nhiên nó có thể không chỉ để có được tinh thể dạng khối, nhưng hình chóp (eight-, mười hai và icosahedral). Để làm điều này, bạn chỉ cần điều chỉnh nhiệt độ bay hơi dung dịch muối theo một cách nhất định. Trong mọi trường hợp, khoang nội bộ được làm đầy với tinh thể lỏng, nếu nó là một giải pháp của muối trong nước.

Công thức hóa học của natri clorua là đơn giản và thành phần nguyên tố bày tỏ NaCl.

Các tính chất vật lý của halit

tính chất vật lý của natri clorua có thể được mô tả bởi một số điểm:

• tinh thể rắn màu trắng, hồng, xanh, tím, đỏ. Màu phụ thuộc vào sự hiện diện của các tạp chất trong quá trình chiết. tinh tinh khiết chất trắng.
• Hòa tan trong nước ở tỷ lệ khoảng 100/30 (trong 100 g nước 30 g muối). Tốt hòa tan do sự hiện diện của các lưỡng cực nước có liên quan xung quanh bản thân các ion natri và clo, gây tàn phá của việc thu hút tĩnh điện giữa họ và, do đó, sự hủy diệt của mạng tinh thể.
• Tan và sôi ở nhiệt độ cao (800-1400 ° ^C).
• Nó có một mùi dễ chịu mờ nhạt.
• hương vị mặn.

Các tính chất hóa học của natri clorua

Như bất kỳ muối trung bình-tan, natri clorua có thể tham gia vào sự tương tác với:

• muối khác bởi các phản ứng trao đổi (điều kiện tiên quyết: một tách khí phản ứng, kết tủa hoặc hình malodissotsiiruemogo chất): NaCl + Agno ₃ = NaNO ₃ + AgCl (trắng đóng cục kết tủa). Phản ứng định tính này trên CL ion ^-.
• Với kim loại, còn lại đứng ở EHRNM natri: K + NaCl = KCL + Na.
• Dissociates trong dung dịch nước để giải phóng các ion hydrat hóa lưỡng cực nước: NaCl _{(dung dịch nước p-p)} = Na ^{+ +} CL ^-. Kết quả là một dung dịch muối mà là một chất điện phân mạnh mẽ.
• Nó không phải là đối tượng của quá trình thủy phân, như là muối được hình thành với một axit mạnh và bazơ mạnh.
• Trong điện (dòng điện) phân hủy để tạo thành sản phẩm miễn phí và natri hydroxit (xút ăn da): NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH.

Nơi trong tự nhiên chứa natri clorua?

Hiện nay, phổ biến muối - một chất thường được tìm thấy trong tự nhiên. Mặc dù nó luôn, nhưng trong thời cổ đại và thời Trung cổ nó được coi là một sản phẩm rất đắt tiền. Tất cả điều này từ thực tế là họ không biết cách khai thác muối từ các nguồn tự nhiên. Và các nguồn dự trữ của thế giới rất nhiều - halit coi tài nguyên thiên nhiên gần như không giới hạn. Đâu là muối được tìm thấy trong tự nhiên?

1. Biển và đại dương của nước muối.
2. Salt hồ.
3. Salt suối.
4. Nước ngầm.
5. cửa sông nước.

khai thác halit

Chiết xuất và chế biến muối có công nghệ riêng của họ như là một chất được khai thác thường không thích hợp cho tiêu thụ do hàm lượng cao của các tạp chất. muối mỏ khai thác theo những cách khác nhau, ví dụ:

• bởi khai thác hầm lò;
• của các lớp ở dưới cùng của ao muối;
• bởi sự bốc hơi hoặc đóng băng ra khỏi nước biển hoặc đại dương mặn;
• sự bay hơi của nước ngầm.

Hoặc là phương pháp làm cho nó có thể để có được tinh thể halit. Tuy nhiên, đối với con người, họ chỉ có một loại điều trị - mài. Sau khi tất cả, hầu như không ai là sử dụng nhà để nấu muối tinh thể lớn. Thông thường, nó đã trở thành trong sạch tạp chất, nghiền nát gần như thành dạng bột. Ngoài ra còn có những quan điểm của muối i-ốt, có fluoride và như vậy, không chỉ đối với thực phẩm mà còn mục đích kỹ thuật.

muối ứng dụng

Ứng dụng và sử dụng natri clorua được mở rộng. Các chính của họ cùng với các ví dụ và kết quả được thể hiện trong Bảng.

Câu chuyện về cuộc sống hàng ngày

Sol xuất hiện trên các bảng trong mỗi ngôi nhà không phải là ngay lập tức. Khi nó là giá trị trọng lượng của nó bằng vàng, và theo nghĩa chân thật nhất. Trong thế kỷ XVIII, một số Narody Afriki trao đổi một số ít muối vào một nắm cát vàng. Sau đó trong Ethiopia Muối nêm là đồng tiền tiêu chuẩn. Trong La Mã cổ đại, các Legionnaires quân sự thậm chí tiền lương tháng được đưa ra chất này mà cuối cùng dẫn đến việc đặt tên của những người lính của họ. Những đứa trẻ của người nghèo châu Phi chỉ đơn giản là liếm miếng muối ăn đá như một món ăn. Ở Hà Lan nó được sử dụng để trừng phạt tội phạm cho tra tấn. Tội không cho muối, và một người đàn ông chết trong một thời gian ngắn.

Đây là lần đầu tiên để lựa chọn và tiêu thụ thực phẩm trong công cụ này, người học trong thời cổ đại. Sau đó, nó được phát hiện ra rằng muối chứa trong các nhà máy. Do đó, họ đã bị đốt cháy, và tro được sử dụng như một gia vị. Sau đó ở Trung Quốc đã học được cách bay hơi muối từ nước biển, và quá trình chuẩn bị các phương pháp của nó bắt đầu di chuyển nhanh hơn.

Ở Nga, chiết xuất muối từ hồ (nổi tiếng nhất hồ muối của Nga cho đến nay - Elton và Baskunchak). Sau đó, về mặt thương mại chất quan trọng là rất hiếm. Chiết xuất nó chỉ có một vài thương gia, những người sau đó bán với giá cắt cổ. Đủ khả năng để có muối chỉ có thể những người giàu có và nổi tiếng. Qua thời gian, sản xuất và sản xuất đã được điều chỉnh. phương pháp khác nhau khai thác và chế biến thép được sử dụng, và hôm nay là một trong những chất gia dụng phổ biến nhất - muối. Hóa học của hợp chất này, tính chất và ứng dụng trong y học và các ngành công nghiệp khác đã trở nên nổi tiếng từ thế kỷ XVI-XVII xấp xỉ.

Học tập tại một khoá học

Các nghiên cứu về cấu trúc và trạng thái của sự kết hợp, cũng như các tính chất hóa học của muối bắt đầu ở trường, trong các ngành như hóa học (Lớp 8). Muối trong một khoá học nghiên cứu trong tất cả sự đa dạng của họ trong tự nhiên. Các học sinh đạt được một sự hiểu biết về cơ sở hóa học của các công thức thực nghiệm, các tính chất vật lý và hóa học cơ bản. Để rõ ràng và tiện lợi của ghi nhớ công thức và tính chất vật lý của sách giáo khoa lá bay thường nằm muối ăn mà đưa ra một ý tưởng về khả năng hòa tan trong nước. Ở đó bạn có thể tìm thấy thông tin về độ hòa tan của axit, kiềm và các căn cứ.

Một tính năng quan trọng là họ fusibility muối trên có trụ sở sản xuất của họ như trong tự nhiên. Học sinh dễ dàng tìm đường trong việc giải quyết các vấn đề về hành vi nóng chảy của muối. Bảng và đồ họa hình ảnh có thể không chỉ nhìn thấy tài liệu nóng chảy hoặc vật liệu chịu lửa, mà còn xác định gần đúng nhiệt độ nóng chảy và đun sôi. Thông thường, các bảng này cũng được sắp xếp theo sách giáo khoa ( "Hóa học", Lớp 8). Muối nên được nghiên cứu trong bối cảnh khoa học như sinh học và vật lý. Do đó, các thiết lập nhiệm vụ cho các sinh viên được xây dựng trên sự tích hợp các kết nối liên ngành.