Ion liên kết

Sự hình thành của một liên kết hóa học liên quan đến một quá trình phân phối lại mật độ điện tử ban đầu thuộc về các nguyên tử khác nhau. Cùng với thực tế là các điện tử ở mức bên ngoài với lõi không bị ràng buộc chặt chẽ, chúng cũng đóng vai trò chính trong việc hình thành kết nối. Số lượng các liên kết được hình thành bởi một nguyên tử trong một kết nối được gọi là valency. Theo đó, điện tử tham gia vào sự hình thành của một liên kết được gọi là điện tử hóa trị. Trong kế hoạch năng lượng, có các nguyên tử có độ ổn định khác nhau. Ổn định nhất là một với hai hoặc tám điện tử ở mức bên ngoài (số tối đa). Trong trường hợp này, mức này sẽ được coi là hoàn chỉnh. Mức hoàn thiện như vậy là đặc tính của các nguyên tử chứa trong khí quyển. Trong mối liên hệ này, trong những điều kiện thông thường, chúng nằm trong trạng thái của một loại khí đơn nguyên, hóa học trơ.

Đối với các nguyên tử của các nguyên tố khác, các mức không hoàn chỉnh là đặc trưng. Khi một phản ứng hóa học xảy ra, các mức của lệnh bên ngoài được hoàn thành. Điều này là do sự co lại hoặc sự gắn kết của điện tử, cũng như thông qua sự hình thành các cặp thông thường. Vì vậy, một liên kết cộng hóa trị và ion được hình thành. Các tính chất của các nguyên tử trong trường hợp này được thể hiện trong nỗ lực của họ để có được một vỏ điện tử ổn định có ý nghĩa bên ngoài. Nó sẽ là hai điện tử hoặc tám electron. Tính thường xuyên này được coi là nền tảng của lý thuyết về nguồn gốc của liên kết hóa học.

Việc hình thành mối liên hệ xảy ra cùng với việc phân bổ một khối lượng năng lượng đủ lớn. Nói cách khác, truyền thông được hình thành nhiệt tình. Điều này là do thực tế là các hạt mới (phân tử) xuất hiện, trong điều kiện bình thường có độ ổn định cao hơn.

Electronegativity là một trong những tính năng chính cho thấy bản chất của kết nối mới nổi . Dấu hiệu này thể hiện trong khả năng của các nguyên tử để thu hút các điện tử từ các nguyên tử khác.

Thu hút tĩnh điện giữa các ion là một liên kết hóa học ion . Sự tương tác như vậy có thể xảy ra giữa các nguyên tử với sự điện âm cực kỳ khác nhau. Liên kết ion tạo thành các hợp chất ion thích hợp. Chúng bao gồm các phân tử riêng lẻ ở trạng thái hơi. Mối liên kết ion trong các hợp chất của tinh thể (rắn) cung cấp cho sự tương tác của ion (âm và dương) nằm thường xuyên. Trong trường hợp này không có các phân tử.

Các hợp chất mà liên kết ion là đặc trưng của các phần tử của các phân nhóm chính của 1,2,6,7 nhóm. Có rất ít kết nối như vậy. Ví dụ, muối vô cơ (NH4Cl), các chất hữu cơ muối (muối amin và các chất khác) thuộc về chúng.

Các liên kết cộng hóa trị không cực và ion là hai trường hợp giới hạn trong sự phân bố mật độ electron. Thứ nhất được đặc trưng bởi sự phân bố đồng đều giữa các hạt giống nhau (nguyên tử) của chất kết dính của hai đám mây electron. Trong liên kết ion, đám mây electron gần như hoàn toàn với một trong các nguyên tử. Tuy nhiên, trong hầu hết các hợp chất, các tương tác ở mức trung gian. Nói cách khác, chúng tạo thành một liên kết cộng hóa trị cực.

Sự tương tác phát sinh do sự hình thành các cặp điện tử phổ biến là đồng hóa trị. Covalent bond, xuất hiện do sự tương tác của các nguyên tử có điện âm khác nhau, được coi là cực. Mật độ electron từ cặp electron liên kết được chuyển sang một nguyên tử có điện dung lớn hơn. Ví dụ về các phân tử như vậy là H2S, NH3, H2O, và các chất khác. Trong các hợp chất này, sự xuất hiện của một liên kết cộng hoá trị (cực và cực) là do các electron không tương tác của các nguyên tử liên kết.