Trái phiếu chấp nhận của nhà tài trợ: ví dụ về các chất

Sự liên kết chấp nhận, hoặc phối hợp giữa các nhà tài trợ, là một loại liên kết cộng hóa trị. Chúng tôi tiết lộ các đặc điểm phân biệt của loại kết nối này, chúng tôi sẽ đưa ra các ví dụ chứng minh sự hình thành của nó.

Liên kết Covalent

Để bắt đầu, chúng ta phân biệt các đặc điểm riêng biệt của liên kết hoá trị cộng hóa trị.

Nó có thể là cực và không phân cực, tùy thuộc vào vị trí của cặp electron giữa các nguyên tử. Nếu một sự dịch chuyển một phần mật độ electron xuất hiện đối với một trong các nguyên tử, một liên kết hóa trị cộng hóa trị cộng hóa trị xảy ra. Một hiện tượng tương tự cũng có thể xảy ra với sự hình thành một liên kết giữa các phi kim có điện năng khác nhau. Khi nó tăng lên, sự thay đổi đáng kể của cặp electron đối với nguyên tử với số mũ lớn EO xảy ra. Khi một liên kết được hình thành giữa các kim loại phi kim có cùng giá trị điện giải, sẽ không có sự dịch chuyển của một cặp electron, như một kết nối được gọi là không phân cực.

Ví dụ như oxy, hydro, ozon, phosphorus. Các kết nối cực là axit clohiđric, nước, amoniac.

Có một thuật ngữ đặc biệt để mô tả số cặp electron được hình thành giữa các nguyên tử.

Xét rằng hai điện tử được yêu cầu để tạo thành một liên kết, sẽ có ba liên kết giữa các nguyên tử nitơ, nghĩa là tính đa trùng tương ứng với ba. Liên kết chấp nhận nhà tài trợ là một trường hợp đặc biệt của một liên kết cộng hóa trị cộng hóa trị, nhưng sự tương tác giữa các phân tử của các chất được giả định.

Tính năng của cơ chế

Đối với sự hình thành một liên kết cộng hoá trị thông thường, nó đủ để có sự tương tác giữa hai điện tử (của một cặp chung). Mối liên kết hoá học chấp nhận của các nhà tài trợ được hình thành như là một kết quả của một cặp electron từ một bên (từ một người hiến tặng), một quỹ đạo chưa được giải phóng (miễn phí) từ một nguyên tử khác (acceptor). Trong trường hợp liên kết cộng hóa trị cực trị (cực cực) và trong sự tương tác giữa các nhà cung cấp-người nhận, các điện tử cuối cùng trở nên phổ biến.

Hình thành cation amoni

Mối liên kết giữa người nhận và người nhận được hình thành như thế nào? Ví dụ về các chất được đưa ra trong quá trình hóa học của trường trung học được giới hạn trong cation amoni. Hãy phân tích giáo dục của mình một cách chi tiết hơn.

Nitơ, là một phần của phân tử amoniac, nằm trong nhóm thứ năm (nhóm chính) của bảng tuần hoàn. Ở mức năng lượng bên ngoài , có năm electron. Khi một phân tử amoniac được hình thành thành một liên kết cộng hóa trị cộng hóa trị, nitrogen sử dụng ba điện tử, do đó, một cặp electron không tham gia vào quá trình như vậy vẫn không được sử dụng.

Chính cô ấy là người cho anh ta quyền biểu lộ tài sản của người hiến tặng khi các phân tử amoniac đi kèm với các lưỡng cực nước. Trong nước, ion cation hydro không có các electron riêng, vì vậy nó thể hiện các tính chất của chất chấp nhận.

Vào thời điểm các phân tử amoniac ở khoảng cách gần proton hydro từ nước, một đám mây nitơ gồm hai điện tử xuất hiện trong phạm vi hấp dẫn của ion hiđrát, điều này trở nên phổ biến đối với chúng. Kết quả là, sự hình thành của một liên kết tetravalent giữa nitơ và hydro xảy ra, một cơ chế chấp nhận các nhà tài trợ được giả định. Điều này, như họ nói, là một ví dụ cổ điển về sự hình thành truyền thông.

Hình thành cation oxonium

Trong chương trình giảng dạy ở trường (cấp cơ sở), không cần xem xét các ion oxonium (hydroxonium) vì lý thuyết protolytic của các dung dịch chỉ được nghiên cứu ở cấp hồ sơ. Vì mối liên kết chấp nhận người nhận cũng được sử dụng ở đây, các ví dụ về sự hình thành của nó sẽ được xem xét chi tiết hơn.

Là một nhà tài trợ trong trường hợp này, một phân tử nước hoạt động, và proton thể hiện các tính chất của một chất chấp nhận. Cơ chế chấp nhận người hiến tặng được gọi là cơ sở của tính chất của các hợp chất phức tạp, và do đó đáng được chú ý đặc biệt. Ông giải thích bản chất của lý thuyết phân hủy điện phân axit, muối, bazơ khi hòa tan trong nước thành cation và anion.

Khi một kết nối như vậy là buộc, sự xâm nhập của các điện tử bị ràng buộc vào vỏ bên ngoài của các nguyên tử bị ràng buộc bởi chúng xảy ra. Trong trường hợp này, sự gia tăng số lượng các electron trên vỏ ngoài được quan sát bởi một.

Thuật toán thứ hai về sự hình thành truyền thông

Có một cơ chế khác mà một liên kết chấp nhận-người nhận được hình thành. Ví dụ về các tương tác như vậy là rất nhiều, đặc biệt là sự hình thành fluorides kim loại. Việc sử dụng một cặp electron của một trong những nguyên tử phản ứng được quan sát. Kết quả là, một nguyên tử hoàn thành vỏ của nó đến tối đa, nhưng không phải tất cả tám điện tử tham gia vào kết nối, chỉ có một phần nhất định của chúng. Những điện tử không tham gia vào kết nối được gọi là tự do, và với sự giúp đỡ của những người khác, một trái phiếu chấp nhận người nhận được tạo ra. Các ví dụ của một biến thể của mối quan hệ chấp nhận của người hiến tặng liên quan đến sự hình thành fluorides của kim loại kiềm và kim loại kiềm. Ví dụ, natri, kali, canxi florua được chuẩn bị tương tự.

Sự khác biệt giữa trái phiếu chấp nhận-người nhận là gì? Có thể tách ra các hợp chất ổn định phát sinh do một cơ chế tương tự để tạo thành các hợp chất hóa học. Chẳng hạn, sự giải thể của hydrogen fluoride trong nước, mối liên hệ giữa amoniac và nhôm clorua, dẫn đến sự hình thành các hợp chất phức tạp.

Kết luận

Có tính đến các quy tắc tương tác giữa nhà tài trợ và nhà cung cấp, chúng tôi lưu ý rằng khí trơ có thể hoạt động như các nhà tài trợ năng động, vì chúng có số electron tối đa trên vỏ ngoài. Thực nghiệm, tuyên bố như vậy đã được khẳng định đầy đủ, và các oxit của khí trơ được hình thành chính xác bởi sự tương tác giữa người nhận và người nhận đã được tiết lộ.

Loại trái phiếu kết hóa trị có một ý nghĩa đặc biệt trong cuộc sống con người. Ngoài việc tích cực tham gia vào cuộc đời của mình, nhờ vào truyền thông của người nhận-chấp nhận, có thể tạo ra các sản phẩm thực phẩm, các chế phẩm dược phẩm khác nhau. Ví dụ, cơ chế hình thành cation amoni được xem xét ở trên liên quan đến sự hình thành amoniac, được sử dụng rộng rãi trong y học hiện đại.