Sự hình thànhKhoa học

Ngắn gọn về khu phức hợp: cấu trúc của vỏ electron của nguyên tử

giáo viên hóa học tỉnh Dzhon Dalton vào năm 1803 mở "Luật pháp của nhiều tỷ lệ." Lý thuyết này khẳng định rằng nếu một nguyên tố hóa học đặc biệt có thể hình thành các hợp chất với các nguyên tố khác, sau đó mỗi một phần của quần chúng sẽ giảm khối lượng của một chất khác, và mối quan hệ giữa họ sẽ giống như giữa các số nguyên nhỏ. Đây là nỗ lực đầu tiên để giải thích sự phức tạp cấu trúc của vật chất. Năm 1808, nhà khoa học này cùng, cố gắng để giải thích sự khám phá của pháp luật, cho rằng các nguyên tử của các nguyên tố khác nhau có thể có khối lượng khác nhau.

Mô hình đầu tiên của nguyên tử đã được tạo ra vào năm 1904. Các điện tử cấu trúc của nguyên tử trong mô hình này, các nhà khoa học gọi là "mận bánh pudding". Người ta tin rằng các nguyên tử - một cơ thể với một điện tích dương, được thống nhất trộn lẫn các thành phần của nó. một lý thuyết như vậy không thể trả lời câu hỏi liệu các thành phần của nguyên tử chuyển động hay đứng yên. Do đó, gần như đồng thời với các lý thuyết về "bánh" Nhật Nagaoka đề xuất một lý thuyết trong đó cấu trúc của vỏ electron của một nguyên tử so sánh các hệ thống năng lượng mặt trời. Tuy nhiên, đề cập đến thực tế là trong thời gian xoay quanh nguyên tử của các thành phần của nó nên mất năng lượng, nhưng điều này không phù hợp với pháp luật của điện động lực học, Vin từ chối lý thuyết hành tinh.

Tuy nhiên, sau khi phát hiện ra các electron , nó trở nên rõ ràng rằng cấu trúc của nguyên tử là phức tạp hơn nó tưởng tượng. Tôi có một câu hỏi: một electron là bao nhiêu? Làm thế nào nó hoạt động? Có những hạt hạ nguyên tử khác?

Đến đầu thế kỷ XX cuối cùng đã được thông qua lý thuyết hành tinh. Nó trở nên rõ ràng rằng mỗi electron quay xung quanh hạt nhân như các hành tinh xung quanh mặt trời, có quỹ đạo riêng của mình.

Nhưng các thí nghiệm và nghiên cứu sâu hơn đã bác bỏ quan điểm này. Hóa ra là quỹ đạo riêng, electron của họ là không, tuy nhiên, có thể dự đoán một lĩnh vực mà các hạt là thường xuyên nhất. Xoay quanh hạt nhân, electron quỹ đạo hình thành, gọi là vỏ electron. Bây giờ nó là để điều tra cấu trúc của vỏ electron của nguyên tử. Các nhà vật lý quan tâm đến câu hỏi: làm thế nào các electron di chuyển? Có một trật tự chuyển động? Có lẽ sự chuyển động hỗn loạn?

Bohr ông bà vật lý nguyên tử và một số các nhà khoa học lớn đã chứng minh rằng các electron xoay vỏ, lớp, và phong trào của họ tương ứng với luật nhất định. Chúng tôi đã phải đóng cửa và nghiên cứu chi tiết về cấu trúc của vỏ electron của nguyên tử.

Nó đặc biệt quan trọng để biết cấu trúc hóa học, bởi vì các tính chất của các chất, nó đã rõ ràng, nó phụ thuộc vào thiết bị và hành vi của các electron. Từ quan điểm này, hành vi của các quỹ đạo electron - những đặc trưng quan trọng nhất của hạt này. Nó đã được phát hiện ra rằng gần gũi hơn với các hạt nhân của nguyên tử, các electron được sắp xếp, nỗ lực nhiều hơn nữa phải được áp dụng để phá vỡ sự liên kết của electron-hạt nhân. Electron được đặt bên cạnh cốt lõi, là với anh ta liên kết tối đa, nhưng tối thiểu là năng lượng. Tại các electron lớp ngoài, mặt khác, mối quan hệ với nhân được giảm, và dự trữ năng lượng tăng. Do đó hình thành các nguyên tử điện tử xung quanh lớp. Cấu trúc của vỏ electron của nguyên tử trở nên rõ ràng hơn. Người ta thấy rằng các mức năng lượng (lớp) hình thành trên một năng lượng hạt giống chứng khoán.

Hôm nay nó được biết rằng mức năng lượng phụ thuộc vào n (là số lượng tử) và tương ứng với số nguyên từ 1 đến 7. Cấu trúc của vỏ electron của các nguyên tử và số lượng lớn nhất của các electron ở mỗi cấp được xác định theo công thức N = 2n2.

Trong những lá thư lớn trong công thức này thể hiện số lượng lớn nhất của các electron ở mỗi cấp, và nhỏ - số serial của cấp độ này.

Cấu trúc của vỏ electron của nguyên tử xác định rằng vỏ đầu tiên có thể không quá hai nguyên tử, và thứ tư - không hơn 32. Các bên ngoài, hoàn thành lớp không chứa hơn 8 electron. Lớp nơi electron ít được coi là không thuyết phục.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 vi.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.