Halogen - nó ... hợp chất halogen

Ở đây người đọc sẽ tìm thấy thông tin về quầng, các nguyên tố hóa học trong bảng tuần D. I. Mendeleeva. Nội dung của bài viết sẽ cho phép bạn để làm quen với tính chất hóa học và vật lý của họ, là trong tự nhiên, các phương pháp ứng dụng và những người khác.

thông tin chung

Halogen - tất cả các yếu tố của hóa học của bảng tuần hoàn mà là ở nhóm XVII. Theo một phương pháp để phân loại các chất nền là tất cả các yếu tố của nhóm thứ bảy, các phân nhóm chính.

Halogen - là những yếu tố có khả năng phản ứng với hầu như tất cả các chất kiểu đơn giản, ngoại trừ một số tiền nhất định của phi kim. Tất cả những chất ô xi hóa năng lượng, bởi vì theo các điều kiện của thiên nhiên, xu hướng trong một hình thức pha trộn với các chất khác. halogen chỉ số phản ứng giảm với tăng số thứ tự của họ.

Halogen yếu tố sau đây: flo, clo, brom, iot, astatin và nhân tạo tennesin.

Như đã đề cập trước đó, tất cả các halogen - được oxy hóa có đặc tính riêng biệt, bên cạnh tất cả trong số họ đều là phòng không kim loại. Ngoài mức năng lượng có bảy electron. Tương tác với các kim loại dẫn đến sự hình thành của một trái phiếu ion và muối. Hầu như tất cả các halogenua trừ florua, có thể biểu hiện chính nó như là một chất khử, mức độ oxy hóa mà đỉnh cao là 7, nhưng điều này đòi hỏi rằng chúng tương tác với các yếu tố có một mức độ lớn của điện âm.

Các tính năng từ nguyên

Năm 1841, nhà hóa học Thụy Điển J. Berzelius đề xuất sự ra đời của halogen hạn, đề cập đến họ được biết đến vào thời điểm đó F, Br, I. Tuy nhiên, cho đến khi sự ra đời của thuật ngữ liên quan đến toàn bộ nhóm của các yếu tố, năm 1811, nhà khoa học Đức và . Shveygger cùng lời kêu gọi hạn chloro tự dịch từ tiếng Hy Lạp là "solerod".

cấu trúc nguyên tử và mức độ oxy hóa

Cấu hình của vỏ electron ngoài cùng của nguyên tử halogen là: astatin - 6s ² 6p ⁵ iodo - 5s 5p ^{2 5 2} 4p 4s bromo ⁵ chloro - 3s 3p ^{5 2,} 2s fluoro ² 2p ^5.

Halogen - những yếu tố có trên ngoài electron loại vỏ Bảy electron cho phép họ "dễ dàng" đính kèm vỏ electron đó là không đủ để hoàn tất. Thông thường, mức độ oxy hóa được biểu hiện như -1. Cl, Br, I và Tại phản ứng với các yếu tố có một mức độ cao hơn, bắt đầu cho thấy một mức độ oxy hóa tích cực +1, +3, +5 và +7. Florua có một mức độ liên tục của oxy hóa -1.

lan tràn

Do mức độ cao của họ về khả năng phản ứng của halogen thường ở dạng hợp chất. Tỷ lệ trong lớp vỏ của trái đất giảm phù hợp với sự gia tăng trong bán kính nguyên tử từ F đến I. Astatine trong lớp vỏ trái đất ở tất cả các đo bằng gram và tennessin nhân tạo.

Halogenua được tìm thấy trong tự nhiên thường xuyên nhất trong các hợp chất của halogenua, và iốt cũng có thể mang hình thức của kali hoặc natri iodat. Do khả năng hòa tan của nó trong hiện nước trong vùng nước biển và nước mặn có nguồn gốc tự nhiên. Chiếc F - ít đại diện của halogen và thường được tìm thấy trong đá kiểu trầm tích, và nguồn chính của nó - một florua canxi.

đặc tính chất lượng vật lý

Halogen với nhau có thể rất khác nhau, và họ có tính chất vật lý sau:

1. Flo (F2) - một loại khí màu vàng nhạt, có mùi mạnh và khó chịu, và không chịu nén trong điều kiện nhiệt độ bình thường. Các điểm nóng chảy là -220 ° C và nhiệt độ sôi -188 ° C.
2. Clo (Cl ₂₎ là một chất khí không nén ở nhiệt độ môi trường xung quanh, ngay cả khi chịu áp lực, có một, mùi hăng ngột ngạt và một màu vàng-xanh. Nóng chảy bắt đầu từ -101 ° C và đun sôi ở -34 ° C.
3. Brôm (Br _2), - một chất lỏng dễ bay hơi và nặng nề với một màu nâu nâu và mùi hôi thối sắc nét. Nó nóng chảy ở -7 ° C và sôi ở 58 ° C.
4. Iốt (I ₂₎ - một loại chất rắn có màu xám sẫm, và nó là đặc trưng kim loại ánh, mùi khá sắc nét. Quá trình nóng chảy bắt đầu khi 113,5 ° C và sôi ở 184.885 ° C.
5. Hiếm quầng - là astatin (Tại _2), đó là một chất rắn và có màu xanh-đen với ánh kim loại. Các điểm nóng chảy tương ứng với khoảng 244 ° C, sôi bắt đầu và sau khi đạt 309 ° C.

Tính chất hóa học của các halogen

Halogen - những yếu tố có hoạt tính oxy hóa rất cao mà giảm đi theo hướng từ F đến Đồng. Flo, là đại diện tích cực nhất của các halogen, có thể phản ứng với tất cả các loại kim loại, không loại trừ bất kỳ được biết đến. Hầu hết các đại diện kim loại xâm nhập vào bầu không khí của flo trải qua tự bốc cháy, do đó giải phóng nhiệt với số lượng lớn.

Mà không phải chịu nóng flo nó có thể phản ứng với nhiều phi kim loại, chẳng hạn như H2, C, P, S, Si. Các loại phản ứng trong trường hợp này là tỏa nhiệt và có thể kèm theo một vụ nổ. Nước nóng, F dẫn để ôxi hóa các halogen còn lại, và được tiếp xúc với bức xạ, nguyên tố này có khả năng và không phản ứng với khí nặng tính chất trơ.

Khi tương tác với các hợp chất loại phức tạp, flo là một phản ứng rất mạnh mẽ, ví dụ, oxi hóa nước, nó có thể gây ra một vụ nổ.

Các phản ứng cũng có thể chloro, đặc biệt là ở trạng thái tự do. mức độ hoạt động dưới flo, nhưng nó là khả năng phản ứng với hầu như tất cả các chất đơn giản, nhưng nitơ, oxy, và khí trơ không phản ứng với nó. Tương tác với hydro, làm nóng chloro hoặc ánh sáng tốt tạo burnoprotekayuschuyu phản ứng kèm theo tiếng nổ.

Trong phản ứng cộng và thay Cl có thể phản ứng với rất nhiều các chất phức tạp kiểu. Có thể thay thế Br và tôi bằng cách nung nóng của một hợp chất được tạo ra bởi chúng với một kim loại hoặc hydro, và cũng có thể phản ứng với các chất kiềm.

Bromo hóa học ít hoạt động hơn clo hoặc flo, nhưng vẫn thể hiện khá rõ ràng bản thân. Điều này là do hầu hết brom Br được sử dụng như chất lỏng, bởi vì trong tình trạng này mức độ nồng độ ban đầu ở điều kiện bình đẳng khác cao hơn Cl. Sử dụng rộng rãi trong ngành hóa học, đặc biệt là hữu cơ. Nó có thể được hòa tan trong H ₂ O và một phần phản ứng với nó.

nguyên tố halogen-iodo tạo thành một chất đơn giản tôi ₂ và có khả năng phản ứng với H ₂ O, hòa tan trong các giải pháp iodide, tạo thành các anion phức tạp. Đa số các halogen tôi khác ở chỗ nó không phản ứng với hầu hết các đại diện của các phi kim loại và chậm phản ứng với kim loại, trong trường hợp này nó là cần thiết để làm nóng. Kể từ khi hydro phản ứng duy nhất tiếp xúc với nhiệt độ cao, và phản ứng thu nhiệt.

Hiếm halogen astatin (Ở) thể hiện độ hoạt động ít iốt, nhưng có thể phản ứng với các kim loại. Theo kết quả của phân ly xảy ra cả anion và cation.

ứng dụng

các hợp chất halogen được sử dụng rộng rãi bởi người đàn ông trong một loạt các lĩnh vực. cryolit tự nhiên (Na ₃ Alf ₆₎ được sử dụng để chuẩn bị Al. Brom và iot chất đơn giản thường được sử dụng dược phẩm và các công ty hóa chất. Trong việc sản xuất các bộ phận cho xe ô tô thường sử dụng halogen. Lights - đây là một trong những bộ phận. Chất lượng chọn vật liệu cho phần này của máy là rất quan trọng, như đèn pha chiếu sáng đường vào ban đêm, và một phương pháp để phát hiện cả bạn và người lái xe khác. Một trong những vật liệu composite tốt nhất để tạo ra đèn pha xenon xem xét. Halogen vẫn hơi kém về chất lượng với khí trơ.

Tốt quầng - là flo, một chất phụ gia thường được sử dụng trong sản xuất kem đánh răng. Nó giúp ngăn ngừa sự xuất hiện của chứng bệnh về răng - sâu răng.

Như một yếu tố-halogen như Clo (Cl), tìm thấy ứng dụng của nó trong việc chuẩn bị HCl, thường được sử dụng trong quá trình tổng hợp các chất hữu cơ như nhựa, cao su, sợi tổng hợp, thuốc nhuộm, và các dung môi và những thứ tương tự. D. Và cũng là hợp chất clo được sử dụng như chất tẩy trắng lanh và bông nguyên liệu, giấy, và như một phương tiện để kiểm soát vi khuẩn trong nước uống.

Cảnh báo! Độc hại!

Theo quan điểm của phản ứng rất cao của các halogen đúng gọi là độc hại. Đây rõ ràng là hầu hết các khả năng tham gia phản ứng thể hiện trong flo. Halogen có tính chất mạnh mẽ và ngột ngạt có khả năng tham gia tương tác mô.

Florua theo cặp và sol khí được coi là một trong những hình thức nguy hiểm tiềm tàng nhất của halogen có hại cho người khác chúng sanh. Điều này là do thực tế là nó vẫn chưa được nhận thức bởi mùi và cảm thấy chỉ trên đạt nồng độ cao.

tổng hợp

Như chúng ta có thể thấy, các halogen là một phần rất quan trọng của bảng tuần hoàn, họ có nhiều thuộc tính khác nhau về phẩm chất vật lý và hóa học, cấu trúc nguyên tử, mức độ oxi hóa và khả năng phản ứng với các kim loại và phi kim loại. Các ngành công nghiệp sử dụng nhiều cách, từ phụ gia trong các sản phẩm vệ sinh cá nhân và hoàn thiện chất tổng hợp hóa học hữu cơ hoặc chất tẩy trắng. Mặc dù thực tế rằng một trong những cách tốt nhất để duy trì và tạo ánh sáng trong đèn pha xe là xenon, halogen, tuy nhiên nó không phải là kém hơn và cũng có thể là sử dụng rộng rãi và có lợi thế riêng của mình.

Bây giờ bạn biết những gì một quầng. Ô chữ với bất kỳ câu hỏi về các chất này cho bạn không còn là một trở ngại.