Tính chất hóa học của lưu huỳnh. Đặc điểm của lưu huỳnh và điểm sôi

Lưu huỳnh là một yếu tố, mà là ở nhóm thứ sáu của bảng tuần hoàn và giai đoạn thứ ba. Trong bài viết này, chúng tôi sẽ thảo luận về hóa học và tính chất vật lý, thu thập, sử dụng và vân vân. Đặc điểm vật lý bao gồm các tính năng như màu sắc, độ dẫn điện, lưu huỳnh và sôi nhiệt độ t. Q. Hóa cùng mô tả tương tác của nó với các chất khác.

từ điểm nhìn của lưu huỳnh vật lý

Đó là một vấn đề tế nhị. Trong điều kiện bình thường, nó đang ở trong một trạng thái rắn. Lưu huỳnh có màu vàng chanh. Và đối với hầu hết các phần của tất cả các hợp chất của nó có màu vàng. Các nước không hòa tan. Nó có độ dẫn nhiệt và điện thấp. Những tính năng đặc trưng cho nó như là một tổ chức phi kim loại điển hình. Mặc dù thực tế rằng phần hóa học của lưu huỳnh không phức tạp, các chất có thể có nhiều biến thể. Tất cả phụ thuộc vào cấu trúc mạng tinh thể, được kết nối thông qua các nguyên tử, phân tử, họ không cấu thành.

Vì vậy, tùy chọn đầu tiên - lưu huỳnh có thể hình thoi. Đó là ổn định nhất. Đây là loại nhiệt độ lưu huỳnh sôi của 445 độ C. Nhưng để cho các chất thông qua vào tình trạng khí, nó là cần thiết đầu tiên để vượt qua chất lỏng. Như vậy, tan chảy của lưu huỳnh diễn ra ở nhiệt độ đó là 113 độ C.

Thứ hai Embodiment - lưu huỳnh đơn tà. Đó là một tinh thể hình kim với một màu vàng sẫm. Tan của các loại đầu tiên của lưu huỳnh, và sau đó làm mát chậm dẫn đến sự hình thành của loại này. Loài này có hầu hết các đặc tính vật lý tương tự. Ví dụ, nhiệt độ sôi của lưu huỳnh thuộc loại này - tất cả đều giống nhau 445 độ. Bên cạnh đó, có như vậy một loạt các chất như nhựa. Nó thu được bằng cách đổ vào nước lạnh, đun nóng đến gần thoi sôi. Nhiệt độ sôi của lưu huỳnh có dạng là như nhau. Nhưng chất có tính chất căng như cao su.

Một thành phần của đặc tính vật lý của mà tôi muốn nói - lưu huỳnh nhiệt độ lửa. Con số này có thể thay đổi tùy thuộc vào loại vật chất và nguồn gốc của nó. Ví dụ, kỹ thuật nhiệt độ lưu huỳnh đánh lửa là 190 độ. Đây là con số khá thấp. Trong trường hợp khác, độ chớp cháy của lưu huỳnh có thể được 248 độ, và thậm chí 256. Tất cả phụ thuộc vào việc nó được khai thác, trong đó có một mật độ của vật liệu. Nhưng chúng ta có thể kết luận rằng nhiệt độ lưu huỳnh đốt là đủ thấp, so với nguyên tố hóa học khác, nó là dễ cháy. Hơn nữa, lưu huỳnh có thể đôi khi được kết hợp trong phân tử gồm tám, sáu, bốn hoặc hai nguyên tử. Bây giờ coi là lưu huỳnh từ quan điểm của vật lý, chuyển sang phần tiếp theo.

đặc tính hóa học của lưu huỳnh

Yếu tố có trọng lượng nguyên tử tương đối thấp, nó tương đương với ba mươi hai gam mỗi nốt ruồi. yếu tố tính năng lưu huỳnh bao gồm một tính năng của chất như khả năng có mức độ khác nhau của quá trình oxy hóa. Điều này khác với, ví dụ, hydro hoặc oxy. Xét câu hỏi về những gì các đặc điểm hóa học của lưu huỳnh nguyên tố, nó là không thể không đề cập đến ông, tùy thuộc vào điều kiện, cho thấy cách phục hồi và oxy hóa tài sản. Vì vậy, để kiểm tra sự tương tác của các chất với các hợp chất hóa học khác nhau.

Lưu huỳnh và đơn giản chất

Đơn giản là những người được cấu tạo chỉ có một phần tử. nguyên tử của nó có thể được kết hợp trong một phân tử, chẳng hạn như, ví dụ, trong trường hợp của oxy, hoặc có thể không được kết nối, như là trường hợp với kim loại. Như vậy, lưu huỳnh có thể phản ứng với kim loại, phi kim loại khác và halogen.

Tương tác với các kim loại

Để thực hiện quá trình loại này đòi hỏi nhiệt độ cao. Trong điều kiện như vậy, có một phản ứng cộng. Đó là, các nguyên tử kim loại được kết hợp với các nguyên tử lưu huỳnh để tạo thành một chất phức tạp với các sunfua. Ví dụ, nếu hai mol nhiệt kali, trộn chúng với một nốt ruồi của lưu huỳnh có được một nốt ruồi của sulfua kim loại. Phương trình có thể được viết như sau: 2K + S = K ₂ S.

Phản ứng với oxy

Người ta đốt lưu huỳnh. Do oxit của nó được hình thành trong quá trình này. Sau đó có thể có hai loại. Do đó, việc đốt lưu huỳnh có thể diễn ra theo hai giai đoạn. Xuất xứ - khi một nốt ruồi của lưu huỳnh và một mol oxy mỗi mol hình thành lưu huỳnh đioxit. Ghi lại phương trình này phản ứng hóa học như sau: S + O ₂ = SO _2. giai đoạn thứ hai - tham gia dioxide khác với nguyên tử oxy. Điều này xảy ra nếu thêm vào hai nốt ruồi của sulfur dioxide mỗi mol oxy trong điều kiện nhiệt độ cao. Kết quả là hai nốt ruồi lưu huỳnh triôxít. Phương trình tương tác hóa học này là như sau: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. Theo kết quả của phản ứng như vậy tạo ra axit sulfuric. Như vậy, sau khi thực hiện quá trình hai được mô tả có thể được bỏ qua trioxide thu được thông qua các máy bay phản lực hơi nước. Và chúng ta có được một phèn. Phương trình của một phản ứng như vậy được ghi lại như sau: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Tương tác với halogen

tính chất hóa học của lưu huỳnh, cũng như phi kim loại khác, cho phép nó để đáp ứng với nhóm các chất. Nó bao gồm các hợp chất như fluoro, Bromo, clo, iodo. Lưu huỳnh phản ứng với bất kỳ trong số họ, trừ người cuối cùng. Như một ví dụ, chúng tôi đang xem xét quá trình florua hóa của phần tử bảng tuần hoàn. Với sự nóng lên của nói phi kim loại để halogen florua có thể lấy hai biến thể. trường hợp đầu tiên: nếu một mất một nốt ruồi của lưu huỳnh và ba nốt ruồi của flo mỗi mol florua được có công thức là SF _6. Phương trình là như sau: S + 3F ₂ = SF _6. Hơn nữa, có một tùy chọn thứ hai: nếu một mất một nốt ruồi của lưu huỳnh và hai nốt ruồi của flo mỗi nốt ruồi có được florua với công thức hóa học SF _4. Phương trình được viết như sau: S + 2F ₂ = SF _4. Như bạn có thể thấy, tất cả phụ thuộc vào tỷ lệ, trong đó các thành phần được trộn lẫn. Trong cùng một cách bạn có thể giữ quá trình lưu huỳnh clo (cũng có thể hình thành hai chất khác nhau) hoặc bromination.

Tương tác với các chất đơn giản khác

Tại nguyên tố lưu huỳnh đặc điểm này kết thúc. Chất cũng có thể phản ứng hóa học với thuộc về chất khinh khí, phốt pho và carbon. Do sự tương tác với hydrogen sulfide axit hình thành. Theo kết quả của phản ứng của nó với các kim loại có thể lấy sulfide của họ, do đó, cũng chuẩn bị trực tiếp từ phản ứng của lưu huỳnh với kim loại tương tự. nguyên tử nhập nguyên tử của lưu huỳnh Hydrogen chỉ xảy ra ở nhiệt độ rất cao. Trong phản ứng của lưu huỳnh với phốt pho được hình thành nó phosphide. Nó có công thức: P ₂ S _3. Để có được một mol chất, nó là cần thiết để đưa hai và ba nốt ruồi của nốt ruồi phospho lưu huỳnh. Khi lưu huỳnh phản ứng với hình thức carbon cacbua coi phi kim. công thức hóa học của nó là như sau: CS _2. Để có được một mol chất, nó là cần thiết để có một nốt ruồi của cacbon và hai mol lưu huỳnh. Tất cả các phản ứng cộng trên mô tả chỉ xảy ra trong điều kiện nóng các chất phản ứng với nhiệt độ cao. Chúng tôi đã xem xét sự tương tác của lưu huỳnh với các chất đơn giản, bây giờ chuyển sang mục tiếp theo.

các hợp chất lưu huỳnh và phức tạp

Phức tạp là những chất có phân tử gồm hai (hoặc nhiều hơn) các yếu tố khác nhau. Hóa chất thuộc tính của lưu huỳnh cho phép nó phản ứng với các hợp chất như kiềm và tập trung phèn. Nó là khá phản ứng đặc biệt để các chất này. Đầu tiên, hãy xem xét những gì sẽ xảy ra khi trộn lẫn với kiềm được xem xét phi kim. Ví dụ, nếu chúng ta mất sáu nốt ruồi kali hydroxit và thêm sung ba mol lưu huỳnh, sulfide có được hai mol kali mỗi mol sunfit kim loại và ba mol nước. Có thể được thể hiện bằng hình thức này phản ứng bằng phương trình sau: 6KON + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. Điều này cũng tương tác nguyên tắc xảy ra bằng cách thêm natri hydroxit. Tiếp theo, hãy xem xét hành vi của lưu huỳnh bằng việc bổ sung sung dung dịch phèn tập trung. Nếu chúng ta lấy một nốt ruồi của hai nốt ruồi đầu tiên và thứ hai của chất, chúng ta có được các sản phẩm sau: triôxít lưu huỳnh trong một số tiền của ba nốt ruồi, và nước - hai nốt ruồi. phản ứng hóa học này có thể được thực hiện chỉ bằng cách nung nóng các chất phản ứng ở nhiệt độ cao.

Lấy coi phi kim loại

Có một số cách mà bạn có thể nhận được từ một loạt các hợp chất lưu huỳnh. Phương pháp đầu tiên - việc phân bổ pyrit của nó. Công thức hóa học cuối cùng - FeS _2. Khi đun nóng chất ở nhiệt độ cao mà không có một truy cập oxy sung có thể nhận sulfide khác sắt - FeS - và lưu huỳnh. Phương trình phản ứng được viết như sau: FeS ₂ = FeS + S. Phương pháp thứ hai của sản xuất lưu huỳnh, mà thường được sử dụng trong công nghiệp, - một lưu huỳnh đốt sulfide, cung cấp một lượng nhỏ oxy. Trong trường hợp này, xem xét có thể được chuẩn bị phi kim và nước. Đối với phản ứng, bạn cần phải thực hiện các thành phần trong một tỷ lệ mol 00:58. Kết quả là, sản phẩm cuối cùng trong tỷ lệ 01:58. Phương trình của phản ứng hóa học có thể được viết như sau: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. Ngoài ra, lưu huỳnh có thể được chuẩn bị bởi các quá trình luyện kim khác nhau, ví dụ, trong việc sản xuất các kim loại như niken, đồng và những người khác.

Sử dụng trong ngành công nghiệp

ứng dụng rộng nhất của nó, chúng tôi đang cân nhắc phi kim loại được tìm thấy trong công nghiệp hóa chất. Như đã đề cập ở trên, ở đây nó được sử dụng để trích xuất các phèn. Hơn nữa, lưu huỳnh được sử dụng như một thành phần để sản xuất các trận đấu, bởi vì các vật liệu dễ cháy. Và nó là không thể thiếu ở sản xuất thuốc nổ, thuốc súng, đèn Bengal, và những người khác. Ngoài ra, lưu huỳnh được sử dụng như một trong những thành phần của kiểm soát dịch hại. Trong y học, nó được sử dụng như một thành phần trong sản xuất thuốc chữa bệnh cho các bệnh ngoài da. Ngoài ra, các chất trong câu hỏi được sử dụng trong sản xuất thuốc nhuộm khác nhau. Bên cạnh đó, nó được sử dụng trong sản xuất chất lân quang.

cấu trúc điện tử của lưu huỳnh

Như được biết, tất cả các nguyên tử bao gồm một lõi chứa các proton - hạt tích điện dương - và neutron, tức là, các hạt có một khoản phí không ... Electron xoay quanh hạt nhân, trong đó điện tích âm. Để trở thành nguyên tử trung lập trong cấu trúc của nó nên được cùng số proton và electron. Nếu còn cuối cùng, đây là một ion âm - anion. Nếu ngược lại - số proton lớn hơn electron - ion dương hay cation. lưu huỳnh anion có thể đóng vai trò như chất cặn axit. Nó là một phần của các chất phân tử như axit sulfide (hydrogen sulfide), và sulfua kim loại. Các anion hình thành trong phân ly điện, xảy ra khi hòa tan các chất trong nước. Khi phân tử này chia tay vào một cation có thể được biểu diễn dưới dạng các ion kim loại hoặc hydro, và một cation - ion dư lượng axit hoặc một nhóm hydroxyl (OH-). Kể từ khi số serial của lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn - mười sáu tuổi, có thể kết luận rằng cốt lõi của nó là chính xác con số này của proton. Trên cơ sở này, chúng tôi có thể nói rằng các electron quay quanh mười sáu quá. Số lượng neutron có thể được tìm thấy bằng cách trừ đi khối lượng mol của số serial của nguyên tố hóa học 32-16 = 16. Mỗi electron quay hỗn loạn, và ở một quỹ đạo nhất định. Kể từ lưu huỳnh - nguyên tố hóa học thuộc về giai đoạn thứ ba của bảng tuần hoàn, và ba quỹ đạo xung quanh hạt nhân. Vào ngày đầu tiên của hai electron này nằm trên thứ hai - tám, ngày thứ ba - sáu. Điện nguyên tử lưu huỳnh công thức được viết như sau: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Sự phổ biến trong tự nhiên

Thường được coi là một nguyên tố hóa học được tìm thấy trong thành phần khoáng sản, trong đó rất nhiều các sunfua kim loại. Điều này chủ yếu pyrit - muối sắt; nó cũng dẫn, bạc, ánh đồng, kẽm Blende, HgS - thủy ngân sulfua. Hơn nữa, lưu huỳnh có thể được bao gồm trong các thành phần của khoáng chất, cấu trúc trong đó được thể hiện bằng ba hoặc nhiều nguyên tố hóa học. Ví dụ, chalcopyrit, muối, kieserite, thạch cao. Bạn có thể xem xét từng chi tiết hơn. Pyrit - Đây sunfua Ferrum, hoặc FeS _2. Nó có màu vàng nhạt với một ánh vàng. Khoáng chất này có thể được thường được tìm thấy như một tạp chất trong lapis lazuli, được sử dụng rộng rãi để sản xuất đồ trang sức. Điều này là do thực tế là hai khoáng chất này thường có một lĩnh vực chung. Chalcocit - chalcocit, chalcocit, hoặc - đại diện cho một chất hơi xanh xám tương tự như kim loại. Galena (galena) và tỏa sáng bạc (argentite) có những đặc điểm tương tự: họ đều giống kim loại có màu xám. Cinnabar - một khoáng chất màu nâu đỏ với một bản vá lỗi màu xám xỉn. Chalcopyrit, có công thức hóa học là CuFeS _2, - vàng vàng, nó được gọi là cây chấm vàng. Kẽm Blende (sphalerit) có thể có một màu sắc từ màu vàng thành sáng màu da cam. Các muối - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - trong tinh thể màu trắng trong suốt. Nó cũng được gọi là muối Glauber, được sử dụng trong y học. Công thức hóa học kieserite - MgSO ₄ XH ₂ O. Có vẻ như bột màu trắng hoặc không màu. Công thức hóa học thạch cao - CaSO ₄ x2H ₂ O. Ngoài ra, các nguyên tố hóa học là một phần của các tế bào của cơ thể sống, và là một yếu tố vi lượng thiết yếu.