... thuộc tính giảm có tính oxi hóa khử

tính oxi hóa khử của từng nguyên tử và ion là một vấn đề quan trọng trong hóa học hiện đại. Tài liệu này giúp giải thích hoạt động của các yếu tố và các chất để tiến hành so sánh chi tiết về các tính chất hóa học của các nguyên tử khác nhau.

các tác nhân oxy hóa là gì

Nhiều vấn đề trong hóa học, trong đó có câu hỏi kiểm tra của kỳ thi quốc gia thống nhất trong lớp 11, và Jeg trong lớp 9, gắn liền với khái niệm này. Các chất oxy hóa được coi là nguyên tử hay ion, mà trong quá trình tương tác hóa học chấp nhận electron từ một ion hoặc nguyên tử. Nếu chúng ta phân tích các tính chất oxi hóa của các nguyên tử cần hệ thống tuần hoàn của Mendeleev. Trong giai đoạn, được nằm trong bảng từ trái sang phải, khả năng oxi hóa của các nguyên tử tăng lên, tức là, có một tính chất phi kim loại tương tự. Các phân nhóm chính tham số tương tự như giảm xuống. Trong số những người mạnh mẽ nhất của các chất đơn giản có khả năng oxy hóa, dẫn florua. Một thuật ngữ như "điện âm", nó có thể mất một nguyên tử trong trường hợp tương tác hóa học của các electron có thể được coi là đồng nghĩa với tính chất oxy hóa. Trong số các chất phức tạp bao gồm hai hay nhiều nguyên tố hóa học có thể được coi oxy hóa sáng: permanganat kali, kali clorat, ozone.

các chất khử là gì

Giảm tính chất đặc trưng cho các nguyên tử của các chất đơn giản trưng bày tính chất kim loại. Trong thời kỳ của bảng tuần hoàn trong các thuộc tính kim loại, trái suy yếu, và trong các phân nhóm chính (dọc), họ được khuếch đại. Bản chất của sự phục hồi trong tác động của các electron, được nằm trên mức năng lượng bên ngoài. Việc lớn hơn số vỏ electron (các cấp), dễ dàng hơn để gửi trong sự tương tác hóa học của các electron "thêm".

tính giảm xuất sắc có hoạt động (kiềm, kiềm thổ) kim loại. Bên cạnh đó, chất trưng bày các thông số tương tự mà phân biệt các oxit lưu huỳnh (6), carbon monoxide. Để có được mức độ tối đa của quá trình oxy hóa, các hợp chất này có thể hiện giảm tài sản.

Quá trình oxy hóa

Nếu trong quá trình tương tác hóa học của các nguyên tử hay ion mất electron khác nguyên tử (ion), đề cập đến quá trình oxy hóa. Đối với một phân tích về cách thay đổi làm giảm tính chất và khả năng oxy hóa, các yếu tố của bảng tuần hoàn, cũng như kiến thức về pháp luật hiện hành về vật lý cần thiết.

quá trình phục hồi

quá trình giảm liên quan đến việc áp dụng các ion hay electron bởi các nguyên tử các nguyên tử khác (ion) trong quá trình tương tác hóa học trực tiếp. chất khử tuyệt vời là nitrit, sulfite của kim loại kiềm. Giảm tính chất của các yếu tố trong hệ thống thay đổi thuộc tính kim loại tương tự như các chất đơn giản.

Thuật toán phân tích OVR

Để phản ứng hóa học sẵn sàng của học sinh để sắp xếp các hệ số, bạn phải sử dụng một thuật toán đặc biệt. tính oxi hóa khử giúp giải quyết một loạt các nhiệm vụ thiết kế trong hóa học phân tích, hữu cơ, nói chung. Để cung cấp bất kỳ phân tích của phản ứng:

1. Thứ nhất, điều quan trọng là phải xác định mỗi phần tử trạng thái ôxi hóa có sẵn, sử dụng các quy tắc.
2. Tiếp theo xác định những nguyên tử hay ion, mà đã thay đổi trạng thái ôxi hóa của họ được tham gia vào các phản ứng.
3. Marks "trừ" và "cộng" cho biết số diễn viên thông qua trong phản ứng hóa học của các electron tự do.
4. Hơn nữa, giữa số electron được xác định bởi tối thiểu chung nhiều, ví dụ: một số nguyên đó là chia hết cho electron và chấp nhận đầu hàng.
5. Sau đó, nó được chia thành các electron tham gia phản ứng hóa học.
6. Tiếp theo, chúng tôi xác định chính xác mà các ion hoặc nguyên tử có đặc tính khử, cũng như xác định oxy hóa.
7. Ở giai đoạn cuối cùng của hệ số tư thế trong phương trình.

Áp dụng phương pháp của cân điện tử, để đặt các hệ số trong một sơ đồ phản ứng nhất định:

Namno ₄ + acid sulfuric + hydrogen sulfide = S + Mn SO ₄ + ... + ...

Thuật toán để giải quyết vấn đề này

Chúng tôi tìm hiểu chính xác những gì cần được hình thành sau khi sự tương tác của vật chất. Kể từ khi phản ứng đã được oxy hóa (họ sẽ mangan) và xác định giảm đại lý (nó sẽ được lưu huỳnh) chất hình thành mà không làm thay đổi mức độ của quá trình oxy hóa. Kể từ khi phản ứng chính diễn ra giữa muối và axit chứa oxy mạnh, sau đó một trong những chất cuối cùng sẽ là nước, và lần thứ hai - muối natri, chính xác hơn, natri sulfat.

Bây giờ chúng ta quay trở lại chương trình và việc thông qua điện tử:

- Mn ⁺⁷ mất 5 e = Mn ^+2.

Phần thứ hai của chương trình này:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

Chúng tôi đưa vào tốc độ phản ứng ban đầu, không quên để tóm tắt tất cả các nguyên tử lưu huỳnh ở hai bên của phương trình.

2NaMnO ₄ + 5H ₂ S + 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8H ₂ O + Na ₂ SO _4.

Phân tích OVR sự tham gia của hydrogen peroxide

Áp dụng OVR phân tích thuật toán có thể đánh đồng các phản ứng hóa học:

hydrogen peroxide + axit sunfuric + kali permagnanat = Mn SO ₄ + oxy + ... + ...

Quá trình oxy hóa thay đổi ion oxy (hydrogen peroxide) và cation mangan để kali permanganat. Đó là, một chất khử và một chất oxi hóa, chúng tôi có mặt.

Xác định những gì một loại vật liệu vẫn có thể xảy ra sau khi tương tác. Một trong số đó là nước, mà rõ ràng là đại diện bởi các phản ứng giữa axit và muối. Kali không tạo thành một chất mới, sản phẩm thứ hai sẽ kali muối, cụ thể là sulfate, như phản ứng được tiến hành với axit sulfuric.

lái xe:

2O ^- 2 ^cho electron và chuyển thành O ₂ ⁰ 5

Mn ⁺⁷ 5 nhận electron và trở thành một ion 2 Mn ⁺²

Chúng tôi đặt giá.

5H ₂ O ₂ + 3H ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5o _{2 4} + 2 triệu SO ₄ + 8H ₂ O + K ₂ SO ₄

VÍ DỤ phân tích OVR với kali cromat

Sử dụng phương pháp cân bằng điện tử, thiết lập một phương trình với hệ số:

FeCl ₂ + Hydrochloric acid + kali cromat = FeCl ₃ + CrCl ₃ + ... + ...

sắt thay đổi trạng thái ôxi hóa (sắt clorua trong II) và ion crom trong kali trùng cách toan diêm.

Bây giờ chúng tôi cố gắng tìm ra những gì chất khác được hình thành. Một có thể là một muối. Như kali không hình thành bất kỳ hợp chất như vậy, sản phẩm thứ hai là một muối kali, chính xác hơn, clorua, vì phản ứng xảy ra với axít clohiđric.

Để biểu đồ:

Fe ² gửi e = Fe ³ 6 chất khử

2Cr ⁶ 6 nhận e = 2Cr ³ 1 chất oxy hóa.

Chúng tôi đặt ra các hệ số trong phản ứng ban đầu:

6K ₂ Cr ₂ O ₇ + FeCl ₂ + 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + ₃ + 2KCl 2CrCl

VÍ DỤ phân tích OVR với kali iodide

Được trang bị với các quy tắc, thiết lập một phương trình:

kali permanganat + axit + kali iodide sulfuric, mangan sulfat + ... iodo + ... + ...

trạng thái ôxi hóa thay đổi mangan và iốt. Đó là chất khử và oxy hóa có mặt.

Bây giờ chúng ta tìm hiểu cuối cùng chúng tôi đã hình thành. Hợp chất này sẽ có kali, ví dụ: lấy kali sulfat.

quá trình giảm xảy ra ở các ion iốt.

Hình thành các chương trình truyền điện tử:

- Mn ⁺⁷ 5 nhận e = Mn ⁺² 2 là một tác nhân oxy hóa,

^- 2I - cho E = I 2 ₂ ⁰ 5 là một chất khử.

Chúng tôi sắp xếp các hệ số trong phản ứng ban đầu, trong khi không quên tóm tắt tất cả các nguyên tử lưu huỳnh trong phương trình.

210KI + KMnO ₄ + 8H ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K ₂ SO ₄ + 8H ₂ O

VÍ DỤ phân tích OVR với natri sulfit

Sử dụng phương pháp cổ điển, chúng tôi xây dựng kế hoạch cho phương trình:

- Axít sulfuric + KMnO ₄ + ... natri sulfit, natri sulfat, mangan sulfat + ... + ... +

Sau phản ứng thu được nước muối natri.

Để biểu đồ:

- Mn ⁺⁷ 5 nhận e = Mn ⁺² 2

- S ⁴ 2 gửi e = S ⁶ 5.

Chúng tôi sắp xếp các hệ số trong phản ứng này không quên đưa các nguyên tử lưu huỳnh trong việc thiết hệ số.

3H ₂ SO ₄ + 2KMnO ₄ + 5Na ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + ₄ + 2MnSO 5Na ₂ SO ₄ + 3H ₂ O.

VÍ DỤ phân tích OVR với nitơ

Hoàn thành các nhiệm vụ sau. Sử dụng thuật toán, chúng tôi tạo thành một phương trình phản ứng hoàn thành:

- mangan nitrat + Axít nitric + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb (NO _{3) 2} +

Chúng ta hãy phân tích những gì chất thậm chí hình thức. Kể từ khi phản ứng đã được tổ chức giữa một tác nhân oxy hóa mạnh mẽ và muối, sau đó chất là nước.

Chúng tôi sẽ hiển thị sự thay đổi về số lượng các electron:

- Mn ⁺² 5 gửi e = Mn ⁺⁷ 2 trưng bày các tính chất của một chất khử,

- Pb ⁴ 2 nhận e = Pb ² 5 chất oxy hóa.

3. Chúng tôi sắp xếp các hệ số trong phản ứng ban đầu, cẩn thận thêm lên tất cả các mặt nitơ ở phía bên trái của phương trình ban đầu:

- 2 triệu (NO _{3) 2} + ₃ + 6HNO 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5pb (NO _{3) 2} + 2H ₂ O.

Trong phản ứng này, tài sản giảm không được thể hiện nitơ.

Một ví dụ thứ hai của phản ứng oxi hóa khử với nitơ:

Zn + axit sunfuric + HNO ₃ = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ 2 gửi e = Zn ² 3 được giảm đại lý,

N ⁺⁵ 3 nhận e = N ² 2 là oxy hóa.

Chúng tôi đặt các hệ số trong một phản ứng xác định trước:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ O.

Tầm quan trọng của phản ứng oxi hóa khử

Phản ứng nổi tiếng nhất giảm - quang hợp, một nhà máy điển hình. Làm thế nào để thay đổi các thuộc tính của sự phục hồi? Quá trình này xảy ra trong sinh quyển, nó dẫn đến sự gia tăng năng lượng với một nguồn bên ngoài. Đó là năng lượng này và sử dụng cho các nhu cầu của họ về nhân loại. Ví dụ về các chất oxy hóa và giảm các phản ứng kết hợp với nguyên tố hóa học, có tầm quan trọng đặc biệt chuyển đổi các hợp chất nitơ, cacbon, oxy. Thông qua quang hợp bầu khí quyển của Trái đất có như vậy một phần là cần thiết cho sự phát triển của các sinh vật sống. Thông qua quang hợp không tăng carbon dioxide trong vỏ không khí, bề mặt của Trái đất không quá nóng. Nhà máy phát triển không chỉ thông qua phản ứng oxi hóa khử, nhưng các hình thức chất đó với con người, chẳng hạn như ôxy, glucose mong muốn. Nếu không có phản ứng hóa học này không thể là một chu kỳ đầy đủ vật chất trong tự nhiên, cũng như sự tồn tại của sự sống hữu cơ.

ứng dụng thực tế OVR

Để duy trì các bề mặt kim loại, nó là cần thiết để biết rằng đã giảm tính chất kim loại hoạt động, do đó nó có thể bao gồm các lớp bề mặt trên các yếu tố tích cực, do đó làm chậm quá trình ăn mòn hóa học. Do các tính chất oxi hóa khử bằng cách làm sạch và khử trùng nước uống. Cả một vấn đề không thể được giải quyết mà không cần phải đặt đúng trong các hệ số phương trình. Để tránh sai sót, điều quan trọng là phải có một ý tưởng về tất cả các thông số oxi hóa khử.

Bảo vệ chống ăn mòn hóa học

thách thức đặc biệt đối với đời sống và hoạt động của con người là ăn mòn. Theo kết quả của chuyển đổi hóa học của thất bại kim loại, mất phụ tùng xe hơi hiệu suất, máy công cụ của họ. Để sửa chữa một vấn đề như vậy, sử dụng bảo vệ hy sinh, một lớp sơn kim loại của véc ni hoặc sơn áp dụng hợp kim chống ăn mòn. Ví dụ, bề mặt thép được bao phủ bởi một lớp kim loại hoạt động - nhôm.

phần kết luận

Một loạt các phản ứng giảm xảy ra trong cơ thể, đảm bảo sự hoạt động bình thường của hệ tiêu hóa. quá trình sống cơ bản như lên men, thối rữa, hô hấp, cũng gắn liền với giảm tài sản. Có các tính năng tương tự, tất cả các sinh vật sống trên hành tinh của chúng ta. Nếu không có phản ứng với sự cống hiến và sự chấp nhận của các electron không thể được khai thác, sản xuất công nghiệp của amoniac, kiềm, axit. Trong tất cả các kỹ thuật phân tích hóa học phân tích thể tích được dựa trên các quá trình oxi hóa khử. Chiến đấu với hiện tượng khó chịu như thế ăn mòn hóa học, nó cũng dựa trên sự hiểu biết về các quá trình này.