Các đặc tính của chất điện giải. điện mạnh và điểm yếu. Điện - đó là những gì?

dây dẫn tuyệt vời điện - vàng, đồng, sắt, nhôm, hợp kim. Cùng với họ, có một nhóm lớn các vật liệu phi kim loại, tan và dung dịch nước mà còn sở hữu bất động sản dẫn. Đây bazơ mạnh, axit, một số muối, gọi chung là một "điện". độ dẫn ion là gì? Chúng ta hãy xem những gì có chất điện giải để phổ biến.

Những hạt mang tội?

Trên toàn thế giới là đầy đủ của dây dẫn và cách điện khác nhau. Các tính chất của các cơ quan và các chất được biết đến từ thời cổ đại. Hy Lạp nhà toán học Thales đã có kinh nghiệm với hổ phách (trong tiếng Hy Lạp - "điện tử"). Cọ xát nó trên lụa, các nhà khoa học đã quan sát thấy hiện tượng tóc trọng lực, sợi len. Sau đó nó được gọi là hổ phách là một chất cách điện. Trong vấn đề này không có hạt mà có thể mang theo một điện tích. dây dẫn tốt - kim loại. Trong cấu trúc của chúng các nguyên tử trình bày, các ion dương và hạt tiêu cực vô cùng nhỏ miễn phí - electron. Họ cung cấp chi phí chuyển nhượng khi hiện được thông qua. điện mạnh ở dạng khô không chứa các hạt miễn phí. Nhưng khi hòa tan và tan chảy các mạng tinh thể bị phá hủy và trái phiếu phân cực kết cộng hóa trị.

Nước, không điện và điện giải. giải thể là gì?

Đưa ra hoặc gắn electron, nguyên tử của kim loại và phi kim loại yếu tố này được chuyển đổi thành các ion. Giữa chúng trong mạng tinh thể có một hiệp hội khá mạnh. Việc giải thể hoặc nóng chảy của hợp chất ion, ví dụ, natri clorua, dẫn đến sự hủy diệt của nó. Trong mọi phân tử cực liên quan hoặc các ion tự do, họ nảy sinh từ sự tương tác với nước. Trong 30-tệ của thế kỷ XIX, Michael Faraday phát hiện ra rằng giải pháp của một số chất dẫn điện. Các nhà khoa học đưa vào khoa học những khái niệm quan trọng như:

• ion (hạt tích điện);
• chất điện giải (thứ hai dây dẫn loại);
• cathode;
• anode.

Có kết nối - điện mạnh mẽ, tinh lưới mà phá hủy hoàn toàn với việc phát hành của các ion.

Có tài liệu không hòa tan và những người được lưu trữ dưới dạng phân tử, ví dụ, đường, formaldehyde. các hợp chất như vậy được gọi là phi điện. Đối với họ, đặc trưng bởi sự hình thành các hạt tích điện. điện yếu (axit carbonic và acid acetic, amoni hydroxit và các chất khác) có chứa các ion chút.

Các lý thuyết về phân ly điện

Trong tác phẩm của ông, các nhà khoa học Thụy Điển S. Arrhenius (1859-1927) được dựa trên kết luận của Faraday. Trong hơn nữa làm rõ vị trí của lý thuyết của ông của các nhà nghiên cứu Nga I. gót và B. Kistyakovsky. Họ phát hiện ra rằng các ion hình thức giải thể và tan làm không phải tất cả các chất và chất điện giải mà thôi. các phân ly của S. Arrhenius là gì? Đây là sự phá hủy của các phân tử, dẫn đến sự xuất hiện của hạt mang điện tích trong các giải pháp và tan. Vị trí lý thuyết chính S. Arrhenius:

1. Căn cứ, Axit và các muối trong dung dịch là trong một hình thức phân ly.
2. Thuận nghịch phân tách thành các chất điện mạnh ion.
3. hình thức yếu ion nhỏ.

Một chỉ báo mức độ phân tách đại lý (thường được thể hiện dưới dạng một tỷ lệ phần trăm) là tỷ số giữa số phân tử thành các ion tan rã, và tổng số hạt trong dung dịch. Chất điện rất mạnh, nếu giá trị của tham số này trên 30%, ít yếu - ít hơn 3%.

Các đặc tính của chất điện

Các lý thuyết kết luận S. Arrhenius đã bổ sung các chi tiết gần đây nghiên cứu về vật lý và hóa các quy trình về các giải pháp và tan, được tiến hành bởi các nhà khoa học Nga. Nhận tính chất giải thích về căn cứ và axit. Các cựu bao gồm các hợp chất chỉ các ion kim loại có thể được phát hiện trong các giải pháp của các cation, anion là hạt OH ^-. Phân tử axit rơi vào tiêu cực dư lượng ion axit và hydro proton (H ^+). Sự chuyển động của các ion trong dung dịch và làm tan chảy - hỗn loạn. Hãy xem xét các kết quả của thí nghiệm mà bạn cần phải thu thập một chuỗi bao gồm các điện cực cacbon và một bóng đèn thông thường. Xác minh tính dẫn của các giải pháp của các chất khác nhau: clorua natri, đường và axit axetic (người đầu tiên hai - chất điện giải). một mạch điện là gì? Đây nguồn hiện tại và dây dẫn kết nối với nhau. Khi đóng mạch bóng đèn sẽ cháy sáng trong dung dịch muối. Sự chuyển động của các ion mua lại trật tự. Anion được chuyển trực tiếp tới điện cực dương và cation - đến tiêu cực.

Trong quá trình này, axit axetic được tham gia vào một số lượng nhỏ các hạt tích điện. Đường không phải là chất điện phân không tiến hành hiện nay. Giữa các điện cực trong dung dịch này sẽ là lớp cách điện, ánh sáng sẽ không chiếu sáng.

tương tác hóa học giữa các chất điện

Khi chất lỏng chảy có thể quan sát hành vi của chất điện giải. phương trình ion của phản ứng như vậy là gì? Hãy xem xét các ví dụ về một sự tương tác hóa học giữa các clorua bari và natri nitrat:

2NaNO ₃ + BaCl ₂ + = 2NaCl + Ba (NO _{3) 2.}

công thức điện giải có thể được viết dưới dạng ion:

^{2na + + 2NO 3 + Ba 2+} + 2Cl - = 2na + + 2Cl - + Ba 2+ + 2NO 3.

chất phản ứng Taken - chất điện mạnh mẽ. Trong trường hợp này, các thành phần của các ion không thay đổi. tương tác hóa học giữa các giải pháp điện giải có thể trong ba trường hợp:

1. Nếu một sản phẩm là chất không hòa tan.

phương trình phân tử: Na ₂ SO ₄ + BaCl ₂ = Baso ₄ + 2NaCl.

Chúng tôi viết các thành phần của chất điện giải trong các hình thức của các ion:

2na ^{+ +} SO ₄ ^{2+ Ba 2+ + 2Cl - =} Baso _{4 (trắng kết tủa)} ⁺ 2na + 2Cl ^-.

2. Một trong những sản phẩm thu - khí.

3. Trong số các sản phẩm phản ứng là một chất điện yếu.

Nước - một trong những chất điện yếu nhất

Hóa học tinh khiết dưới nước (cất) không thực hiện một dòng điện. Tuy nhiên, trong thành phần của nó có một số ít các hạt mang điện tích. proton H ⁺ này anion và OH ^-. Phân ly trải qua một số không đáng kể của các phân tử nước. giá trị đó - sản phẩm ion của nước mà là hằng số ở 25 ° C. Nó cho phép bạn biết nồng độ của H ⁺ và OH ^-. ion hydro chiếm ưu thế trong các dung dịch axit, anion hydroxide hơn trong kiềm. Trong trung tính - cùng một lượng H ⁺ và OH ^-. Môi trường cũng đặc trưng cho giá trị các giải pháp pH (pH). Cao hơn đó là, các ion hydroxit hơn hiện tại. Vừa là trung lập ở khoảng pH gần 6.7. Với sự có mặt của H ⁺ và OH ^- thay đổi chất màu chỉ số của họ: quỳ, phenolphtalein, metyl da cam và những người khác.

Các tính chất của giải pháp và tan của chất điện được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp, cơ khí, nông nghiệp và y tế. cơ sở khoa học trình bày bởi một số nhà khoa học nổi bật để giải thích hành vi của các hạt trong đó bao gồm muối, axit và bazơ. Những giải pháp này xảy ra nhiều phản ứng trao đổi ion. Chúng được sử dụng trong nhiều công nghiệp quy trình, điện hóa học, mạ điện. Processes trong chúng sinh cũng xảy ra giữa các ion trong dung dịch. Nhiều phi kim loại và kim loại, chất độc hại trong các hình thức của các nguyên tử và phân tử, không thể thiếu trong các hình thức của các hạt tích điện (natri, kali, magiê, clo, phốt pho, vv).